原子结构、相对质量有关计算.doc

阳光家教网 西安家教 青岛家教 郑州家教 苏州家教 天津家教 中国最大找家教、做家教平台 原子结构、相对质量有关计算一、考点介绍【考纲解读】1、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。2、了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。【能力解读】1、在理解概念的基础上，能进行计算并灵活应用。2、掌握微粒的相对质量与微粒的摩尔质量之间的关系，掌握摩尔质量的几种求法。3、掌握原子或离子结构中的质量关系，电性关系，并能进行计算。【考点突破】1、电性关系： 原子： 核电荷数核内质子数核外电子数 阳离子： 核内质子数核外电子数 =离子所带电荷数 阴离子： 核外电子数核内质子数 =|离子所带电荷数|2、质量关系：质量数（A）质子数（Z）中子数（N）核素的相对原子质量（Ar）3、摩尔质量和相对质量：摩尔质量以gmol-1为单位时，在数值上等于该微粒的相对质量【考查方向】原子结构中的质量关系和电性关系是每年高考必考的热点之一，以近年最新科技成果为素材，考查学生对原子结构、核素和元素等概念的理解，试题一般较为简单，常常设计选择题从不同角度设计考查内容，也可以渗透在主观试题中作为某个条件考查。二、高考真题1、（05广东.4）碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-。由2个IO正八面体共用一个面形成的IxOyn-的化学式为A、 B、 C、 D、解析:由于I位于正八面体中心，O位于正八面体的顶点，两正八面体共用三个氧原子，所以每个IxOyn-中X=2，Y=9。答案：A2(2007年理综北京卷.6)对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是( )(A)若质量相等，则质子数相等(B)若原子数相等，则中子数相等(C)若分子数相等，则体积相等(D)若体积相等，则密度相等解析两种分子中质子数都为14,种子数不等,摩尔质量不等, 若质量相等,则物质的量不等,质子数不等,A错; 原子数相等,分子数相等,中子数不等,B错;根据阿伏伽德罗定律,C正确;由于外界条件相同,分子的相对质量不等,所以密度不等,D错.答案C。3（2007上海.2）U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是A U原子核中含有92个中子 B U原子核外有143个电子C U与U互为同位素 D 23592U与U互为同素异形体解析质子数相同，中子数不同的核素之间互为同位素关系；U有92个质子和电子，143个中子，U有92个质子和电子，146个中子.答案C4【2007广东卷.1】铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA Bi和Bi都含有83个中子B Bi和Bi互为同位素C Bi和Bi的核外电子数不同D Bi和Bi分别含有126和127个质子解析Bi和Bi互为同位素关系，中子数分别是126和127，都有83个质子和电子。答案B5(08四川延考-12)已知和两种离子的电子层结构相同，则a等于Ab+m+n Bb+m-nCb-m+n Db-m-n【解析】：和两种离子的电子层结构相同，则a-m=b+n答案：A。6、（2008全国理综. 11）.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是A.(A-N+m)mol B.(A-N)mol C. ( A-N)mol D. (A-N+m)mol解析: 同位素X原子的质量数为A，含N个中子,则质子数是（A-N）；HmX分子的质子数是(A-N+m)；ag HmX分子的物质的量为a/(A+m)。答案A7（08上海卷.8）在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是( B )解析：此题主要考查摩尔质量。选项A中m(16 O2)=16gmol11.78g；选项B中m(16O2)=16gmol11.6g；选项中m(18O2)=18gmol11.8g；选项中m(18O2)=2g/22gmol118gmol11.64g。答案：B 9、（2004年全国理综）2003年IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstat德国）。下列关于Ds说法不正确的是：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA、 Ds原子的电子层数为7。 B、Ds为超铀元素。B、 Ds原子的质量数为110。 D、Ds为金属元素。【解析】常规解法是：在0族元素中He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn质子数分别为：2、10、18、36、54和86。应该在第六周期之后；第七周期最后的一位元素的原子序数为86+32=118，所以应该在第七周期。92号以后的元素都为超铀元素且都为金属元素，因此选D；巧解：此题只有一个答案则原子序数为110，质子数为110，质量数应大于110，也选B。答案：C【点评】正确处理常解与巧解的关系“常解”是常规解题方法；巧解是众所周知的巧妙简捷解法。常解是人们解题的基本思路、也是掌握科学思维的基本方法。巧解是人们善于抓住题中的特殊之处，另劈蹊径、化难为易、化繁为简。有利地培养求异思维和创新探究精神。前者是基础、后者为提高，只有对常规解法的熟，才能熟能生巧。