《从实验学化学》单元测试题(全).doc

从实验学化学单元测试题从实验学化学单元测试题相对原子量：H：1 C：12 N ：14 Na： 23 S ：32 O：16 Cl：35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分。）1下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（ ） A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯 C气体实验装置在实验前进行气密性检查 D滴管不能交叉使用2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和3对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有的警示标记是（ ） AB CD 4、下列四组溶液其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是（ ）A、 BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液B、 NaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液C、 KCl溶液、 Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液D、 NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液xy5将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 （ ）A分液漏斗使用前要检验它是否漏水 B萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C.注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液 D.分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出 6、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（ ）A. 在蒸馏烧瓶中盛1/3 体积的自来水，并放入几粒沸石 B. 将温度计水银球插入自来水中 C. 冷水从冷凝管下口入，上口出D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分7、右图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差 1ml,若 X=5，则量筒所盛液体的体积是( ) A. 5.7 ml B. 4.4 ml C. 4.3 ml D. 6.3 ml 8、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-9某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是( )BA25.2g B24.8g C24.2g D25.8g10下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B22.4LO2中所含氧气分子数为1NA个 C1mol氧含6.021023个O2 D摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol11容量瓶上需标有以下6项中的温度浓度容量压强 刻度线（ ） ABCD 12、下列叙述正确的是( )A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol B. 1molCO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D. CO2的摩尔质量为44g13、已知3.011023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是() A16g B32g C64g /mol D32g /mol 14、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（） A原子数 B分子数 C体积 D物质的量15同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ） AO2 BSO2 CCO2 DCH4 16、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为1NAB. 64g SO2含有氧原子数为1NA C. 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA D. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA17、将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ） A、0.1mol/LB、0.5mol/LC、4mol/LD、1mol/L 18、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的浓度之比（ ） A5 : 2 B3 : 1 C15 : 2 D1 : 3二、填空题：（36分）19（1）（4分）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程） 不用任何试剂 只允许用一种试剂 20（10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体在标准状况下的密度为_ g/L。 （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。21（10分）为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）称取粗盐滤液精盐 蒸发、结晶、烘干 溶解 BaCl2 NaOH Na2CO3 过滤适量盐酸（1）判断BaCl2已过量的方法是 （2）在第和第步中，写出所有反应的化学方程式 （4）为检验精盐纯度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 22、（10分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释 冷却，转移、洗涤 摇匀 定容、摇匀 转入试剂瓶，贴标签 回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是 ml，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）（2）第步实验的操作步骤是 （3）第步实验的操作步骤是 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填偏大、偏小、无影响）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视溶液的液凹面 E 、用量筒量取浓硫酸时俯视读数 三、计算题（共10分）23（4分）完全中和50 mL 2.0mol/L氢氧化钠溶液，需要1.0mol/L的盐酸多少毫升？24（6分）标况下CO与CO2的混合气体共22.4 L，其质量为36 g，求混合气体中CO与CO2的质量和体积各是多少？四、附加题25.（10分）取1.43g Na2CO3XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(标况)。求（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3xH2O的摩尔质量（3）x值26（10分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。工业废水泥污澄清溶液步骤1步骤2固体残渣CuSO4溶液步骤3CuSO45H2OHg（1）步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，固体残渣的成分是（填化学式） 。（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是 参考答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）123456789BDCBCBCBB101112131415161718DABDADDDB19(1) 取不同体积的的两种液体，加入到试管中，上层为水，下层为四氯化碳。 （2）取少量的两种液体加入到试管中，然后加入碘，呈紫红色的是四氯化碳，黄色的是水。20（1）m/M (2)2mNA/M (3)22.4m/M (4)M/22.4 (5)m/MV21 （1）取少量上层清液加入到试管中，向其中滴加稀硫酸产生白色沉淀，证明氯化钡过量。）(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3=2 NaCl+ H2O+CO2 (3)应选用100ml容量瓶，未用玻璃杯引流。22 (1)16.7ml 25ml (2)把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，并用玻璃杯不断搅拌。 （3）继续向容量瓶中加水至液面离刻度线1-2cm，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线凹液面相切。 （4）偏小、 无影响、偏小、偏小、23 100ml24 11.2L 11.2L25 1.0mol/L 286g/mol 1026 过滤、 漏斗 玻璃杯 、 铜粉、 银 铜、 冷却结晶、 Hg有毒相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32一、选择题1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和2、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 四氯化碳 汽油 酒精 A. 