非极性分子和极性分子.doc

本资料来源于c第三节 化学键与化学反应考纲展示1.了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 2.了解极性键和非极性键。3.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。4.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。复习重点1化学键、离子键、共价键的概念和形成过程及特征；2非极性共价键、极性共价键，非极性分子、极性分子的定义及相互关系。难点聚焦一 化学键：1概念：化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用 离子键：存在于离子化合物中2分类： 共价键：存在于共价化合物中 金属键：存在于金属中二 离子键：1 离子化合物：由阴、阳离子相互作用构成的化合物。如NaCl/Na2O/Na2O2/NaOH/Na2SO4等。2 离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。说明：（1）静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引。是阴、阳离子间的静电吸引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。（2）成键的粒子：阴、阳离子 （3）成键的性质：静电作用 （4）成键条件：活泼金属（IA、IIA族）与活泼非金属（VIA、VIIA族）之间相互化合 离子键（有电子转移） 阴、阳离子间的相互结合： （无电子转移）（5）成键原因：原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子；离子间吸引与排斥处于平衡状态；体系的总能量降低。 物质稳定性判断（6）存在：离子化合物中一定存在离子键，常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐（PbCl2/Pb(CH3COO)2等例外），强的金属的氧化物，如：Na2O/Na2O2/K2O/CaO/MgO等。三共价键：1概念：原子之间通过共用电子所形成的相互作用。2成键粒子：原子 3成键性质：共用电子对两原子的电性作用4成键条件：同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子最外层电子未达到饱和状态 5成键原因：通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达饱和，由不稳定变稳定；两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。6存在范围：非金属单质的分子中（除稀有气体外）：如O2/F2/H2/C60非金属形成的化合物中，如SO2/CO2/CH4/H2O2/CS2部分离子化合物中，如Na2SO4中的SO42-中存在共价键，NaOH的OH-中存在共价键，NH4Cl中的NH4+存在共价键7极性键和非极性键：共价键根据成键的性质分为非极性共价键和极性共价键。（1）、极性键：不同种原子，对成键电子的吸引能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强（即电负性大）的原子一方，使该原子带部分负电荷（-），而另一原子带部分正电荷（+）。这样，两个原子在成键后电荷分布不均匀，形成有极性的共价键。不同种元素的原子形成的共价键叫极性共价键，简称极性键。形成条件：不同非金属元素原子间配对（也有部分金属和非金属之间形成极性键）。存在范围：气态氢化物、非金属氧化物、酸根、氢氧要、有机化合物。（2）、非极性共价键：定义：（同种元素的原子）两种原子吸引电子能力相同，共用电子对不偏向任何一方，成键的原子不显电性，这样的共价键叫非极性键。简称非极性键。形成条件：相同的非金属元素原子间电子配对存在范围：非金属单质（稀有气体除外）及某些化合物中，如H2、N2、O2、H2O2中的O-O键、Na2O2中的O-O键。相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。8. 化学键的极性与分子的极性化学键极性取决于成键原子是否相同，分子的极性取决于分子的空间构型上课注意点1离子键与共价键的判断 (1)金属元素与非金属元素之间形成的化学键一般为离子键(AlCl3、AgI等少数物质除外)。 (2)盐、碱、金属氧化物等离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键。 (3)非金属元素与非金属元素之间一般形成共价键，但非金属元素之间也可以形成离子键。 (4)非金属单质(除稀有气体外)、酸、非金属氧化物、非金属氢化物等只含有共价键。2化学键与离子化合物、共价化合物之间的关系 (1)含有离子键的化合物一定是离子化合物； (2)离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键(如NaOH、Na2O2等)； (3)只含有共价键的化合物一定是共价化合物； (4)共价化合物中一定含有共价键。 3物质中化学键的存在规律：（1）离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等，复杂离子（原子团）组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，既有极性共价键，又有非极性共价键。