2018_2019学年高中化学专题3弱电解质的电离平衡第1课时强弱电解质弱电解质的电离平衡课后达标检测.docx

第1课时 强、弱电解质 弱电解质的电离平衡课后达标检测基础巩固1按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是()A盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2B硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2C漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2D干冰、氯水、HCl、HClO、CO解析：选C。本题考查对常见概念的辨析能力，各选项对应的前两种物质中，盐酸、氨水、漂白粉、氯水均是混合物，其余为纯净物。后三种物质中，BaSO4、NH4Cl、HCl是强电解质，醋酸、HClO是弱电解质，其余均为非电解质。2下列说法正确的是()A溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中NH3H2O、NH和OH的浓度相等DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减小解析：选D。溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到电离平衡状态，A错误；根据CH3COOHCH3COOH知即使CH3COOH未达平衡状态，CH3COO和H的浓度始终相等(忽略水的电离)，B错误；NH3H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，且NH3H2O电离程度是很小的，绝大多数以NH3H2O的形式存在，C错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D正确。3把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A自来水B0.5 mol/L盐酸C0.5 mol/L醋酸溶液 D0.5 mol/L KCl溶液解析：选B。溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度是否发生了变化，由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH，此时溶液中离子浓度增大，导电性增强；醋酸属于弱电解质，离子浓度远小于0.5 mol/L，加入NaOH后生成盐CH3COONa，离子浓度变化很大；盐酸与NaOH反应生成NaCl，溶液中所含溶质离子的浓度基本不变，而向0.5 mol/L KCl溶液中加入NaOH虽不反应，但溶液中离子浓度增大。4下列电离方程式书写正确的是()ACH3COOHCH3COOHBBa(OH)2=Ba22OHCNaHCO3=NaHCODH3PO43HPO解析：选A。CH3COOH是弱电解质，电离方程式用“”连接，A项正确；Ba(OH)2是强电解质，电离出的阳离子符号为Ba2，B项错误；NaHCO3是强电解质，但HCO是原子团，正确写法应是NaHCO3=NaHCO，C项错误；H3PO4是弱电解质，应该分步电离，第一步电离为H3PO4HH2PO，D项错误。5已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，并测得其在t 时Kab，下列说法中正确的是()A增大c(CH3COOH)，b增大B加水稀释，b减小Cb的大小只与温度有关D以上说法均不对解析：选C。在一个给定的反应中，电离常数是一个仅与温度有关的函数，与浓度无关，故选C。60.1 molL1的H2S溶液中存在着电离平衡：H2SHHS；HSS2H，下列叙述中错误的是()A从HS电离出H比从H2S电离出H更难BH2S电离出的H会抑制HS的电离C溶液中c(H)与c(HS)接近于相等且c(H)略大于 c(HS)D溶液中c(H)2c(S2)解析：选D。根据H2S的电离方程式可知，由于H2S电离出的H会抑制HS的电离，从HS电离出H比从H2S电离出H更难。由于H2S的第一步电离程度远远大于第二步电离，所以溶液中c(H)与c(HS)接近于相等且c(H)略大于c(HS)，故D项错误。7已知常温下：HCNHCNKa(HCN)6.21010；HFHFKa(HF)6.8104；CH3COOHHCH3COOKa(CH3COOH)1.7105。由电离平衡常数的大小可知，酸性强弱顺序为()AHCNHFCH3COOHBHFHCNCH3COOHCHFCH3COOHHCNDCH3COOHHFHCN解析：选C。电离常数越大，说明弱酸的电离程度越大，酸性越强。8运用电离常数判断可以发生的反应是()酸电离常数(25 )碳酸Ka14.3107Ka25.61011次溴酸Ka2.4109HBrONa2CO3=NaBrONaHCO32HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2HBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2NaBrOCO2H2O=NaHCO3HBrOA BC D解析：选C。根据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理，次溴酸Ka2.4109碳酸Ka25.61011，可知能发生；次溴酸Ka2.4109”“醋酸(3)盐酸(4)相同12在a、b两支试管中，分别装入等量且足量的NaHCO3粉末，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是_，不同点是_，原因是_。(2)a、b两支试管中生成气体的速率开始时是a_b，反应完毕后生成气体的总体积是a_b，原因是_。解析：(1)由于HCl在溶液中完全电离，醋酸在溶液中不完全电离，同浓度的两溶液中，盐酸中c(H)大于醋酸溶液中c(H)，与NaHCO3粉末反应时，溶液中c(H)越大，反应速率越快。(2)稀盐酸和稀醋酸的体积、物质的量浓度相同，溶液能提供的n(H)相同，与足量NaHCO3粉末反应时，最终生成气体的体积相同。答案：(1)都产生无色气泡产生气泡的快慢不同，a中产生气泡快c(H)不同，a中c(H)大(2)大于等于开始反应时盐酸中c(H)大，但两者最终电离出的H的总物质的量相等能力提升13某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是H2A=HHA，HAHA2。回答下列问题：(1)H2A是强电解质还是弱电解质？_。(2)已知0.1 mol/L H2A溶液中氢离子浓度为0.11 mol/L，则0.1 mol/L NaHA溶液中c(H)_0.01 mol/L(填“”“H2A第一步电离产生的H抑制了HA的电离(3)能HA2=HA14下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8105Ka14.3107 Ka25.61011Ka19.1108Ka21.11012Ka17.5103Ka26.2108Ka32.21013(1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的CH3COO、HCO、CO、S2结合H的能力由强到弱的顺序为_。解析：(1)多元弱酸以第一步电离为主，第一步电离平衡常数越大，弱酸的酸性越强，故酸性由强到弱的顺序