陕西省西安市远东第一中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题.docx

西安市远东第一中学2018-2019学年度第一学期期中考试高二年级化学试题 一、选择题（本题共48分，每小题2分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能增大单位体积内活化分子百分数，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是 A增大反应物浓度 B加压 C升温 D加催化剂2可确认发生化学平衡移动的是A化学反应速率发生了改变 B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C可逆反应达到平衡，使用了催化剂 D由于某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等3已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是A.v(CO)=1.5 molL-1min-1 B.v(NO2)=0.7 molL-1min-1C.v(N2)=0.4 molL-1min-1 D.v(CO2)=1.1 molL-1min-14已知25、101kPa条件下：4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H=2834.9kJmol14Al（s）+2O3（g）2Al2O3（s）H=3119.1kJmol1 ，由此得出的正确结论是A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应5在25、101kPa下，0.1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58 kJ，下列热化学方程式正确的是ACH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.8 kJ/molB2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H1451.6 kJ/molCCH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.8 kJ/molD2CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1451.6 kJ6根据热化学方程式S（l）+ O2（g） SO2（g）H=293.23kJmol1，分析下列说法中正确的是A1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJB1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJC1 mol SO2（g）的键能总和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和D1 mol SO2（g）的键能总和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和7在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内(预先加入催化剂)通入2 mol NH3，经过一段时间达平衡后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则NH3的转化率为A.25%B.80%C.10% D.20%8下列说法不正确的是A.反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件B.反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应C.活化分子具有比普通分子更高的能量D.活化能是活化分子的能量与分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为EE19在一密闭容器中，反应 mA(g) nB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A平衡向逆反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数减小了 Dm 小于n10对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是A通入大量O2 B增大容器容积 C移去部分SO3 D降低体系温度11下列电离方程式错误的是ANaHCO3 =Na+H+CO32- BNaHSO4=Na+H+SO42-CMgCl2=Mg2+2Cl DBa(OH)2 =Ba2+2OH12在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A.1mol/L的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol/L B. 醋酸能与水以任意比互溶C.10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D.醋酸是共价化合物13一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 NaOH(固体) H2O HCl CH3COONa(固体)A B C D14反应NH4HS (s)NH3 (g)+H2S (g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是 A温度、容积不变时，通入HCl气体 B分离出一部分NH3 C容器体积不变，充入氮气 D保持压强不变，充入氮气15在某温度下，反应：ClF (g)+F2 (g)ClF3 (g) H=268 kJmol1在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 A温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B温度不变，增大体积，ClF3的产率提高 C升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D降低温度，体积不变，F2的转化率降低1625、1.01105 Pa时，反应：2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJ/mol自发进行的原因是该反应A是吸热反应B是放热反应C是熵减反应 D熵增效应大于能量效应17一真空定容的密闭容器中盛有1mol PCl5，发生反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，一定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入0.5mol PCl5，则平衡时，PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是A.MN B.M=N C.MN D.无法比较18 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)D(g)，若反应开始时充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时C的浓度为 a molL1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a molL1的是 A4 mol A2 mol B B2 mol A1 mol B3 mol C1 mol D C3 mol C1 mol D1 mol B D3 mol C1 mol D19下图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是A.反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡状态后，增大体系压强，平衡发生移动，达到平衡状态C.该反应达到平衡状态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态D.同一种反应物在平衡状态和平衡状态时浓度不相等20若平衡体系A+BC+D，增大压强时反应速率变化如图所示。则下列关于各物质状态的说法正确的是A.A、B、C、D都是气体B.C、D都是气体，A、B中有一种是气体C.A、B都不是气体，C、D中有一种是气体D.A、B都是气体，C、D中有一种是气体21反应N2O4(g)2NO2(g) H57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC22汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)。由此可知，下列说法中正确的是A该反应是熵增大的反应B该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂C该反应常温下能自发进行，催化剂条件只是加快反应的速率D该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应23羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)K0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7mol DCO的平衡转化率为80%24某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g) F(g)xG(g)；H0。若起始时E浓度为a molL1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a molL1；若E的起始浓度改为2a molL1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是A若x1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%B升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢C若x2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a molL1D若x2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol二、填空与简答（本题共52分）25（6分）现有以下物质：NaCl晶体； SO2； 纯醋酸； 铜； BaSO4固体； 酒精； 熔化的KNO3。请回答下列问题(填序号)：（1）以上物质能导电的是 ；（2）以上物质属于电解质的是 ；（3）以上物质中属于弱电解质的是 。26(6分)1.00 L 1.00 molL-1硫酸溶液与2.00 L 1.00 molL-1NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_；由此得出，强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热为_。若1molHF在水溶液中完全电离时放出10.4 kJ的热量，则当稀溶液中有1mol HF跟1mol NaOH反应时的热化学方程式为_。27（6分）已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/ (molL1)0.440.60.6(1)比较此时正逆反应速率的大小：v正_v逆(填“”“0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 时充分反应达平衡后C3的浓度为 molL1，放出热量b kJ。(1)比较a_b(填“”“”或“”)。(2)若将反应温度升高到700 ，该反应的平衡常数将_ (填“增大”“减小”或“不变”)。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。av(C3)2v(B2) b容器内压强保持不变cv逆(A2)2v正(B2) d容器内的密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是_。a及时分离出C3气体 b适当升高温度 c增大B2的浓度 d选择高效的催化剂30（8分）一定温度下，在一个10 L密闭容器中只投反应物发生某可逆反应，其平衡常数表达式为K=，请回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_；若温度升高， K增大，则该反应是_ (填“吸热”或“放热”)反应。(2)能判断该反应一定达到平衡状态的是_(填字母序号)。A.v正(H2O)=v逆(H2) B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变C.消耗nmol H2的同时消耗nmol CO D.容器中物质的总物质的量不随时间改变(3)该反应的v(正)随时间变化的关系如右图，在t2min时改变了某种条件，改变的条件可能是_、_。（写2条）31（12分）在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 (1)反应的H_0(填“大于”或“小于”)；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如右图所示。在060 s，反应速率v(N2O4)为_molL1s1；反应的平衡常数K1为_。(2)100 时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4) 以0.001 0 molL1s1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。T_100 (填“大于”或“小于”)，判断理由是_。 温度T时反应的平衡常数K2 。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积扩大一倍。平衡向_ (填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_。西安市远东第一中学2018-2019学年度第一学期期中考试高二年级化学答案一、选择题（本题共24小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1D2D3C4A5C6C7D8B9D10A11A12A13D14C15A16D17A18D19B20B21C22C23C24A二、填空与简答（本题共52分）25.（6分）（1） （2） （3）26. （6分）H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l） H= -114.6 kJmol-1 57.3 kJmol-1 NaOH(aq)+HF(aq) =N