如：只含有离子键：MgO、NaCl、MgCl2 含有极性共价键和离子键：NaOH、NH4Cl、Na2SO4含有非极性共价键和离子键：Na2O2、CaC2、Al2C3等（2）共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。（3）在非金属单质中只有共价键：（4）构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，在这些原子分子中不存在化学键。（5）非金属元素的原子之间也可以形成离子键，如NH4Cl4化学键强弱的比较：（1）离子键：离子键强弱的影响因素有离子半径的大小的离子所带电荷的多少，既离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强。离子键的强弱影响物质的熔沸点、溶解性，其中离子键越强，熔沸点越高。如：离子化合物AlCl3与NaCl比较，r(Al3+)r（Na+），而阴离子都是Cl-，所以AlCl3中离子键比NaCl中离子键强。（2）共价键：影响共价键强弱的因素有成键原子半径和成键原子共用电子对数，成键原子半径越小，共用电子对数目越多，共价键越稳定、越牢固。例如：r（H）r(Cl)，所以H2比Cl2稳定，N2中含有NN共价三键，则N2更稳定。例题：判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。1HCl和NaCl含有相同类型的化学键(2010江苏高考) ( )解析：对物质中所含化学键类型判断错误；HCl含有共价键而NaCl含有离子键，二者所含化学键类型不同。2非金属元素组成的化合物中只含共价键(2012山东高考)( )解析：因对化学键与物质类别中的特例不熟悉而造成错误；铵盐(如NH4Cl)属于离子化合物，但仅由非金属元素组成。3含有共价键的化合物一定是共价化合物(2012大纲全国卷) ( )解析：易混淆化学键类型与化合物类型的关系而造成判断错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2。4(2012大纲全国卷)下列有关化学键的叙述，正确的是()A离子化合物中一定含有离子键 B单质分子中均不存在化学键C共价化合物中可能存在离子键 D含有共价键的化合物一定是共价化合物解析：选A。单质分子(如Cl2)分子中存在共价键，B错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，一定不是共价化合物，C项错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2，D项错误。四电子式：1.概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式2共价化合物的电子式表示方法：在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中括号共价化合物的形成过程： 3.离子化合物的电子式表示方法：在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。所以，在离子化合物的电子式中由阳离子和带中括号的阴离子组成且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。离子化合物的形成过程： 注：不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如NH4+与Cl结合成NH4Cl的过程。对于离子化合物化学式不等于分子式，在离子化合物中不存在分子，如NaCl的晶体结构为：在这个结构中Na+和Cl-的个数比为1:1，所以氯化钠的化学式为NaCl。五、晶体分类与性质1.晶体的分类及性质离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构组成粒子阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由电子粒子间作用离子键范德瓦耳斯力共价键金属键物理性质熔沸点较高低很高有高有低硬度硬而脆小大有大有小、有延展性溶解性一般易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂极性分子易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂难溶（钠等与水反应）导电性晶体不导电；能溶于水的其水溶液导电；熔化导电晶体不导电，溶于水后能电离的，其水溶液可导电；熔化不导电不良（半导体Si）良导体（导电传热）典型实例NaCl、NaOH、Na2O、CaCO3干冰、白磷、冰、硫磺金刚石、SiO2、晶体硅、SiCNa、Mg、Al、Fe、Cu、Zn2. 晶体熔沸点比较不同类型晶体：原子晶体 离子晶体 分子晶体（金属晶体不一定）同种类型晶体离子晶体：化学式及结构相似时，离子的半径越小，离子所带的电荷越多，熔沸点就高如：KF KCl KBr KI，MgO NaF原子晶体：一般同种类型的原子晶体，原子半径越小，共价键键长越短，共价键作用越强，则晶体的熔沸点越高。如：金刚石 金刚砂 晶体硅。分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，一般分子间作用力越强，熔沸点越高。如：O2 N2，HI HBr HCl。在同分异构体中，一般说，支链越多，对称性越好，熔沸点越低。如正戊烷异戊烷新戊烷；邻二甲苯间二甲苯对二甲苯分子间氢键使物质的熔沸点升高。如：HF HCl，H2O