有机物的命名及燃烧专题练习.doc

【补充练习】 一 选择题 1下列有机物的命名正确的是 ( ) A. 1,2二甲基戊烷 B. 2乙基戊烷 C. 3,4二甲基戊烷 D. 3甲基己烷 2下列有机物名称中，正确的是 ( ) A. 3,3二甲基戊烷 B. 2,3二甲基2乙基丁烷 C. 3乙基戊烷 D. 2,5,5三甲基己烷 3下列有机物的名称中，不正确的是 ( ) A. 3,3二甲基1丁烯 B. 1甲基戊烷 C. 4甲基2戊烯 D. 2甲基2丙烯 4下列命名错误的是 ( ) A. 4乙基3戊醇 B. 2甲基4丁醇 C. 2甲基1丙醇 D. 4甲基2己醇 5(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是 ( ) A. 2乙基丁烷 B. 3乙基丁烷 C. 2甲基戊烷 D. 3甲基戊烷 6有机物 的正确命名是 A 3,3 二甲基 4乙基戊烷 B 3,3, 4 三甲基己烷 C 3,4, 4 三甲基己烷 D 2,3, 3 三甲基己烷 7某有机物的结构简式为： ，其正确的命名为 ( ) A. 2,3二甲基3乙基丁烷 B. 2,3二甲基2乙基丁烷 C. 2,3,3三甲基戊烷 D. 3,3,4三甲基戊烷 8一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式是 CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺 序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目(末尾的“0”可略去)。 按此原则，对下列几 种新型灭火剂的命名不正确的是 ( ) A. CF3Br 1301 B. CF2Br2 122 C. C2F4Cl2 242 D. C2ClBr2 2012 补充：有机物燃烧的规律归纳补充：有机物燃烧的规律归纳 1 烃完全燃烧前后气体体积的变化 完全燃烧的通式：CxHy (x+)O2xCO2H2O 4 y 2 y （1）燃烧后温度高于 100时，水为气态： 1 4 y VVV 后前 y4 时，0，体积不变；V y4 时，0，体积增大；V y4 时，0，体积减小。V （2）燃烧后温度低于 100时，水为液态： 1 4 y VVV 后前 无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子个数有关，无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子个数有关， 而与氢分子中的碳原子数无关。而与氢分子中的碳原子数无关。 例：例：盛有 CH4和空气的混和气的试管，其中 CH4占 1/5 体积。在密闭条件下，用电火花点 燃，冷却后倒置在盛满水的水槽中（去掉试管塞）此时试管中 A水面上升到试管的 1/5 体积处； B水面上升到试管的一半以上； C水面无变化； D水面上升。 2烃类完全燃烧时所耗氧气量的规律 完全燃烧的通式：CxHy (x+)O2xCO2H2O 4 y 2 y （1）相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，(x+)值越大，则耗氧量越多； 4 y （2）质量相同的有机物，其含氢百分率（或值）越大，则耗氧量越多； y x （3）1mol 有机物每增加一个 CH2，耗氧量多 1.5mol； （4）1mol 含相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃耗氧量依次减小 0.5mol； （5）质量相同的 CxHy，值越大，则生成的 CO2越多；若两种烃的值相等，质量相 x y x y 同，则生成的 CO2和 H2O 均相等。 3碳的质量百分含量 c相同的有机物（最简式可以相同也可以不同） ，只要总质量一定， 以任意比混合，完全燃烧后产生的 CO2的量总是一个定值。 4不同的有机物完全燃烧时，若生成的 CO2和 H2O 的物质的量之比相等，则它们分子中 的碳原子和氢原子的原子个数比相等。 2质谱法质谱法 注：注：该法中主要引导学生会从质谱图中“质荷比”代表待测物质的相对原子质量以及认识质 谱仪。 三、分子结构的测定三、分子结构的测定 1 红外光谱 注：该法不需要学生记忆某些官能团对应的波长范围，主要让学生知道通过红外光谱可以 知道有机物含有哪些官能团。 2 核磁共振氢谱 注：了解通过该谱图确定了 （1）某有机物分子结构中有几种不同环境的氢原子 （2）有核磁共振氢谱的峰面积之比可以确定不同环境的氢原子的个数比。 