必修1化学计量在实验中的应用.doc

高一化学学案（及课后自测） 第2周 1-4/4 课题：必修1第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 第一章 从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用知识点七、浓度的稀释及配制溶液中应注意的问题命题方向：考查溶液配制时的步骤及溶液的稀释问题例7、下面是用98%的浓硫酸(密度=1.84g/mL)配制成0.5mol/L的稀硫酸500mL的操作。请按下列要求填空：（1）所需浓硫酸的体积为 （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选择用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配制溶液浓度将 。（不变、还是偏高或偏低）（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要 中，并摇匀。（5）加水至距刻度线 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。练习7、在40mL0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入0.1mol/L的硫酸溶液使Ba2+完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取过滤液一半，加入25ml0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知硫酸为 mL。知识点八、药品的称量及配制溶液时仪器的选择和误差分析命题方向：考查腐蚀性药品的称量方法及配制一定量的溶液时仪器规格的选择和误差分析例8、欲配制100mL1mol/L的NaOH溶液，请回答：（1）必须用到的仪器是 （填写序号）50mL量筒 50mL容量瓶 100mL量筒 100mL容量瓶（2）NaOH有腐蚀性，称量NaOH固体，正确的方法是 将固体放在称量纸上 将固体直接放在托盘上 将固体放在烧杯中（3）若容量瓶中有少量水，对所配制的溶液的浓度有何影响？ （不变、还是偏高或偏低）练习8、实验室需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是： A、950mL，111.2g B、500mL，117g C、1000mL，117g D、任意规格,111.2g （ ）知识点九：气体摩尔体积及数值、气体溶于水形成溶液时物质的量浓度的计算（一般指标准状况下）命题方向：考查气体摩尔体积的概念及22.4L/mol的运用；气体溶于水形成溶液时物质的量浓度及质量分数的计算（一般指标准状况下）例9、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （ ）A、单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B、通常状况下的气体摩尔体积为22.4L/molC、标准状况下的气体摩尔体积为22.4L/mol D、相同物质的量的气体摩尔体积也相同练习9、在标准状况下，560体积的氨溶于1体积的水中，得到密度为0.91g/mL的氨水。求这种氨水的溶质的质量分数及物质的量浓度。知识点十、物质的量与微粒个数之间的关系命题方向：考查物质的量与微粒数目、摩尔质量在数值上与物质的相对分子（原子）质量之间的关系例10、2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO21.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是 ，钴原子与氧原子的物质的量之比是 ；钴原子与氧原子的个数之比是 ；1mol该晶体中含有的氧原子数目是 。（比值可以用小数表示）练习10、下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是 （ ）A、32g O2所含有的原子数目为NA B、0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC、1molH2O含有的H2O分子数目为NA D、0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol知识点十一、物质化学式的求算命题方向：考查物质化学式的计算方法。例11、“毒鼠强”是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240g/mol，其中所含碳元素的质量分数为20%，所含氢元素的质量分数为3.3%，所含氧元素的质量分数为26.7%，所含氮元素的质量分数为23.3%，所含硫元素的质量分数为26.7%。根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比及其化学式。解：练习11、现在有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若NA代表阿伏加德罗常数，则： （1）该气体的物质的量为 mol；（2）该气体所含原子总数为 个； （3）该气体在标准状况下的体积为 L； （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 ； （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L。知识点十二、有关物质的量浓度的简单计算 命题方向：（1）已知溶质的质量（m）和溶液的体积，计算溶液中溶质的物质的量浓度分析：由公式CB = nB/V，nB=mB/MB可求nB，V换算成单位升，直接带入即可。（2）已知溶液的物质的量浓度，计算一定体积的溶液里所含溶质的质量。分析：由nB=CBV，求出nB，再由mB=B 可求溶质的质量。