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化学式、化学方程式练习 1、写出下列元素的元素符号氢 碳 氮 氧 氟 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 钾 钙 铁 铜 锌 银 钡 锰2、用元素符号表示下列物质氧气 ；臭氧 ；氢气 ； 水 ；二氧化碳 ；氧化钙 ；硫酸铜 ；铜片 ； 木炭 ；氧化铁 ；氢气 ；氮气 ；氧气 ；氟气 ；氯气 ；溴 ；碘 ； 汞 ；硫 ， 磷 ； 氦气 , 氖气 , 氩气 ；3、根据化学式说出下列物质的名称NaCl ， Na2S ，K2O ，MgCl2 ；N2O ； NO ；H2O ；CuSO4 ；4、化学式H2O的意义 (1)宏观 ； ； (2)微观 ； ； 5、说出下列符号所表示的意义：O 表示 ； ；2O 表示 ；Fe表示 ； ；5O2 表示 ； 6、叙述下列符号中“2”各代表什么意义？ 2F ； F2 ； 2F2 ； ；7、常见元素的化合价 +1价； 1 价； +2价；铁 价；铜 价；汞 价； 铝 价；硅 价； 磷 8、化合价规律：（1） 氢和氧在它们各自的化合物中，通常氧显 价，氢显 价。（2）非金属元素与金属元素形成的化合物中一般来说金属元素显 ,非金属元素显 。 （3）非金属 与氧形成的化合物中，非金属显_价，氧显_价。（4）在化合物中，各元素的正化合价的总数和各元素的负化合价的总数之间的关系是 ； (5)单质中元素的化合价为_价。9、标出下面划线元素的化合价，并说出各物质的名称；H2 ； H2SO3 ；H2SO4 ；KClO3 ；Fe(OH)2 ； Fe(OH)3 ；BaSO4 ； NH4NO3 ； ； Na2CO3 ；10、在化学反应中常以 参加反应的 就叫原子团。又可称为“ ”11、写出下列常见的原子团： 氢氧根 ； 硫酸根 ； 铵根 ； 碳酸根 ； 硝酸根 ； 磷酸根 ； 12、写出下列常见的原子团；并标出常见原子团的化合价：硫酸根 ；铵根 ；碳酸根 ；硝酸根 ； 氢氧根 ；磷酸根 ； 13、写出下列各离子的符号：硫酸根离子 ；铵根离子 ；碳酸根离子 ；硝酸根离子 ；氢氧根离子 ；磷酸根离子 ；氯离子 ；钠离子 ；镁离子 ；14、试写出下列物质的化学式氧化钠 ；氢氧化钠 ；氯化铝 ；氧化铝 ； 溴化镁 ；二氧化硅 ；二氧化锰 ；氧化铜 ；氢氧化铜 ；硫酸铁 ；硫酸镁 氯化钡 ；硫酸铵 ；碳酸钠 ；氯化钾 ； 氢氧化铝 ；硝酸银 ；五氧化二磷 ；碳酸钙 ；硫酸亚铁 ；硝酸铵 ；氯化铵 ；盐酸 ；硫酸 ；氯化铁 ；硝酸 ；碳酸 ；生石灰 ；硫酸铜晶体 ；氯化银 ；氧化亚铁 ；氧化铁 ；氯化亚铁 ；硫酸钙 ；氯酸钾 ； 氢氧化铁 ；氢氧化镁 ；氯化氢 ；碳酸钾 ；高锰酸钾钾 ；硫酸钡 ；硫酸钠 ；硝酸钾 ；氯化铵 ；硝酸铜 ；硫化氢 ；硝酸钠 ；氢氧化铝 ；熟石灰 ；石灰石 ；15、用化学用语表示出：5个氧分子 ； 2个水分子 ； 氨气 ；硫酸根 ； 4个硫酸分子 ；4个硫酸根离子 ；铁粉 ；3个铁原子 ；2个亚铁离子 ；硫酸铝 ；2个铁离子 ；碳酸根 ；4个碳酸根离子 ；铵根 ；3个钾离子 ；6个铵根离子 ；硝酸 ；硝酸根 ；4个硝酸根离子 ； 2个硫化氢分子 ； 3个铁原子 ；锌粒 ；4个二氧化硫分子 ；二氧化碳中碳元素的化合价为+4价 ；硫元素的化合价为+6价 ；16、说出下列符号中“2”的含义2H ； H2 ；2H2O ； ； SO42- ；Fe2+ ； H2 O ；Mg ； 17、质量守恒定律的微观含义 ； ；化学反应的实质是: ； 18、化学方程式书写原则1.以 为依据，化学反应必须是 的2.遵循 定律。19、完成下列化学反应的化学方程式。并注明反应的类型（1）铁丝在氧气中燃烧。 、 （2）木炭在氧气中充分燃烧。 、 （3）电解水生成氢气和氧气。 