只有双基扎实、思维活跃及观察敏锐，才能解法新颖、巧妙。10（08重庆卷）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1）该融雪剂的化学式是 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是 。(2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 。(3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 .(4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为 。【解析】X、Y组成的化学式为XY2，且为离子化合物，所以X为2价，Y为1价，设Y的电子数为a，则X为a3，所以2aa3=54，a17，Y为Cl，X为Ca。D与Cl相邻，D的最外层电子数是电子层数的三倍，所以D为S，E为C。W与Cl同周期，其单质是原子晶体，所以W为Si元素Z的单质Z2有3个共价键，Si与Z能形成一种新型无机非金属材料，所以Z为N。答案：（1）CaCl2。(2)S=C=S；H2S。(3)Si3N4。(4)2F2+2OH=2F+OF2+H2O。11（08北京卷）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA由mXa与nYb得，ma=nbBX2的还原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY三、名校试题汇编1（08山东二模）2006年10月9日，朝鲜强迈“核”门槛进行了核实验，引起了国际社会的广泛关注。目前，核反应产生的核能主要来源于U的裂变，则下列说法中正确的是 AU原子核中有92个质子、143个核子BU的一种可能的裂变是变成两个中等质量的原子核，核反应方程为，说明U是由Ba和Kr组成的CU是天然放射性元素，常温下它的半衰期约为45亿年，升高温度半衰期缩短D若一个铀核在裂变前后的质量亏损为，则其释放的核能为解析：U的质量数是235，质子数是92，种子数是143，A错；U裂变生成Ba和Kr，非Ba和Kr组成的，B错；半衰期与温度没有关系，C错。答案：Dw.w.w.k.s.5.u.c.o.m2（08山东省沂水第二次诊断性）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A20g重水中含有的电子数为10NAB46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAC1L 1molL1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAD标准状况下，11.2L臭氧中含1.5NA个氧原子解析：重水的摩尔质量是20g.mol-1, 20g重水含有1mol分子，每个分子含有10个电子，A正确；二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，B正确；盐酸溶液中不含氯化氢分子，C错；n(O3)=11.2L/22.4Lmol.-1=0.5mol, 则n(O)=1.5mol,D正确。答案：C3（08山东省滨州市三检）下列说法正确的是（ ）A常温常压下，16g14CH4所含中子数为8NAB等物质的量浓度的HCl溶液与乙酸溶液中的c(H+)相等C乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D等温等压下，3molC2H2(g)和1molC6H6(g)的密度相等解析：A错，因为16g14CH4的物质的量是16/18moL，中子的物质的量是88/9moL;B错，因为盐酸是强酸，醋酸是弱酸；D错，因为相对分子质量不等。答案：Cw.w.w.k.s.5.u.c.o.m4(08上海黄埔区4月模拟)N5是破坏力极强的炸药之一，是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是AN5和N2互为同位素 B中含18个中子C原子半径：r(N)r() D2N5 5N2是化学变化解析：同位素是核素之间的关系，A错；中含20个中子，B错；N和O同周期，前者半径大，C错。答案：D5(08上海松江区第一期末)2007年10月24日18时05分，我国“嫦娥一号”探月卫星从西昌卫星发射中心成功发射升空。月球矿藏资源丰富，尤其是富含核聚变燃料氦-3。氦-3主要来源于太阳风，而地球上非常缺乏。据估计，月球土壤里含有大约100万吨至500万吨氦-3，10吨氦-3所发的电就可以满足我国一年的用电量。氦-3元素原子核中质子数为2，中子数为1，下列有关氦-3元素的说法正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA、原子核外电子数为3 B、原子的核电荷数为3C、氦元素相对原子质量为3 D、氦-3元素原子的质量数为3 解析：氦-3核素的质子数是2，中子数是1，质量数是3，元素的相对原子质量应该用氦的所有同位素和自然界其百分数求，D正确；答案：D6、(08广州3月模拟)U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是（ ）A U原子核中含有92个中子 B U原子核外有143个电子C U与U互为同位素 D 23592U与U互为同素异形体解析：U质子数92，中子数143，电子数92答案：C7(08广东深圳宝安区一模)从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。