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物质的量【考纲解读】1.物质的量与阿伏加德罗常数、离子数目、质量、体积等之间的关系。2.物质的量与气体摩尔体积、阿伏加德罗定律之间的关系。3.物质的量与相对分子质量、(平均)摩尔质量、物质的量浓度之间的关系。4.物质的量浓度的有关计算。在高考中涉及到阿伏伽德罗常数NA的题目非常广泛。涉及到:微观粒子(如:原子、分子、离子、电子、质子、中子)等;还涉及到:化学平衡、电离平衡、水解平衡等基本理论以及若干的基本概念。关于阿伏加德罗常数的20个问题汇总。下表中各种说法是否正确?简要解释原因。叙述解释结论2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA常温下11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA相同条件下,N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等1.0 L 1.0 molL1 CH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为 NANa2O2与CO2反应生成11.2 L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2NA46 g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子个数为0.6NA2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后,混合物的分子数为2NA常温常压下,3.2 g O3所含的原子数为0.2NA18 g D2O所含的电子数为10NA1 L 1 molL1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒NA个1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA标准状况下,22.4 L己烷中含共价键数目为19NA1、(2013大纲卷8)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等2、(2013新课标卷2)NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.0 L 1.0 mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC. 25 时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NAD. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA3(2012全国理综I化学卷,9)用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D常温常压下,22.4L氯气于足量的镁粉反应,转移的电子数为2NA【解析】此题为常规题。 D项,非标准状况,无法确定22.4L气体的体积物质的量,故无法判断电子转移数目。元素周期表与周期律1、元素周期表:1)、元素周期表有7个周期(第七周期为不完全周期),18个族(第V 族有3列),每个周期的元素个数分别为:2、8、8、18、18、32、.2)、质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数(原子) 核电荷数=质子数核外电子数(离子)2、元素周期律4、元素金属性与非金属性强弱比较5、 半径比较原子半径:电子层数相同,原子序数越大,半径越小;同一主族,从上到下,原子半径递增。离子半径:电子层结构相同的离子,核电荷数(原子序数)越大,半径越小;带相同电荷的 离子,电子层越多,半径越大。习题:1(2014全国理综I化学卷,10)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的的最低价离子分别为和,Y+和具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A原子的最外层电子数:XYZ B单质沸点:XYZ C离子半径: Y+ D原子序数:XYZ【解析】由于Y+与Z-的电子层结构相同,所以两种元素位于相邻周期,则Y是Na,Z是F ,则X是S。则原子最外层电子数FSNa,A错误;单质沸点:SNaF2,B错误;离子半径:S2-F-Na+,C错误;原子序数:SNaF,D正确。2(2013全国理综I化学卷,9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( ) Aw2、X BX、Y3 CY3、Z2 DX、Z23(2012全国理综I化学卷,13)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是( )A以上四种元素的原子半径大小为WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点【解析】此题中档题。首先推出W:H、X:C、Y:O、Z:Ne或者Ar。A项,应该X(C)Y(O),故错;B项,四种原子的核外最外层电子数总和应该为1 + 4 + 5 + 8 = 18;C项,W(H)与Y(O)既可以生成H2O,也可以生成H2O2;D项,由W(H)与X(C)形成的烃中,随碳原子增多沸点升高,除气态烃分子之外还有很多液态或固态的烃,故说法错误。4(2014江苏单科化学卷,9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2与Y2具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是A原子半径大小顺序:r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相
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