配置一定物质的量溶液浓度的误差分析.doc

题目：配置一定物质的量溶液浓度的误差分析 科目：化学实验 课题：配制一定物质的量浓度溶液的误差分析训练技能：试误技能 时间：十分钟教学目标：1、 通过例题分析，使学生掌握分析误差地方法，并加深对这部分内容的理解2、 运用试误技能，从错误的表述中分析得出正确的结论，突破难点，达到复习巩固的目的时间分配教师教学行为体现教学行为的要素学生学习行为教学媒体1分钟导入 任何的化学实验都有误差，客观而科学的分析误差产生的原因，是每个化学学习者应该具备的科学素养。接下来，我们以配制一定浓度的氢氧化钠溶液为例，分析操作过程中存在的一些误差。回顾知识引入正题边听边思考黑板，粉笔2分钟讲述 首先，我们来回顾一下配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤，提问 配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤有哪些呢？计算-称量溶解-冷却-移溶液-定容-摇匀-装瓶贴标签。对，大家回答很正确，下面我们开分析一下。回顾前面学过的知识认真领会，总结并做好笔记2.5分钟板书，讲述 二误差分析凡是能引起溶液溶质增多的因素，均使浓度增大，反之减小；凡是能引起溶液体积减小的因素，均使浓度增大，反之减小通过具体的分析，使学生把握好分析的依据认真领会，总结并做好笔记3分钟10分钟讲述 好，接下来我们来看这一道题，具体分析一下，误差对浓度的影响。大家先看黑板上的这道题，完了之后我们来做一下例：配制浓度为Cmoll体积为100ml的氢氧化钠溶液的操作中，说法正确的是：1.、称量时间过长，浓度偏低分析 我们知道，氢氧化钠易潮解，放置在空气中，会与空气中的二氧化碳，水分反应，从而使得纯的氢氧化钠的量减少，这就使得溶质的量减少，根据计算公式，得出浓度偏低2、溶解前小烧杯有水，浓度偏低分析 配制氢氧化钠时，用水做溶剂，所以烧杯内的水不影响它的浓度3、向容量瓶移动液体时，少量流出，浓度不变分析 移动液体过程中液体流出，相当于间接损失了溶质的质量，依据计算公式，使得使得它的浓度减小4、未冷却就注入定容，浓度不变 分析 未冷却就注入定容，依据前面学过的，热胀冷缩的原理，定容后，溶液的体积减小，依据计算公式，使得浓度增大5、定容时水加多，用滴管吸出，浓度减小分析 用滴管吸出，相当于减小了溶质的质量，从而使得浓度减小6、定容摇匀时液面下降，再加水，浓度减小分析 再加水，相当于增加了溶液的体积，使得浓度减小7、定容后经振荡，摇匀，静止，液面下降，浓度增大分析 定容后，液面下降，是因为有些溶液沾到了瓶颈，再加水，相当于增加了溶液的体积，使得浓度减小8、定容时俯视刻度，浓度偏高；仰视刻度，浓度偏低通过这道提的分析，想象大家对误差的分析有了一定的认识，拿到这类题，要具体问题具体分析，才会更好的掌握采用例题，巩固刚前面所总结的解题规律，运用到实际例题中，检测学生对前面所学知识掌握的程通过对习题中存在问题的分析，引导学生得出正确的结论，从错误中，加深对所学知识的理解认真看题，并仔细思考认真听老师讲解，把不明白的地方提出来讨论，并积极参与分析板书设计：课题：配置一定物质的量浓度溶液的误差分析一、 基本步骤 计算-称量溶解-冷却-移动溶液-定容-摇匀-装瓶贴标签二误差分析凡是能引起溶液溶质增多的因素，均使浓度增大，反之减小；凡是能引起溶液体积减小的因素，均使浓度增大，反之减小例题1.、称量时间过长，浓度偏低2、溶解前小烧杯有水，浓度偏低3、向容量瓶移动液体时，少量流出，浓度不变4、未冷却就注入定容，浓度不变5、定容时水加多，用滴管吸出，浓度减小8、定容时俯视刻度，浓度偏高；仰视刻度，浓度偏低7、定容后经振荡，摇匀，静止，液面下降，浓度增大6、定容摇匀时液面下降，再加水，浓度减小课后反思:本次课是我第一次讲课,虽说只有短短的十分钟,总体来说还算可以.通过自己下面观看自己讲课的录象以及同学的评价,主要有以下的优点和缺点。1、 语言：语言简练，在重难点的强调上很到位，在问同学们的问题时，语言运用恰当，在学生们有些问题不会时，主动的引导，此时语言也比较到位，使学生们可以跟着老师的思路走。2、 课堂气氛：课堂气氛总体来说不好，问题有些少，没有将全班同学的积极性调动起来，有些自顾自的感觉，可能是只强调了讲解而忽视了其它的穿插。3、 利用习题