只有 B. 和 C. 和 D. 3、从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是 A. 蒸发 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 分液 4、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A. 在蒸馏烧瓶中盛约 体积的自来水，并放入几粒沸石 B. 将温度计水银球插入自来水中 C. 冷水从冷凝管下口入，上口出D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体5、右图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差 1ml,若 X=5，则量筒所盛液体的体积是 A. 5.7 ml B. 4.4 ml C. 4.3 ml D. 6.3 ml 6、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A16克氧气所含的氧原子数为2NAB18克水所含的电子数为NAC2.4克金属镁与足量的盐酸反应失去的电子数为0.1NAD17克氢氧根离子所所含的电子数为10 NA7、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是A同质量不同密度的C2H4和COB同温度同体积的C2H6和NO2C同温度同密度的CO2和N2D同体积同压强的N2和C2H28、1molCl2和1molHCl气体相比较，两者的体积关系A前者大B后者大C相等D无法确定9、下列实验事故的处理方法正确的是A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。10、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中 A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-11、下列叙述正确的是 A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol B. CO2的摩尔质量为44gC. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同12、已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A16g B32g C64g /mol D32g /mol 13、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 A原子数 B分子数 C体积 D物质的量14、VmlAl2(SO4) 3溶液中含有Al3+a克,取V/4ml溶液稀释到4Vml,则稀释后溶液的C(SO24)是A 125a/9V mol/L B 125a/18V mol/L C 125a/36V mol/L D 125a/54V mol/L15、下列表达中不正确的是A 1molH2 B 2molNa2CO3 C 2molOH- D 0.5mol氧16、设NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液不正确的说法是：A 1L溶液中含有0.6NA个钾离子；B 1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA；C 2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L；D 2L溶液中含有0.6NA个硫酸根离子。17、用固体配制一定物质的量浓度的溶液时，其操作要领包括：溶解；定容；摇匀；计算；称量等方面，其正确的操作是：A. ； B. ； C. ； D. 。18、在200mL 0.5mol/L的NaOH溶液中，加入一定量的SO3，在一定条件下蒸发所得溶液，析出的固体质量只有5.0g，该固体的成分可能是：A. Na2SO4； B. NaHSO4； C. NaOH和Na2SO4； D.Na2SO4和NaHSO4。19、nLMgCl2溶液和nLNaCl溶液混合后，Cl-的物质的量浓度为3mol/L，则原MgCl2溶液和NaCl溶液的物质的量浓度不可能为：A.都是2mol/L；B.都是3mol/L；C.1.5mol/L和3mol/L；D.分别是1mol/L和4mol/L。20、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于不小心，使得液面超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是：A. 小心吸出标线上的溶液；B. 重新配制；C.影响不大，不需再处理；D.估计超出标线溶液的体积，重新计算。二、非选择题21、CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程） （1） 只允许用一种试剂 ；（2） 不用任何试剂 22、用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 检漏、 转移、洗涤 定容、摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）（2）第步实验的操作是 （3）第步实验的操作是 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视溶液的凹液面 23、在标准状况下，100ml某气体的质量是0.179克，这种气体的相对分子质量是24、取1.43g Na2CO310H2O溶于水配成100ml溶液，求（1）Na2CO3物质的量浓度（2）Na+ 物质的量浓度 （3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）从实验学化学单元测试题答案一选择题DBBBCDADABDDACD C A C B B二非选择题 21（1）用试管分别取少量2种液体，再分别向两支试管中滴入少许水，不能与水互溶的是CCl4，能与水互溶的是蒸馏水（或其它合理的方法，如闻气味等）（2）用试管取出少量其中1种液体，再向试管滴入另一种液体，下层的是CCl4，上层的是水（其它方法如闻气味等）22（1）16.7ml B （2）先向烧杯加入约30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。 （3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。 （4）A. 偏小 B. 无影响 C. 偏小 D. 偏大234024（1）0.05mol/L （2）0.1mol/L（3）5mL相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共60分）如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A过滤B蒸馏C分液D萃取下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D实验中的下列操作正确的是A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是ABCD下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A16gB32gC64g /molD32g /mol科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A原子数B分子数C体积D物质的量同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是AO2BCH4CCO2DSO2用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlABCD0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A5：2B 3：1C15：2D 1：3二、非选择题（40分）（8分）如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。 A与 组合，用于 ， B与 组合，用于 ， B与 组合，用于 ， D与 组合，用于 ，（12分）（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程） 只允许用一种试剂 不用任何试剂 （2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是 （10分）甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。 （1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 ； 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 ； 定容的正确操作是 。（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。 你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 。（10分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求： 该溶液中阴阳离子的总物质的量 该溶液中CuSO4的物质的量浓度 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？