下列说法中不正确的是 AFe与Fe互为同位素B只由一种分子组成的物质一定为纯净物C质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子D46gNO2和46gN2O4含有的原子数相等解析：质子数等于电子数的某微粒，一定显中性，不可能是离子，C错。答案：C8. (08届广东东莞高三第一次调研)贫铀炸弹是一种杀伤力很强的武器。贫铀是提炼铀235后的副产品，其主要成分是铀238。贫铀炸弹不仅有很强的穿甲能力，而且铀238具有放射性，人长期受到核辐射会患皮肤癌和白血病。以下关于铀元素的叙述正确的是（）A 23892U原子中中子数比核外电子数多146个B 23892U和 23592U互为同素异形体C铀元素位于元素周期表的第六周期w.w.w.k.s.5.u.c.o.mD铀元素属于过渡元素解析：23892U原子中中子数比核外电子数多54个，A错；23892U和 23592U互为同位素，B错；92号元素位于第七周期，第三副族，C错，D正确。答案：D9、(08江苏王集中学模拟考试)若原子核外电子的排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n2,则元素周期表中第三、第四、第五周期含有的元素分别有A.5种、10种、15种B.8种、18种、18种C.8种、10种、15种D.9种、10种、15种解析：根据排布规律第一、第二、第三、第四、第五周期最后一种元素的还未电子排布分别是：2 ；2、5；2、8、5；2、8、10、5；2、8、15、10、5 ；所以它们含有元素的数目分别是2；5；8；10；15。答案：C10南海中学20072008学年度第一学期高三月测简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是A互为同素异形体 B互为同位素C是三种化学性质不同的粒子 D具有相同的质量数解析：根据图像，分别是1H、2H、3H。答案：B11(安徽08高考前信息卷)短周期元素A、B、C、D、F、F的原子序数依次增大，其中A为周期表中原子半径最小的元素； B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C是地壳中含量最高的元素；具有相同的电子层结构，E、F的质子数之和是电于数的3倍。试回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）的电子式为_。（2）由A和B两元素可以组成一种直线型的有机物Y，其密度在标准状况下约为，已知2克Y完全燃烧可以放出量，写出表示Y燃烧热的热化学方程式： （3）D与F形成的化合物其晶体结构模型如图，它代表该晶体的一个结构单元。（图中小黑点、小白圈分别代表阴、阳离子）此结构单元中与距离最近且相等的离子个数为_。此晶体熔化后用惰性电极电解，其电解方程式为：_。（4）我国首创利用C、E两元素单质在海水中的反应所设计的原电池广泛运用于海水标示灯，该电池的正极反应式为_。（5）将的最高价氧化物的水化物用适量的稀硫酸恰好溶解后，再加人1mol/L的D的最高价氧化物的水化物的水溶液后，生成沉淀39g。则加入1mol/L的D的最高价氧化物的水化物的水溶液的体积可能为_。解析：短周期元素A、B、C、D、F、F的原子序数依次增大，其中A为周期表中原子半径最小的元素，则A是H元素；B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，B是C元素；C是地壳中含量最高的元素，C是O元素；具有相同的电子层结构，则D、E是Na和Al；E、F的质子数之和是电于数的3倍，则F是Cl元素。有机物Y的在标准状况下约为1.16g/L，M（Y）=26g/mol ；则Y是乙炔；（1）到（4）问题解决；（5）1molAl2（SO4）3和1mol/L的NaOH反应，生成0.5mo l Al（OH）3，根据Al原子守恒，另外0.5molAl原子存在形式可能是Al3+或NaAlO2，所以NaOH的消耗物质的量为0.53mol=1.5mol或（0.54+0.53）mol，则NaOH溶液的体积是15L或35L。答案：（1）（2） （3）12 2NaCl（熔融） 2Na+Cl2（4） （5）15L或35L。12江苏苏州中学20082009届第一次月考 已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，由Na、Cl、Cl构成的11.7g氯化钠，含-的质量为w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA1.85g B8.70g C1.775g D5.325g解析：自然界中Cl、Cl的物质的量之比为a:b，35a/(a+b)+37b/(a+b)=35.5 ,a:b=3:1 ,n(NaCl)=n(Cl-)=11.7/58.5 mol=0.2moL,则n(-)=0.2mol/4=0.05mol,m(-)=370.05g=1.85g答案：A13江苏常州市安家中学09届高三化学试卷月球上的每百吨He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要与He的形式存在。已知一个12C原子的质量为g，一个He原子的质量为g，NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 （ C ）AHe比He多一个中子 B氦元素的近似相对原子质量为He的相对原子质量为He的摩尔质量为NA解析：He比He少一个中子，A错；地球上氦元素主要与He的形式存在，所以氦元素的近似相对原子质量更接近4，B错；He的相对原子质量为gag/12=12b/a，C正确；He的摩尔质量为bNAg.mol-1,D错。答案：C14(上海松江二中2009学年度第一学期期中考试) “神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是A等物质的量的三种物质质子数之比为1:2:3B等物质的量的三种物质中子数之比为1:1:1C等物质的量的三种物质的摩尔质量之比为8:9:10D三种物质的化学性质不相同解析：等物质的量的三种物质质子数之比为1：1：1，中子数之比4：5：6，质量数之比为8:9:10， AB错，C正确；化学性质原子的核外电子排布，三种物质的化学性质相同，D错。答案：Cw.w.w.k.s.5.u.c.o.m15、【上海09闸北区高三年级化学学科期末练习卷(2009.1)】随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是AN5+离子中含有36个电子BC60的摩尔质量为720gCH2和H3属于同素异形体 DO2和O4属于同位素解析：N5+离子中的电子数是34，A错；C60的摩尔质量为720g.mol-1,B错；H2和H3 、O2和O4都属于同素异形体关系，C正确，D错误。答案：C16、(广东广州花都区2009届高三期初调研试题化学卷) 2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是（ B）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA34S原子核内的中子数为16 B16O与 18O互称同位素C13C和15N原子核内的质子数相差2 D2H的核外电子数比1H多一个解析：因为质量数=质子数+中子数，则AC错；同位素的电子数相等，D错。答案：B17(广东省梅州市曾宪梓中学2009届高三11月考 )俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是（ D ） AX元素的核外电子数为288 B核素的质量数与中子数之差为173C113号元素属于非金属元素 D115号元素的最高正化合价是 +5解析：的质子数是115、电子数115、中子数173；118-115=3，镅元素位于第七周期，第A族，113号元素位于第七周期，第A族,两种元素都是金属。答案：D18(广东省实验中学2008学年高三第二次阶段测试试卷 )原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n21下列有关x的说法中不正确的是 ( A )AX能形成化学式为X(OH)3的碱 BX可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐CX原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数DX能与某些金属元素形成化合物解析：根据n的取值范围，n=1、2、3,再根据核外电子排布规律，X是N或Cl元素，答案：A19. ( 2008-2009学年度徐闻一中高三化学第三次测)美国科学家分析海水沉积物时发现，北大西洋和太平洋海水中的 和 （元素钕）的含量差异明显，由此得出周围大陆的岩石中 和 含量不同的结论。下列有关说法正确的是（ D ）14460Nd14460Nd14360Nd14460Nd14360Nd14360Nd A、 和 互为同素异形体； 14460Nd14360NdB、元素Nd是主族元素14360Nd14460Nd C、 和 中中子数和质子数均不相同； D、因各地岩石中 和 含量不同，所以Nd元素没有固定的相对原子质量14460Nd14360Nd解析：同素异形体的研究对象是同种元素的不同单质，A错；60-54=4，所以Nd位于第6周期第B族，属于副族元素，B错； 和 质子数相等，中子数不等，C错；答案：Dw.w.w.k.s.5.u.c.o.m20(广东省中山一中09届高三第一次统测 )下列指定微粒的个数比为2:1的是ABe2+离子中的质子和电子 B原子中的中子和质子 CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 DBaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子解析：Be2+离子的质子数是4，电子数是2，A正确；原子质子数是1，中子数是1，B错；NaHCO3晶体和BaO2晶体中的阳离子和阴离子比都为1：1，CD错；答案：A21(广东潮州市金山中学高三化学08年10月考试)某金属最高价氟化物的相对分子质量为，其最高价的硫酸盐的相对分子质量为，若此元素的最高正价为n，则n与、的关系可能是（ AB）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA B CD解析：因为金属元素的化合价可能是偶数也可能是奇数，设金属的相对原子质量为X，当是奇数时，氟化物和硫酸盐的化学式分别是MFn和M2(SO4)n ,X+19n=,2X+96n=M2 ,则;当是偶数时，氟化物和硫酸盐的化学式分别是MFn和M(SO4)n/2,X+19n=,X+48n=M2,则答案：AB22上海市2009届高三年级上学期十四校联考目前人类认为钚（94Pu）是最毒的元素，其一种原子的中子数是质子数的1.596倍。