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铁知识要点与考点李克森一. 铁的价态二. 铁的性质1. 物理性质：纯铁具银白色金属光泽，质软具良好的延展性、导电导热性，密度7.86g/cm3，熔点1535，沸点2750，在工业上铁属于黑色金属。2. 化学性质：铁属于较活泼金属，显还原性。（1）与非金属反应化合Fe与O2反应。在干燥的空气中铁不易氧化，但在潮湿的空气中易氧化生锈（主要成份Fe2O3）。防锈措施：涂（涂漆、涂油）、镀（如镀锌铁，又叫马口铁）、氧化（烤蓝Fe3O4）等。在加热或高温时：Fe与Cl2、S等反应。（2）与酸反应置换铁与氧化性酸（如HNO3、浓H2SO4）不发生置换反应。铁与非氧化性酸（如HCl、稀H2SO4）发生置换反应。如：。（3）与盐溶液反应置换条件：盐是可溶的；组成该盐的金属其活动性要比铁弱。如：。（当盐溶液中含有多种可置换的金属阳离子时，遵循优先原则，氧化性强的金属离子先被置换）三. 铁的合金注意：生铁和钢因含碳量不同，性能差别较大，在应用上有着不同的选择、不同的范围。四. 铁的冶炼1. 原理：生铁是用还原剂CO从铁的氧化物中将铁还原出来，而钢是在高温下用O2或铁的氧化物把生铁中所含过量碳或其他杂质氧化为气体或炉渣除去而得。2. 原料、生铁是用铁矿石、焦炭、石灰石、空气等炼得，而钢是用生铁或废钢、氧气、生石灰炼得。3. 设备：炼生铁是用高炉，炼钢是用转炉、平炉或电炉。4. 性能：生铁硬而脆、无韧性。钢韧性大、塑性好。五. 铁的化合物颜色1. 氧化物、Fe2O3（红棕色粉末）、FeO（黑色粉末）、Fe3O4（黑色晶体）。2. 氢氧化物：Fe(OH)2（白色絮状物）、Fe(OH)3（红褐色固体）。3. 盐溶液：（浅绿色）、（黄色或棕黄）。4. 结晶水合物：FeSO47H2O（绿矾、浅绿色）。六. 铁的有关计算1. 铁的化学式、组成、元素含量、化合价等的推断或计算。2. 铁与物质反应（包括不同物质或同一物质在不同的条件下）的判断与计算（即根据化学方程式进行原料、转化率、利用率、纯度等的计算）。七. 几种常见金属及合金的应用了解铜、铝、锌、钛
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