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临澧一中2007年暑期培训资料（02）影响化学平衡的条件巩固性练习 2007年7月命题人：夏宗胜一、选择题（每小题只有一个正确答案）1一定温度下，向一容积为2 L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol 氮气和3 mol氢气。3 min后测得容器内氮气的物质的量为0.8 mol。在此时间内， 用氢气的量的变化来表示该反应的平均速率v(H2)是： （ D ）A.0.6 mol(Lmin) B.0.3 mol(Lmin)C.0.2 mol(Lmin) D.0.1 mol(Lmin)2在等温、等容条件下有下列气体反应：2A（气）2B（气）C（气）+3D（气）。现分别从两途径建立平衡：I.A和B的起始浓度均为2mol/L；II.C和D的起始浓度分别为2 mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是： （ D ）AI和II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体各组分的物质的量相等BI和II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同C达平衡时，I途径的反应速率等于II途径的反应速率D达平衡时，I途径混合气体密度为II途径混合气体密度的1/23向4L容器中充入0.7 molSO2和0.4mol O2，4s末测得剩余SO2是0.3 mol，则v(O2)为：（D）A.0.100 mol /(Lmin) B.0.025 mol /(Ls)C.0.050 mol /(Lmin) D.0.0125 mol /(Ls)4勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理， 试运用此原理分析：氯化银在下列溶液中溶解度最少的是： （ A ）A.3 molL的食盐水 B.0.1 molL的盐酸C.0.1 molL的CaCl2溶液 D.新制的饱和氯水5将气体A2和B2等物质的量注入容积为1 L的密闭容器中反应生成C，平衡时测得c(A2)0.58 molL，c(B2)0.16 molL，c(C)0.84 molL，则C的分子式为： （ C ）A AB B A2B C AB2 DA3B26将1摩SO2和1摩O2通入体积不变的密闭容器中，在400时发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应达平衡时SO3为0.3摩。此时若移走0.5摩的O2和0.5摩的SO2，则反应达新平衡时SO3的物质的量是： （ D ）A0.3摩 B0.5摩C大于0.15摩，小于0.3摩 D小于0.15摩7在一定条件下，固定体积的容器中有反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，现分别从两条途径建立平衡：起始浓度N21mol/L、H23mol/L；II起始浓度N22mol/L、H26mol/L。下列叙述正确的是： （ C ）A和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同B达到平衡时，途径的反应速率v(H2)等于II途径的反应速率v(H2)C达到平衡时，途径体系内混合气体的密度为途径II的1/2D达平衡时，II途径体系内混合气体的压强是途径的2倍8对于可逆反应，当确知其平衡向正反应方向移动，下列说法正确的是： （ B ）A反应物的转化率将提高 B生成物的产量将增加C生成物的浓度将增大 D生成物的百分含量将增大 9在一个固定容积的密闭容器中，加入m mol A、n mol B发生下列反应：mA(g)nB(g) pC(g)，平衡时C的浓度为WmolL。若维持容器体积和温度不变，起始时放入a mol A、b mol B、c mol C，要使平衡后的浓度仍为W molL，则a、b、c必须满足的关系是：（ B ）Aabcmnp Babmn；cpCam；bn Da；b；c10加热装有1 mol HI气体的定容密闭容器，发生反应： 2HI(g)H2(g)I2(g)；H0，在t1 反应达到平衡时，I2的物质的量分数为x1；若起始时在该容器中加入2 molHI，在t2 达到平衡时，I2的物质的量分数为x2；则下列关系正确的是： （ AD ）A若t1t2，则x1x2 B若t1t2，则x1x2 C若t1t2，则x1x2 D若t1t2，则x1x211在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入3mol及2 mol碘化氢，待反应2HI(g)I2 (g)H2(g) 达平衡后，下列说法肯定正确的是：（ A ）A从反应开始到建立平衡所需时间：tAtBB平衡时I2的浓度：c(I2)A c(I2)BC平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含量：A容器中的大于B容器中的D平衡时HI的分解率：A B12在固定容积的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在催化剂存在下建立如下平衡：N2+3H22NH3，测得平衡时H2的体积分数为a，在维持温度不变的条件下，再向上述平衡体系中充入1mol NH3，待新平衡建立后，测得H2的体积分数为b，则a与b的关系为：（C）A ab B ab C ab D 无法判断13在一定温度和催化剂条件下，往某体积为1L的容器中，充入1 mol SO2和1 molO2，使之充分反应，达到平衡时测得SO2转化率为80。则此时平衡混合气体的密度为同温同压下H2 密度的： （ C ）A24倍 B26.5倍 C30倍 D40倍14次氯酸是比碳酸还弱的一种酸。在氯水中存在反应：Cl2（aq）H2O（l）HCl（aq）HClO（aq），达平衡后，为了增大溶液中HClO的浓度，应采取的措施是： （ A ）A.加入CaCO3固体 B加入NaOH固体 C.加水 D加压15反应2A(g) B(g)xC(g)在一定条件下达到平衡后，容器内压强增大了p，A的转化率为p，则x的值为： （ C ）A1 B2 C3 D416当密闭容器中反应mA(g)nB(s) pC(g)已经达到平衡后，将密闭容器的体积缩小，发现A的转化率也随之降低。则下列关系式正确的是： （ D ）Amnp Bmnp Cmp Dmp17某温度下，X(g)Y2Z反应达到平衡，在升高温度或减小压强的情况下，平衡向右移动，则下列有关反应的各种叙述中正确的是： （ B ）A正反应是吸热反应，Z是固体B逆反应是放热反应，Y是固体或液体，Z为气体，Y的转化率增大C正反应是吸热反应，只有Y不是气体，X转化率减小D正反应是放热反应，Y和Z均为气体，X转化率增大18对于一定条件下的可逆反应：N23H22NH3，能说明反应已达平衡状态的是：（B）A百分组成 NH3N2 Bc(NH3)不变C压强不变 Dc(H2)c(N2)c(NH3)31219反应aA(g)bB(g) cC(g)；HQ。生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是： （ B ）Aabc、Q0Babc、Q0Cabc、Q0Dabc、Q020下列可逆反应中，正反应是吸热反应的是： （ C ）A2NO2 (g) N2O4(g)，降温，颜色变浅BNO2SO2 NOSO3，降温，SO3的体积分数增加CCS22H2O CO22H2S，升温，CO2的平衡浓度增大DPCl3Cl2 PCl5，降温，PCl3转化率增大二、填空题21如右图所示将4mol SO2和2mol O2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H0。该反应达到平衡状态时，测得气体总物质的量为4.2 mol。若SO2、O2、SO3的起始物质的量分别用a、b、c 表示，回答下列问题： 在达到平衡状态的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数_减小_（填“增大”或“减小”或“不变”），若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态相同，可采取的措施有： 升温 或 减压 。 若起始时a=1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态相同，则起始时c的取值为 任意值 。 若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态相同，则起始时c的取值范围是 3.6c4 。22可逆反应2A(g)nB(g)mC(g)在温度分别为T1、T2，压强分别为P1、P2的条件下，测得C的量与时间的关系如右图。据图分析： P1、P2的大小关系为 P1 P2 ；反应式的化学计量数m和n应满足 mn2 ； 该反应的逆反应是吸热反应。23常温、常压下，A、B、C、D均为气态。A与B可发生可逆反应：ABCnD。若将2 mol A和2 mol B混合充入体积可变的密闭容器中。在不同条件下达平衡时，C的浓度如下：温度 T压强 pPaC平衡浓度 c(molL-1)2511051.02521051.82541053.22551056.0 可逆反应中，化学计量数n的取值范围为 n1 ，理由是 由表中数据可知，在11054105 Pa范围内，加压使化学平衡逆向移动，根据平衡移动原理，可知n111，即：n1 。 在5105 Pa时，D的状态为 液态 。三、简答题24今年是勒夏特列（Le Chatelier 18501936）诞生157周年。请用勒夏特列原理解释如下生活