《卤族元素检测》word版.doc

卤族元素检测一、选择题（1-2个选择题）1、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不能发生的是A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I22同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2是 AS(g)O2(g)SO2(g)； H1 S(s)O2(g)SO2(g)；H2BH2(g)Cl2(g)HCl(g)；H1 H2(g)Cl2(g)2HCl(g)； H2C2H2(g)O2(g)2H2O(g)； H1 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H2DC(s)O2(g)CO(g)； H1 C(s)O2(g)CO2(g)； H23阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1。下列叙述中正确的是A1L 0.1 molL1的FeCl3溶液中，Fe3的数目约为6.021022B在标准状况下，2.24 L的CCl4中含有CCl键的数目约为0.46.021023C7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目约为6.021022D0.1 mol NH2 离子中所含的电子数约为6.0210234近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3), 碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI3H2O KIO33H2。下列有关说法正确的是A电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B电解时，阴极反应是：I6e3H2O=IO36H+C当电解过程中转移3 mol e时，理论上可制得KIO3 107 gD电解前后溶液的pH减小5、氰气的化学式为(CN)2结构为NCCN；其化学性质与卤素单质相似，下列叙述中正确的是（ ）A、(CN)2分子中CC键的键长小于FF键的键长A、 氯化钠和氰化银均不溶于水C、一定条件下，(CN)2可以和不饱和烃起加成反应D、(CN)2和NaOH的反应可生成NaCN、NaOCN和H2O6、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体通过电火花引燃，3种气体正好反应，冷却至室温后，所得液体产物浓度为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的分子个数比是（ ）A、6:3:1 B、9:6:1 C、13:6:1 D、10:6:17、反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应：2NaIMnO23H2SO42NaHSO4MnSO42H2OI2 2NaIO35NaHSO32Na2SO43NaHSO4H2OI2 下列有关说法正确的是 ANaI 和NaIO3在一定条件下能反应生成I2 BI2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物C两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等D氧化性：MnO2IO3I2SO42Mn28、实验室保存下列试剂，有错误的是A 浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B. 碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中C. 液溴易挥发，盛放在用水密封的用橡皮塞塞紧的棕色试剂瓶中D. 溴化银保存在棕色瓶中9、在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I -中的一种或几种离子，向该溶液中滴 入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中 A含Fe3+、NO3- ，无I - ，可能有Cl- B含I -，无Fe3+、NO3-，可能有Cl- C含Fe3+、I - ，无NO3-，可能有Cl- D含NO3- ，无Fe3+、I - ，可能有Cl-10、下列说法不符合递变规律的是 A F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 C F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强 DHF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱11、（1998年全国，6）氯化碘的化学性质跟氯气类似，预计它与水反应的最初生成物是 AHI和HClO BHCl和HIO CHClO3和HIO DHClO和HIO12、某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1:2:3 ，通入一定量的氯气，该比值为 3:2:1 ，则反应的氯气和原溶液中I-的物质的量之比是 A1:2 B.1:3 C.1:4 D.1:613下列反应，能说明卤素的非金属活泼顺序是ClBrI的是2HClO4 + Br2(气) = 2HBrO4 + Cl2 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2KI + Br2 = 2KBr + I2 A B. C. D. 14、把氯气分别通入体积相同的FeBr2、Na2S、KI三种溶液中，反应恰好完成，三种溶液消耗氯气的体积相同（同温同压下），则FeBr2、Na2S、KI三种溶液的物质的量浓度之比 为 A2:1:1 B3:2:1 C2:3:6 D6:3:215、氰气的分子式为(CN)2 ，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述正确的是 ANaCN和AgCN都易溶于水 B(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O C HCl和HCN 的水溶液都有极强的酸性 D HCl和HCN都易形成白雾16、某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_(填代号，限填3项)A 试管 B 瓷坩埚 C 坩埚钳 D 铁三角架E 泥三角 F 酒精灯 G 烧杯 H 量筒（2）第2步：I 溶液的获取。操作是_。（3）第3步：氧化操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用_（填代号）A 浓硫酸 B 新制氯水 C KMnO4溶液 D H2O2理由是_。（4）碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。 17、用化学方程式表示：变色眼镜的玻璃镜片内含有少量溴化银和微量氧化铜。当玻璃受到阳光照射时，因为发生_反应，而使玻璃由无色变成灰黑色。把玻璃放到暗处，又因为发生_反应，而使玻璃又变成无色透明，在这个变化过程中，CuO的作用是_。上述两个反应是可逆反应吗？简述理由_。 18、（2001年广东，16）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：ABBD固体D溶液FCCAE溶液E溶于水（1）A是、B是、C是（请填写化学式）。（2）反应的化学方程式为：。（3）反应的化学方程式为：。（4）反应的化学方程式为：。19、向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完全为止，结果反应后的溶液的质量恰好等于反应前原KI溶液的质量。求该AgNO3溶液中溶质的质量分数。 20、（1）BrCl3性质与卤素单质相似，具有很强的氧化性。将BrCl3溶于水，再通入SO2 ，写出该反应的化学方程式_。（2）若将4.66 g BrCln溶于水，再通入过量 SO2反应后，将反应液调节至中性，并加入过量 Ba(NO3)2溶液，除去沉淀后，所得溶液再用过量AgNO3溶液处理，得到15.46 g沉淀。试确定BrCln中的 n值。 CuO光照16（1）B E F（2）将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤（3）D ，过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染（不会进一步氧化单质碘）172AgBr 2Ag + Br2 ；2Ag + Br2 2AgBr；催化剂；不是可逆反应，因为反应条件不同。18（1）FeCl2H2 （2）（3）2HClFe FeCl2H2（4）2 FeCl2Cl2 2FeCl31972.3% 提示：本题为无数据计算题。根据质量守恒有：m (KI溶液) + m (AgNO3溶液)= m (AgI) + m (KNO3溶液)