厦门市第二外国语学校高三年上学期期中考试卷.doc

厦门市第二外国语学校高三年上学期期中测试卷（2015.11.13）原子量：o :16 s:32 k:39 cu:64 i:127一、选择题（每题2分，共46分）1人类使用材料的增多和变化标志着文明的进步，下列材料制备与化学无关的是a石器 b青铜器 c铁器 d高分子材料2. 下列有关物质应用的说法正确的是a生石灰用作食品抗氧剂 b盐类都可作调味品 c铝罐可久盛食醋 d小苏打是面包发酵粉的主要成分h n hh3下列关于氨分子的化学用语错误的是a分子式：nh3b电子式： c结构式： d比例模型：4化学实验中需要现用现配的试剂，其失效原因与氧化还原反应无关的是 a硫化钠溶液 b氯水 c硫酸亚铁溶液 d氢氧化铜悬浊液5已知铍（be）与铝的性质相似。则下列判断正确的是a铍遇冷水剧烈反应 b氧化铍的化学式为be2o3c氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应 d氯化铍水溶液显中性6化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在此类情况的是a铁片与过量浓硝酸（常温） b铜粉与过量浓硝酸（常温） c浓盐酸与过量mno2（共热） d浓硫酸与过量铜片（共热）7. 核泄漏地区可检测到的放射性元素有137cs、134cs、131i等。下列叙述正确的是a和形成的单质物理性质相同 b比多3个中子c和形成的单质化学性质相同 d和都是铯的同素异形体8下列有关实验的叙述正确的是 a检验溶液中so42的方法是：先加入bacl2溶液，再加盐酸b从溴水中提纯单质溴的方法是：先用ccl4萃取，分液后再蒸馏 c硫化钠溶液中通入硫化氢气体不发生化学反应 d除去co2中少量hcl的方法是：将混合气体通过盛有饱和nahso3溶液的洗气瓶9mgcl2和nahco3按物质的量之比为1:2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是amg(hco3)2、nacl bmgo、naclcmgcl2、na2co3 dmgco3、nacl10下列实验过程中，始终无明显现象的是 ano2通入feso4溶液中 bco2通入cacl2溶液中 cnh3通入alcl3溶液中 dso2通入ba(no3)2溶液中11反应条件对化学反应具有影响作用，下列说法中正确的是a镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有mgob钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是na2o2c将四氧化三铁溶解于过量的硝酸，所得溶液中含有fe3、fe2d偏铝酸钠和少量的二氧化碳反应一定得到al(oh)3沉淀12少量通入“84消毒液”中，（84消毒液是一种以naclo为主的高效消毒剂）其离子反应方程式最合理的是：a.h2so3clo2 h+ + so42 cl b. so2cloh2o 2 h+ +so42clc. so2cloh2o so32hclo d. so2clo2ohso42cl h2o13化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是( )a汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的co和no反应生成n2和co2b向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的so2最终生成caso3，可减少对大气的污c高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 d大量燃烧化石燃料排放的废气中含co2、so2，从而使雨水的ph5.6形成酸雨14室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有m和n两种气体（同温同压），取下弹簧夹a，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是mna编号气体mh2sh2nh3no气体nso2cl2hclo2abcd15实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项. 6 h# x( z r% d5 i, pa中的物质; i( d2 j) i1 ; bb中的物质, ?+ u/ q2 q% ?7 wc中收集的气体/ e) / a6 o7 c! h& _# q4 id中的物质6 g8 ) x2 q% g# s h+ ja0 i* k* c1 e# f& y2 j浓氨水% h) z( w m: i1 2 tcao; u6 j) 0 d- y a; fnh3 / f9 s9 k! t; r : c/ z2 ah2o& s( e* f4 u8 fbj# r2 f( g+ g稀硝酸& f ; m! q- s7 4 hcu. f( : x1 l1 3 v% q, k+ t5 ano2 a9 h- 0 c5 j p$ k1 a! eh2o& a# ) a5 c7 ec. u6 v0 g0 y% u& f y3 e4 z 9 a稀硫酸 ( i v4 d# b i4 z( ofesh2s+ i* d* h$ d( _naoh溶液+ e- d2 f. x% d- h, d1 hd9 i2 l! e# 4 l7 h+ j8 e浓盐酸; c w o3 n # n9 e7 mno2$ r4 b) g$ f9 i6 m* o7 2 qcl2 w3 n2 p1 2 h7 k5 z8 f- ?naoh溶液: e# j9 h# . l+ k! i9 u/ g: b16下列有关金属及其化合物的说法中正确的是a钠在空气中燃烧生成淡黄色的na2o b常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸c铁在高温下与水蒸气反应生成fe2o3和h2 dfecl2溶液中滴加kscn溶液时变红色17向溶液x中持续通入气体y，不会产生“浑浊澄清”现象的是 ax：澄清石灰水，y：二氧化硫 bx：漂白粉溶液，y：二氧化硫 cx：氢氧化钡溶液，y：二氧化碳 dx：偏铝酸钠溶液，y：二氧化氮18一定条件下，下列各组物质中，y既能与x反应又能与z反应的是xyznaoh溶液al稀硫酸koh溶液br2na2so3溶液o2n2 h2fecl3溶液cu浓硝酸a只有 b只有 c只有 d皆可 19下列反应的离子方程式不正确的是 ( )a向ba(oh)2溶液中,逐滴加入nahso4溶液至恰好完全沉淀h+ so42-+ ba2+oh-=baso4+h2o b用naoh吸收少量二氧化硫oh +so2=hso3-c氯化铝溶液中加过量氨水al3+3nh3h2o =al(oh)3+3 nh4+ d次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 clo-+ h2o +co2=hco3+hclo20常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 aph=1的溶液： fe2+、ca2+、i-、br- bag+、i-、k+、no3-c0.1mol/l 的kno3溶液：h+、fe2+、cl-、so42-d与铝反应产生大量氢气的溶液：k+、na+、al（oh）4- 、no3-21钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。