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2009年高考大纲版化学预测题摘要：河南省清丰县第一高级中学 唐纪轩一,官能团的保护与复原1.已知下列反应:有机物A是松果体分泌物退黑素的水解产物,由AE的转化关系如下:.关键词：高考大纲类别：其它来源：牛档搜索（Niudown.COM）本文系牛档搜索（Niudown.COM）根据用户的指令自动搜索的结果，文中内涉及到的资料均来自互联网，用于学习交流经验，作品其著作权归原作者所有。不代表牛档搜索（Niudown.COM）赞成本文的内容或立场，牛档搜索（Niudown.COM）不对其付相应的法律责任！42009年高考大纲版化学预测题河南省清丰县第一高级中学 唐纪轩一、官能团的保护与复原1已知下列反应：有机物A是松果体分泌物“退黑素”的水解产物，由AE的转化关系如下： （1）A的分子式为_。 （2）写出下列变化的有机反应类型：AB_，CD_。 （3）A不能直接氧化成E，而要增加AB和CD两步反应，其作用是_。 （4）CD反应的化学方程式为_。解析：由A到E，仅仅是CH3变成了COOH，根据题目所给条件，这一任务可通过直接氧化完成，但是合成路线并没有这样安排，而是经过了B、C、D三个中间产物，为什么？这是因为，C=C性质活泼，在将CH3氧化成COOH的过程中，C=C也将被氧化而破坏。因此，必须采取一定的措施，防止C=C被破坏。方法是：先让A中的C=C与HC1加成使之生成B，从而将C=C“保护”起来，然后将B中的CH3氧化，得到C：再在NaOH的乙醇溶液作用下使C发生消去反应（注意COOH要与NaOH反应）生成D：从而使C=C复原。最后，使D与酸反应，将COONa变为COOH，即可得到最终产物E。以上过程就是有机化学中著名的“官能团的保护与复原”。答案：（1）C11H14N2（2）加成反应；消去反应（3）保护C=C，防止它因氧化而断裂。二、电解氯化铜溶液的实验探究2某化学实验小组对电解氯化铜溶液的实验进行探究。他们首先查资料得知如下信息：（1）稀CuCl2溶液呈蓝色，主要是由于Cu(H2O)42+的存在；浓CuCl2溶液呈绿色，主要是由于CuCl42的存在；若两者并存，则溶液呈绿色。（2）CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+4ClCuCl42+4H2O。（3）电解时，Cl的移动速率远远小于Cu2+的放电速率。探究过程如下：I、取适量1mol/L的CuCl2溶液注入U型管，插入石墨电极，接通低压直流电源。5min后，观察到阴极石墨棒上有一薄层紫红色物质附着，该物质是_；阳极有大量气泡逸出，检验该气体可用_。电解CuCl2溶液的总方程式为_。II、阳极区溶液的探究大约10min后，切断电源。吸取5mL阳极区的溶液，跟未电解的CuCl2溶液对比，结果：溶液颜色变浅且微微透出黄绿色；用pH计测定，溶液的pH减小。探究a、电解过程中阳极区溶液的蓝色逐渐变浅，这是由于_；10min后溶液呈现黄绿色乃至绿色，最可能的原因是溶液中溶解了一定量的_。探究b、电解后阳极区溶液的pH减小，结合离子方程式说明原因：_。III、阴极区溶液的探究吸取5mL阴极区的溶液，发现阴极区的溶液已由蓝色变为绿色；用pH计测定，溶液的pH增大。探究c、阴极区溶液的颜色由蓝色变为绿色，最可能的原因是_。探究d、电解后阴极区溶液的pH增大，结合离子方程式说明原因：_。解析：电解CuCl2溶液时，两极发生的变化分别为：I、阳极：电解时阳极附近的Cu2+移向阴极，c(Cu2+)逐渐减小，因此阳极区溶液的颜色逐渐变浅。但是，Cl2可溶于水，因此电解一段时间后，溶液会呈现黄绿色。如果Cl2浓度继续增大，黄绿色与蓝色混合可能使溶液呈现绿色。阳极发生的反应是：2Cl2e=Cl2，生成的Cl2可溶于水并有部分Cl2与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO。随着电解的进行，阳极生成的Cl2逐渐增多，该平衡正向移动，c(H+)逐渐增大，所以溶液的pH逐渐减小。II、阴极：根据信息可知，CuCl2溶液的颜色与Cu(H2O)42+和CuCl42的浓度的相对大小有关，前者偏大时溶液呈蓝色，后者偏大时呈绿色。在阴极，由于电解时Cl的移动速率远远小于Cu2+的放电速率，致使该极c(Cl)相对增大，平衡Cu(H2O)42+4ClCuCl42+4H2O正向移动，c(CuCl42)增大，溶液显绿色。因CuCl2可发生水解：Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+，故溶液呈酸性。随着电解的进行，阴极附近Cu2+浓度逐渐减小，上述平衡逆向移动，溶液中c(H+)逐渐减小，pH增大。答案：Cu。湿润的淀粉-KI试纸。Cu2+2ClCu+Cl2(或：CuCl2Cu+20090509Cl2)。Cu2+移向阴极，阳极区c(Cu2+)逐渐减小。Cl2。Cl2可溶于水，随着电解的进行，阳极区c(Cl2)增大，平衡Cl2+H2OHCl+HClO正向移动，c(H+)逐渐增大，溶液的pH减小。由于电解时Cl的移动速率远远小于Cu2+的放电速率，致使阴极c(Cl)相对增大，平衡Cu(H2