参考答案：1C 2D 3D 4D 5A 6C 7D 8A9B 10B 11B 12C13 c，制备气体 b，分液 d，过滤 d 向酒精灯添加酒精（每小题2分）14（1） 用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水。（其它合理的方法均可） 用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是CCl4，上层液体是蒸馏水。 （2）沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量。（其它合理的试剂均可）15（1） 量筒、玻璃棒、胶头滴管（2分）； 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中（2分）； 加水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切（2分）。 （2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（4分）16 0.100 mol（3分） 1.51 mol /L（4分） 30.2 ml（3分）（要规范地写出计算过程）。相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 N:14 Cl:35.5一、填空题（每空2分，28分）1、摩尔是_的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为_。2、0.2molH2中，含有_molH。3、1.5molH2SO4的质量是_，其中含有_molO,含有_molH，原子总数为_4、0.01mol某物质的质量为1.08g,则此物质的摩尔质量为_。5、48 g O2 在标准状况下所占的体积为_。6、分离液态混合物常用的方法有_ 、_。7、0.2molH2O所含原子为_mol，电子数为_mol，质子数为_。二、单选题（每小题4分，共52分，请将答案写在答题卡中）1、在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是( )A、3.011023 B、6.021023 C、0.5 D、12、下列说法中正确的是( )A、1molO的质量是32g/mol B、OH- 的摩尔质量是17g C、1molH2O的质量是18g/mol D、CO2的摩尔质量是44g/mol3、在下列实验操作中：过滤；蒸发；溶解；取液体试剂；取固体试剂；移液。一定要用到玻璃棒的是 （ ）A、 B、 C、 D、4、下列气体中所含分子数目最多的是( )A、1gH2 B、10gO2 C、30gCl2 D、17gNH35、配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液需要固体Na2SO4( )A、213g B、284g C、400g D、426g6、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )A、0.03mol/L B、0.3mol/L C、0.05mol/L D、0.04mol/L7、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-数目之比为( )A、13 B、32 C、52 D、1528、如果1gCO2中含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数是( )A、1/22m B、22m C、12m D、44m9、下列仪器漏斗容量瓶蒸馏烧瓶天平分液漏斗燃烧匙常用于物质分离的是( )A、 B、 C、 D、 10、相同质量的镁和铝所含的原子个数比为( )A、11 B、89 C、98 D、2311、下列四组溶液其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是 （ ）A、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液B、 NaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液C、 KCl溶液、 Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液D、NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液12、下列各组固体物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（ ）A、NaNO3 和NaCl B、MnO2和KCl C、CuO和木炭粉 D、BaSO4和AgCl13、选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应该具有的性质（ ）A、易溶于水，且不与碘发生反应 B、不溶于水，且比水更容易使碘溶解C、不溶于水，且密度必须比水大 D、不溶于水，且密度必须比水小 三、实验题(每空1分，共12分)1、实验室欲配制1mol/L的NaOH溶液100mL，其操作可分为以下各步：A. 用_称取_ g NaOH固体，并放在烧杯中用适量蒸馏水溶解，同时用玻璃棒不断搅拌；B. 用约30mL蒸馏水，分成2-3次洗涤_和_，将每次洗液都转入_里；C. 检查容量瓶口部是否漏水；D. 待烧杯中的NaOH溶液 _ 后才能小心转入容量瓶里；E. 将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线_处；F. 盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G. 用向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切。据此填写：（1）上述各步的空白处。 （2）正确的操作顺序是（填写字母）_.（3）下列是一些同学操作，可能引起实验误差的是（填偏高、偏低、无影响）A、原容量瓶洗涤后未干燥 _ B、定容时，俯视刻度线 _ C、烧杯或玻璃棒未经洗涤 _ D、称量固体NaOH时已经潮解_ 四、计算题（共8分）1)配制0.5L物质的量浓度为1.00mol/L的NaOH溶液,需要哪些仪器？计算需NaOH的质量为多少？（选做题）：在10mL硫酸和硫酸钾的混合液中，硫酸的物质的量浓度为1.6mol/L,硫酸钾的物质的量浓度为3.Omol/L。欲使硫酸的浓度变为2.0mol/L,硫酸钾的浓度变为O.3mol/L,现用98的浓硫酸(密度为1.84g/mL)和蒸馏水进行配制。试求需要取浓硫酸的体积。相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共60分。）1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和2、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 四氯化碳 汽油 酒精 A. 只有 B. 和 C. 和 D. 3、从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是xy A. 蒸发 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 分液 4、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A. 在蒸馏烧瓶中盛约 体积的自来水，并放入几粒沸石 B. 将温度计水银球插入自来水中 C. 冷水从冷凝管下口入，上口出D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体5、右图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差 1ml,若 X=5，则量筒所盛液体的体积是 A. 5.7 ml B. 4.4 ml C. 4.3 ml D. 6.3 ml 6、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A16克氧气所含的氧原子数为2NAB18克水所含的电子数为NAC2.4克金属镁与足量的盐酸反应失去的电子数为0.1NAD17克氢氧根离子所所含的电子数为10 NA7、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是A同质量不同密度的C2H4和COB同温度同体积的C2H6和NO2C同温度同密度的CO2和N2D同体积同压强的N2和C2H28、1molCl2和1molHCl气体相比较，两者的体积关系A前者大B后者大C相等D无法确定9、 下列实验事故的处理方法正确的是A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。10、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中 A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-11、下列叙述正确的是 A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol B. CO2的摩尔质量为44gC. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同12、已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A16g B32g C64g /mol D32g /mol 13、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 A原子数 B分子数 C体积 D物质的量14、VmlAl2(SO4) 3溶液中含有Al3+a克,取V/4ml溶液稀释到4Vml,则稀释后溶液的C(SO24)是A 125a/9V mol/L B 125a/18V mol/L C 125a/36V mol/L D 125a/54V mol/L15、下列表达中不正确的是