化学方程式 表示钢铁 “发蓝”的变化原理，下列说法不正确的是 ( ) 3fe+nano2+5naoh = 3na2feo2+h2o+nh3； 6na2feo2+nano2+5h2o = 3 na2fe2o4+ nh3+7naoh； na2feo2+ na2fe2o4+2h2o = fe3o4+4naoh；a该生产过程会产生污染 b反应中的氧化剂是nano2 c反应均是氧化还原反应 d整个反应过程中每有16.8gfe参加 反应转移0.8mol电子22对于某酸性溶液（可能含有br-、so42-、hso3-、nh4+)，分别进行如下实验：加热时放出的气体可使品红溶液褪色；加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略呈橙红色；加入bacl2液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列微粒不能确定其在原溶液中是否存在的是abr- bso42- chso3- dnh4+23目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下：以下推断不合理的是a热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质bso2吸收溴的反应方程式：so2 + 2h2o + br2 h2so4 + 2hbrc流程中循环利用的物质有so2、br2、cl2等多种 d没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能24甲、乙是两种常见的化合物，x、y、z是三种常见的单质。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是二、非选择题（共54分）25a、b、c、x均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：（1）若x是强氧化性单质，则a不可能是_。 as bn2 cna dmg eal（2）若x是金属单质，向c的水溶液中滴加agno3溶液，产生不溶于稀hno3的白色沉淀，则b的化学式为_；以下选项中的试剂可以检验c溶液中金属阳离子的是_（填字母编号）。anaoh溶液 bkscn溶液 c稀硫酸 d新制氯水与kscn溶液c溶液在贮存时应加入少量金属单质x，理由是（用必要的文字和离子方程式表示） （3）若a、b、c为含有同种金属元素的无机化合物，x为强酸或强碱，a溶液与c溶液反应生成b。反应的离子方程式可能为 或 。26某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：(1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为_：实验过程中，装置b中观察的现象是_；装置c中有白色沉淀生成，该沉淀是_(填化学式)。(2)装置a中还会产生co2气体，请写出产生co2的化学方程式： _。(3)为了验证装置a中产生的气体中含有co2，应先从下列中选出必要的装置连接a装置中c处管口，从左到右的顺序为_(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入n2，其目的是_。 (4)某同学通过验证实验后期装置a中产生的气体中还含有h2，理由是_(用离子方程式表示)。27在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:请填写以下空白:(1) 孔雀石的主要成分是cuco3cu(oh)2(碱式碳酸铜),受热易分解.上图中的a是 (2) f是 .过量的f与a反应的离子方程式是 (3)写出明矾溶液与过量naoh溶液反应的离子方程式: .(4)图中所得g和d都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式: .(5)每生成1mol d,同时生成 mol e.28碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：ki + cuso4 a (白色)+ k2so4 + i2。16.0 g cuso4与过量ki反应后可得19.1 g 的a，写出a的化学式： 。工业生产中，可用智利硝石（含有naio3）为原料，与nahso3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式： 。（2）单质碘与氟气反应可制得if5，实验表明液态if5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于if5的自偶电离（如：2h2oh3o+oh），生成的阳离子为if4+，则阴离子为 。（3）自来水厂用clo2处理后的水中，要求clo2的浓度在0.10.8 mgl1之间。碘量法可以检测水中clo2的浓度，步骤如下：.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。.加入一定量的na2s2o3溶液。(已知：2s2oi2=s4o2i).加硫酸调节水样ph至13。操作时，不同ph环境中粒子种类如下图所示：请回答：操作中反应的离子方程式是_。确定操作完全反应的现象是_。在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_。若水样的体积为1.0 l，在操作时消耗了1.0103 moll1的na2s2o3溶液10 ml，则水样中clo2的浓度是_mgl1。高三年上学期期中测试答题卡一、选择题（每题2分，共46分）题号123456789101112答案adbdcbcbbbdd题号1314151617181920212223答案aacbbdbacbcb24（12分）（1）d e（2）fecl3ad2fe3+fe3fe2+ ，防止fe2+被氧化 （3） al3+ +3ohal(oh)3 al(oh)4 +h+al(oh)3+h2o25（14分）（1）分液漏斗 品红试纸退色，石蕊试纸变红 baso4 （2）c+2h2so4(浓) co2+2so2+2h2o（3） 赶尽装置中的空气，防止空气的co2影响实验（4）