（3）应用于化学方程式计算分析：已知起反应的两种溶液的物质的量浓度，以及其中一种溶液的体积，可计算另一种溶液的体积。求解时需先写出正确配平的化学方程式，根据化学计量数之比等于物质的量之比列式计算。例12、中和1L 0.5mol/L的NaOH溶液，需要1 mol/L的H2SO4溶液体积为多少？练习12、实验室用锌粒与稀盐酸反应制取H2，若要制得2molH2，需要锌的物质的量为多少？质量为多少？知识点十三、溶液稀释过程中，有关物质的量浓度的计算命题方向：常用表达式C（浓溶液）V（浓溶液）= C（稀溶液）V（稀溶液）例13、若要将12mol/LHCl稀释为250mL 1mol/L的稀盐酸，则需要12mol/LHCl的体积为多少mL？解：练习13、配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是多少？解：知识点十四、混合溶液质量分数变化规律例析与归纳（同种溶质）命题方向:（1）当浓度越大密度也越大的同溶质的水溶液等体积混合（d1g/mL），所得混合后溶液溶质的质量分数大于混合前两种溶质质量分数的平均值。如硫酸、NaOH、NaCl等溶液。（2）当浓度越大密度也越小的同溶质的水溶液等体积混合（d1g/mL），所得混合后溶液溶质的质量分数小于混合前两种溶质质量分数的平均值。如NH3、酒精（CH3CH2OH）等溶液。例14、把含有硫酸的质量分数分别是a%和5a%的硫酸溶液按等体积混合，混合溶液中硫酸的质量分数为（ ）A、3a% B、6a% C、3a% D、3a%练习14、已知氨水的密度是0.990g/mL时，NH3的质量分数为2%，氨水的密度是0.930g/mL时，NH3的质量分数为18%。把溶质的质量分数分别是a%和5a%的氨水溶液按等体积混合，混合溶液中NH3的质量分数为 （ ） A、3a% B、6a% C、3a% D、3a%【课后自测2】1.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl数为0.2 NA B.22 g CO2所含有的分子数为0.5 NAC.11.2L CO2所含有的分子数为0.5 NA D.常温下NA 个Cl2分子所占有的体积为22.4L2.标准状况下，两种气体的体积相等，则 （ ）A. 所含原子数一定相等 B.物质的量一定相同 C.质量一定相同 D.密度一定相同3.标准状况下，32g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为 （ ）A.32 B.32 g/ mol C.64g/ mol D.644.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )A.常温常压下，0.05 NA 个CO2分子所占的体积是1.12L B.氨气的摩尔质量和NA 个氨分子的质量在数值上相等C.常温常压下,32g氧气和34 g H2S分子个数比为1:1 D.标准状况下, NA个水分子所占的体积为22.4L5.同温同压下，已知O2的密度为gL1，则NH3的密度为 （ ）A. gL1 B. gL1 C. gL1 D. gL1 6.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量7.关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：（1）质量相等 (2)密度相等 (3)所含分子数相等（4）所含碳原子数相等，其中正确的是： （ ）A.(1)(2)(3)(4) B. (2)(3)(4) C.(3)(4) D.(3) 8.今有H2和CO(体积比为1：2)的混合气体V L，当其完全燃烧时，所需要 O2的体积为 （ ）A.3V L B.2V L C.V L D.0.5V L 9.如果a g某气体中所含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）（ ） A.22.4bc/aNA L B. 22.4ab/cNA L C.22.4ac/ bNA L D. 22.4b/acNA L10.下列数量的各物质：（1）0.5molNH3 (2)标准状况下22.4L氦(He)，（3）4。C时9ml水（4）0.2mol磷酸钠，所含原子个数由大到小的排列顺序是 _。11.在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3,在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，此时压强增加了75%，则A单质的分子式为_AH3分解反应的化学方程式_。12. 100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度为： ()(A)0.2mol/L(B)0.25mol/L(C)0.40mol/L(D)0.50mol/L13.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(A)14(B)15(C)21(D)23 ()14下溶液中c(CI-) 于50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c(CI-) 相等的是 （ ）(A)150 mL 1mol/L氯化钠溶液 (B)75 mL 2mol/L氯化铵溶液(C)150 mL 1mol/L氯化钾溶液 (D) 75 mL 1mol/L氯化铁溶液15今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是(A)111(B)322(C) 323(D) 113 （ ）16实验室要确定一瓶盐酸的浓度，进行了下列试验：取25.00 mL盐酸溶于锥形瓶中,加入两滴酚酞溶液,在搅拌条件下,向锥形瓶中慢慢滴加0.1000 0 molL1NaOH溶液,当锥形瓶中溶液由无色变为红色时,记录消耗NaOH溶液的体积为24.50 mL。计算盐酸的物质的量浓度。 17.在标准状况下，350体积氨气溶于1体积水中，得到密度为0.92gcm