有机物分子式的确定有机物分子式的确定 1有机物组成元素的判断有机物组成元素的判断 一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：CCO2，HH2O，ClHCl。某 有机物完全燃烧后若产物只有 CO2和 H2O，则其组成元素可能为 C、H 或 C、H、O。欲判 定该有机物中是否含氧元素，首先应求出产物 CO2中碳元素的质量及 H2O 中氢元素的质量， 然后将碳、氢元素的质量之和与原有机物质量比较，若两者相等，则原有机物的组成中不 含氧；否则，原有机物的组成含氧。 2实验式实验式(最简式最简式)和分子式的区别与联系和分子式的区别与联系 (1)最简式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。不能确切表 明分子中的原子个数。 注意：注意： 最简式是一种表示物质组成的化学用语； 无机物的最简式一般就是化学式； 有机物的元素组成简单，种类繁多，具有同一最简式的物质往往不止一种； 最简式相同的物质，所含各元素的质量分数是相同的，若相对分子质量不同，其分 子式就不同。例如，苯(C6H6)和乙炔(C2H2)的最简式相同，均为 CH，故它们所含 C、H 元 素的质量分数是相同的。 (2)分子式是表示化合物分子所含元素的原子种类及数目的式子。 注意：注意： 分子式是表示物质组成的化学用语； 无机物的分子式一般就是化学式； 由于有机物中存在同分异构现象，故分子式相同的有机物，其代表的物质可能有多 种； 分子式(最简式)n。即分子式是在实验式基础上扩大 n 倍， 。 3确定分子式的方法确定分子式的方法 (1)实验式法 由各元素的质量分数求各元素的原子个数之比(实验式)相对分子质 量求分子式。 (2)物质的量关系法 由密度或其他条件求摩尔质量求 1mol 分子中所含各元素原 子的物质的量求分子式。 （标况下 M=dg/cm310322.4L/mol） (3)化学方程式法 利用化学方程式求分子式。 (4)燃烧通式法 利用通式和相对分子质量求分子式。 由于 x、y、z 相对独立，借助通式进行计算，解出 x、y、z，最后求出分子式。 例例 1 3.26g 样品燃烧后，得到 4.74gCO2和 1.92gH2O，实验测得其相对分子质量为 60，求该样品的实验式和分子式。 (1)求各元素的质量分数 （2）求样品分子中各元素原子的数目（N）之比 （3）求 分子式 例例 2 实验测得某烃 A 中含碳 85.7%，含氢 14.3%。在标准状况下 11.2L 此化合 物气体的质量为 14g。求此烃的分子式。 例例 3 6.0g 某饱和一元醇跟足量的金属钠反应，让生成的氢气通过 5g 灼热的氧 化铜，氧化铜固体的质量变成 4.36g。这时氢气的利用率是 80%。求该一元醇的分子。 例例 4 有机物 A 是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A 蒸气与乙醇蒸气的相对密 度是 2。1.38gA 完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加 3.06g；若 将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加 1.08g；取 4.6gA 与足量的金属钠反应，生成 的气体在标准状况下的体积为 1.68L；A 不与纯碱反应。通过计算确定 A 的分子式和结构 简式。 某烃 0.1mol，在氧气中完全燃烧，生成 13.2g CO2、7.2gH2O，则该烃的分子式为 。 已知某烃 A 含碳 85.7%，含氢 14.3%，该烃对氮气的相对密度为 2，求该烃的分子 式。 125时，1L 某气态烃在 9L 氧气中充分燃烧反应后的混合气体体积仍为 10L（相同 条件下） ，则该烃可能是 A. CH4B. C2H4C. C2H2D.C6H6 一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共 10g，混合气密度是相同状况下 H2密度的 12.5 倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了 8.4g，组成该混合气 体的可能是 A. 乙烯和乙烷B. 乙烷和丙烯C. 甲烷和乙烯D. 丙稀和丙烷 室温下，一气态烃与过量氧气混合完全燃烧，恢复到室温，使燃烧产物通过浓硫酸， 体积比反应前减少 50mL，再通过 NaOH 溶液，体积又减少了 40mL，原烃的分子式是 A. CH4 B. C2H4 C. C2H