§2基本概念——物质的量浓度.doc

5 高三化学第一轮复习2 基本概念物质的量浓度1下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是（ ）BA将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D含K+为2 mol的K2SO4溶液2以下各组溶液中Cl-的物质的量浓度与300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）CA100 mL 1 mol/L AlCl3溶液 B200 mL 1 mol/L MgCl2溶液C100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 D100 mL 2 mol/L KCl溶液3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（ ）ABA2 L溶液中的阴、阳离子总数为0.8 NAB500 mL溶液中NO3浓度为0.2 mol/LC500 mL溶液中Ba2+ 浓度为0.2 mol/LD.500 mL溶液中NO3总数为0.2 NA4实验中需2 mol L1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量Na2CO3的质量分别为（ A ）A1000 mL ，212 gB950 mL，210 .4 gC500 mL，286 gD任意规格，572 g5今有0.1 molL1 Na2SO4溶液300mL，0.1 molL1 MgSO4溶液200 mL和0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ）DA111 B322 C323 D11364.6 g金属钠与水反应后所得溶液中，要使每100个水分子溶有1个Na+，需要水的质量是（ ）DA180 gB181.8 gC360 gD363.6 g7物质的量为a mol的CaCl2溶解在1 mol H2O中，测得溶液中Cl-与水分子的物质的量之比为110，则a为（ A ）A0.05 mol B0.1 mol C0.5 mol D10 mol8在100 g浓度为18 molL1密度为(gcm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 molL1的硫酸，则加入水的体积为（ ）AA小于100 mL B等于100 mL C大于100 mL D等于100/mL9密度为d gcm3的溶液V mL，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c molL1,溶质质量分数为W%，下列表示不正确的是（ ）ACAc = 1000m/VMBm = dVW/100Cd = cM/100WDW% = cM/10d10将X molL1 H2SO4溶液a mL稀释到b L，稀释后溶液中H的物质的量浓度为（ ）BAax / 1000b molL1Bax / 500b molL1Cax / 2200b molL1Dax / b molL111把a L硫酸铵和硝酸铵混合液分为两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗c mol BaCl2。则原溶液中NO3的物质的量浓度是（ ）DA（b2c）/a molL1B(2bc)/a molL1C(2b2c)/a molL1D(2b4c)/a molL112某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(Na)=2c(SO42)=2c(K)=2c(Cl)，则溶质可能是（ AC ）AKCl、Na2SO4 BKClNa2SO4、NaClCNaCl、Na2SO4、K2SO4 DK2SO4、NaCl13配制100 mL 1 mol/L氢氧化钠溶液，下列操作错误的是( )ADA在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量B把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各23次，洗涤液也移入容量瓶中D沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切14配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）BA称量时，左盘高，右盘低B定容时俯视读取刻度C原容量瓶洗净后未干燥D定容时液面超过了刻度线15下列实验操作中，错误的是（ ）DA配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗23次D配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释16某学生配制1 molL1的盐酸时，实际浓度偏低，原因可能是（ ）BDA天平空摆时，指针指向标尺右边B溶解后烧杯未多次洗涤C容量瓶中原有少量蒸馏水D定容时仰视刻度17在量取一定体积的液体时，如果从斜下方观察量筒的刻度和液体的凹液面最低处保持水平，这时量出的液体体积跟要量取的体积相比（ ）CA相等 B偏小 C偏大 D无法判断18有五瓶溶液分别是：10 mL 0.60 mol/L NaOH水溶液；20 mL 0.50 mol/L硫酸溶液；30 mL 0.40 mol/L HCl溶液；40 mL 0.30 mol/L CH3COOH水溶液；50 mL 0.20 mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液中所含溶质的离子、分子总数的大小顺序是（ ）CABCD19向100 mL 0.10 mol/L 的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g FaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.10 mol CuSO45H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ）BA最终得到白色沉淀和无色溶液B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C在最终得到的溶液中Cl的物质的量为0.02 molD在最终得到的溶液中Cu2的物质的量浓度为0.01 mol/L20用向上排空气法在容积为V mL的集气瓶中集中HCl收集后瓶内气体的密度是相同条件下He密度的8.75倍。将此集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后立即停止上升，则同温同压下，瓶内剩余气体积为（ B ）AV/4mL BV/5mL CV/6mL D无法判断21将0.2 mol/L K2SO4溶液a mL .0.4 moL/L Fe2(SO4)3溶液b mL，加入蒸馏水c mL，使其混合，得溶液的体积为(abc)mL；离子浓度：Fe3为0.2 mol/L，K为0.2 mol/L，SO42为0.4mol/L，则a、b、c的比是（ B ）A4：2：1 B2：1：1 C1：1：2 D1：2：122等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amolL1和bmolL1。则a与b的关系为（ ）CAab Ba2b C2ab Da5b 23将质量分数为a%浓度为c1 mol/L 的稀硫酸蒸发掉一定的水，使之质量分数为2a%，此时溶液浓度为c2 mol/L，则c1和c2的数值关系是（ ）BAc2=2c1Bc2 2c1Cc2 2c1D无法确定24（1）下列有关使用托盘天平的叙述，正确的是（ ）A称量前先调节托盘天平的零点B称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C潮湿或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他因体可直接放在天平托盘上称量D称量未知物时，应先加质量小的后加质量大的砝码至天平平衡（2）某同学用托盘天平称取一盛有粉剂的烧杯，若左盘上放有30g砝码，游码位置如图所示，天平的指针在标尺的中间，则烧杯和粉剂的总质量为_g。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 24.(1) ABE (2) 26.8 25实验室配制500 mL 0.2 mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：在天平上称出27.8 g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12 cm处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：（1）操作步骤和正确顺序为（填序号）_。（2）本实验用到的基本仪器有_。（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤，会_；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会_。（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应_。25（1） （2）天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管（3）偏高（4）偏低 偏低 （5）宣告实验失败，从头重新做宣告实验失败，从头重做26配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）需要称量NaOH固体的质量为_。（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将（填“高于”或“低于”）右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_。假定最终称得小烧杯的质量为_（填“32.6 g”或“32.61 g”)，请用“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置（画“”表示）。砝码质量/g502020105称量（取用砝码过程） (3)配制方法：设计五个操作步骤：向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线12 cm。将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶。 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将以上操作排出先后顺序_。（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L，原因可能是_。A使用滤纸称量氢氧化钠固体 B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解后的烧杯未经多次洗涤 D胶头滴管加水后定容时仰视刻度26（1）10.0 g （2）高于将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡 32.6 g砝码质量/g502020105称量（取用砝码过程） (3) (4)ACD27（1）下面是用98%的浓度H2SO4（=1.84/cm3）配制成0.5molL1的稀H2SO4500mL的操作，请按要求填空： 所需浓H2SO4的体积为 如果实验室有15mL、20mL、50 mL量筒，应选用 mL，量筒最好。 将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拦，目的是 。 将 的上述溶液沿 注入中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯2