高中化学物质的量.doc

石碁中学高一 年级化学 科“研学后教、分层渗透”导学稿第一章 从实验学化学第2节 化学计量在实验中的应用 第1课时 物质的量课型： 新授课 ， 主备人： 刘海鹰， 审核人： ，时间：_20130903_班级 姓名 学号 小组 一、学习目标1、了解物质的量是一个用mol研究微粒个数物理量，2摩尔是作为集团单位与个数的关系，掌握物质的量与物质的微粒数之间的换算关系3懂得阿伏加德罗常数的涵义 二、学习重点、难点1、重点：物质的量与物质的微粒数之间的换算关系 2、难点：阿伏加德罗常数的涵义三、学习过程课内任务1：自主学习（阅读资料卡片）1.了解国际单位制（SI）的7个基本单位和对应的物理量（阅读课本P11，资料卡片）【课堂检测1】（1）Kg是物理量 的单位；mol是物理量 的单位；g 是物理量 的单位。（2）下列选项不为国际单位制的7个基本单位的是 A. 克/g B. 米/m C.秒/s D.安培/A课内任务2：自主学习1物质的量（1）物质的量为物理量，为专有名词，不得增减任何字；（2）物质的量的计量对象是微观粒子，这里的“微观粒子”可以是 且这些粒子常用化学式表示。（3）物质的量的单位只有：摩尔（简称： ，符号： ）【理解】它是用单位（mol/摩尔/摩），研究微粒粒子数目多少的物理量。【课堂检测2】思考下列说法是否正确？ 1、氢的物质的量是3 mol 2、小米的物质的量是1 mol 3、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 4、摩尔是物质数量的单位，可以表示任何物质数量 5、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 6、物质的量的另一种表达可为物质的质量 7、物质的量是指物质的数量2摩尔：属于“集体”单位，理解与“打”的同异a、单位所含个数固定： 个/打，阿伏加德罗常数(即约6.021023 )个/摩；【投影】【自主学习】b、用法: 阿伏加德罗常数(即约6.021023 )个/摩时，mol、个所研究的物质相同；c、区别：只在于“mol”只研究微粒。【小结1】1mol任何物质都含有该物质粒子数为： 个，约 个；【练习1】1.1 molH2O含有 molH2O 2.1molH2 SO4含有 molH2SO43.1molHCl含有 molHCl4.1molH2O含有 mol H， mol O。5.1molH2 SO4含有 mol H， mol S， mol O。6.1molHCl含有 mol质子， mol电子。课内任务3：物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系互助学习引入：1、1molH2O所含的分子数为 个；2molH2O所含的分子数为 个；0.5 molH2O含有的分子数为 个；a molH2O含有的分子数为 个。 2、6.021023个CO2的物质的量为 ；12.041023个CO2的物质的量为 ；3.011023个CO2的物质的量为 。【公式1】 思考：1、9.031023个CH4 气体分子含 mol碳原子， mol氢原子， mol碳原子，与 mol NH3含有相同数目的氢原子。、 2、 mol CO2 中含有氧原子数跟1.8061024个H2O分子含有的氧原子数相同。四、巩固拓展1、下列说法正确的是（ ）A、摩尔是国际单位制中的七个物理量之一 B、1mol任何物质都含有6.021023个原子C、2molH2O中含有12.041023个氢气分子 D、1摩尔氢气分子可表示为1mol H22、下列关于阿伏加德罗常数的理解正确的是（ ）A、 阿伏加德罗常数是化学上一个常用的单位B、 某物质含有8mol分子，也可以说该物质含有的分子数目为8NAC、 通常情况下，近似值6.021023就是我们所说的阿伏加德罗常数D、 粒子数目越多，所含粒子的物质的量不一定大3、对2molCO2的叙述不正确的是（ ）A、所含碳原子与氧原子之和为6mol B、所含碳原子与氧原子之和为6 NAC、所含碳原子2mol D、所含氧分子为2mol4、在0.3molNO2中，含有的原子总数为（ ）A、0.3个 B、0.3 NA C、0.6 NA D、0.9 NA6、简要计算题：（1）0.2mol H2中，含有氢原子的物质的量为多少？它有多少个H2分子？（2）1.5mol H2SO4含有多少摩尔氧原子？含有多少个硫原子？若完全电离，可电离出多少摩尔H+？（3）某硫酸钠溶液中含有3.0