、 (4)过氧化氢中加入二氧化锰 、 （5）二氧化碳通入澄清石灰水 、 （6）镁在空气中燃烧 、 （7）实验室用希盐酸石灰石制二氧化碳 、 （8）二氧化碳通入水中 、 （9）碳酸受热分解 、 （10）甲烷在氧气中燃烧 、 （11）碱式碳酸铜受热分解 、 （12）自来水中滴入硝酸银变浑浊 、 （13）高锰酸钾受热分解 、 （14）加热氯酸钾和二氧化锰混合物 、 （15）硫在空气中燃烧 、 （16）磷在空气中燃烧 、 （17）碳酸钠固体加入到稀盐酸中 、 （18） 铜在空气中受热： 、 (19)铝在空气中燃烧： 、 (20)氢气中空气中燃烧： 、 (21) 碳酸钠与盐酸反应： 、 (22)盐酸和烧碱起反应： 、 (23)硫酸和氢氧化钾反应： 、 （24）用氢氧化铝治疗胃酸过多： （25）用熟石灰中和酸性土壤： 、 （26）醋酸滴入氢氧化钠溶液中： 、 （27）硝酸溶解氢氧化铜 、 （29）铁丝放入盐酸中 、 （30）铝片放入硫酸中 、 （31）镁与硫酸反应 、 （32）铁与硫酸反应 、 （33）锌与盐酸反应 、 （35）锌与硫酸反应 、 （36）铝与盐酸反应 、 （37）镁与盐酸反应 、 （38）铁丝插入硫酸铜溶液中 、 （39）铜片放入硝酸银溶液中 、 （40）锌与硫酸亚铁溶液反应 、 （42）镁与氯化铜溶液反应 、 （43）铁与硝酸铜溶液反应 、 （44）钠与水反应 、 （45）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 、 （46）高温煅烧石灰石 、 （47）用焦炭还原二氧化碳 、 （48）一氧化碳还原氧化铁 、 （49）稀硫酸和氢氧化亚铁反应 、 （50）加热碳酸氢钠粉末 、 （51）铁粉与硫粉混合加热 、 20、紫色石蕊试液遇酸变 色，遇碱变 色，无色酚酞试液遇酸 色，遇碱变 色。 21、饱和的石灰水放置于空气中较短时间，在石灰水的表面和瓶壁会生成一层白膜，这白膜是 可用 将此白膜洗去，写出形成白膜和洗去白膜的化学方程式： ； ； 22、 中和反应：由 和 生成 和 的反应，中和反应是复分解反应 吗？ ； 中和反应的实质是： 和 结合生成了水， 农业上常用 中和土壤里的酸。23、溶液的酸碱性、酸碱度、PH值1、 测试溶液的酸碱性常用 ，常用的酸碱指示剂有 试液、 试液、， 测定时， 应该用洁净的 上，观察 颜色的变化。再与 去对照 2、溶液的酸碱度用PH值表示，PH值的范围 ；PH=7的溶液中呈 性；PH7的溶液为 性，PH值越小， 越强；PH7的溶液为碱性，PH值越 ，碱性越强。 3、确定溶液的酸碱度，可用PH试纸，PH试纸一般测试范围是 ；24、金属活动性顺序及其应用： （1）金属活动性顺序由强到弱（写元素符号） 金属活动性顺序由强到弱（写元素名称） （2）金属活动性顺序的应用： 金属 + 酸 盐 + H2， （注意： 金属要选择比 活泼的金属）； 金属 + 盐 另一种盐 + 另一种金属； 要符合排在 的金属，能把排在后面的金属从它们的 中置换出来； 太活泼，不能用来置换盐溶液中的金属；金属不能用来制取浓 、浓 和稀 的 ，这些酸的氧化性太强。25、盐是酸和碱中和反应的产物1、判断下列酸和碱反应产生的相应的是什么盐？ CH3COOH+NaOH ； HCl + NaOH HCl + Ca(OH) 2 ； H2SO4+ NaOH 2、判断下列盐是什么酸与什么碱中和反应的产物？ Na2SO4 ； CuSO4 ; Cu(NO3)2 ; BaSO4 ; KNO3 ; CaCl2 26、下列化学反应正确的是： （ ） A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 B. Mg+2AgCl=2Ag +MgCl2 C.2Na+CuCl2=Cu+2NaCl D. Cu+Hg(NO3)2=C