该原子的质量数为A94B150C244.024D244解析：94Pu的质子数是94，中子数是1.59694=150，所以质量数是150+94=244.答案：D23. （江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考）两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是 A一种阳离子和一种阴离子 B.一种原子和一种分子C. 一种单质分子和一种化合物分子 D. 一种分子和一种离子 解析：两种微粒的质子数和电子数都相等，则两种粒子的所带电量和电性必须相等。答案：AD24【甘肃省兰州一中2008200高三上学期第三次月考.24】X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。 已知:X+YZ+W （1）Y的电子式是 _。 （2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是 。 （3）用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作： a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。 b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。步骤c后还缺少的一步主要操作是 。红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 。步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 。反应的离子方程式是 。（4）一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。 温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是 。温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数） 。 解析：根据题干信息推断X、Y、Z、W分别是NH4+、OH-、NH3、H2O;根据图像中物质的量的变化可知发生如下变化，N2O4 2NO2 2NO2=2NO+O2M=92/3=30.7答案：(1) (2)2NH3(l) NH2-+NH4+ (3) 打开止水夹，通入少量氧气P2O5+6OH-=2PO43-+3H2OCu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O(4) 2NO2=2NO+O230.725、【2009年上学期浙江绍兴中学学科综合检测试题化学.6】X元素的离子X2，核外电子数为m，中子数为n，wg X的氢化物中的电子为（ ）molA、 B、 C、 D、解析：X2的质子数是m-2,质量数是m+n-2, wg X的氢化物的物质的量是wg/（m+n-2+2）g.mol-1= w/（m+n）mol,所以电子的物质的量是mw/（m+n）mol.答案：A26、 连云港新海高级中学09届高三化学九月质量检查试题同温同压下，对于等体积的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)气体，下列说法正确的是: A含相同的分子数和原子数 B含相同的分子数和电子数C含相同的质子和中子数 D所含分子数和质量均不相同解析：根据阿伏伽德罗定律，n(14N18O)=n(13C18O), N(14N18O)=N(13C18O), 14N18O含有的电子数是15、质子数15、中子数17；13C18O含有的电子数是14、质子数14、中子数17；答案：Aw.w.w.k.s.5.u.c.o.m27【长春实验中学2009高三理科综合练习化学部分试题（二）】氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 ( )A35Cl原子所含质子数为18 B3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LC1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023 D35Cl2气体的摩尔质量为71 g/mol解析：原子序数=质子数=电子数=核电荷数，A错；B错，因为没有指明温度和压强；35Cl2气体的摩尔质量为70 g/mol，D错；答案：Cw.w.w.k.s.5.u.c.o.m28、江苏省前黄高级中学国际分校09届上学期综合练习一 “神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是A质子数之比为1:2:3 B中子数之比为1:1:1 C摩尔质量之比为8:9:10 D化学性质不相同解析：LiH、LiD、LiT的质子数都是4，A错；LiH、LiD、LiT的中子数分别是4、5、6，B错；LiH、LiD、LiT的相对分子质量分别是8、9、10，C正确；化学性质相同，D错误。答案：C29【2008年8月学年浙江省华埠中学高三份百题精练（1）】核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA（A-N+8）mol B（A-N+2）molC（A-N+10）mol D(A-N+6) mol解析：R2+离子质子数是A-N, 它的氧化物RO, n g它的氧化物的物质的量是n/（A+16）mol, RO的质子数是A-N+8A正确答案：A30【江苏春晖中学高三年级2008