江西省奉新县第一中学2018_2019学年高一化学上学期第二次月考试题.docx

江西省奉新县第一中学2018-2019学年高一化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Cu64 Ca40一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1本草纲目对白酒(俗称烧酒)的制造过程有如下叙述:“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。文中涉及的操作方法是 A蒸发 B蒸馏 C干馏D升华2分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A稀豆浆、雾、FeCl3溶液均为胶体B根据物质的水溶液中能否导电，将物质分为电解质和非电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D碱性氧化物均属于金属氧化物3.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是 A含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NABS2和S8的混合物共64g，其中所含硫原子数一定为02NA C1.0L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAD1mol OH含有的电子数为9NA4下列叙述正确的是A氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化C含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性 D在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强5下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是A BC. D.6安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是（ ）A操作：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B操作：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C操作：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D操作：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水7、下列说法中，不正确的是（ ）A胶体与溶液的本质区别是分散质颗粒的大小不同B氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉C Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应D溶液是电中性的，胶体是带电的8金属加工后的废切削液中含质量分数为2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2；第二步：NH4NO2=N22H2O。下列对第二步反应的叙述中，正确的是()。NH4NO2只做氧化剂；NH4NO2只做还原剂；NH4NO2发生了分解反应；只有氮元素的化合价发生了变化；NH4NO2既是氧化剂又是还原剂。 A B C D9. 配制100 mL 1.0 molL1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是()A 容量瓶使用前用1.0 molL1的Na2CO3溶液润洗B 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C 仰视确定凹液面与刻度线相切D 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度线10、如果Fe3、SO42-、Al3和M四种离子以物质的量之比2411共存于同一溶液中，那么M可能是( )ANa BCl CCO32- D OH11、亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是（ ）A在中毒过程中血红蛋白被氧化 B解毒时血红蛋白被还原C药品美蓝应具有还原性 D中毒时亚硝酸盐发生氧化反应12某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是（ ）滴加足量的Mg（NO3）2溶液过滤滴加适量的AgNO3溶液 滴加足量的Ba（NO3）2溶液ABC D13能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A向稀盐酸溶液中加铁：2Fe6H2Fe33H2B碳酸镁和盐酸反应：CO2H=CO2H2OC硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu22OH=Cu（OH）2D氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O36H=2Fe33H2O14在强碱性无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是（）AK、Na、CO、ClBMnO、K、NO、ClCK、Mg2、Cl、NODNa、HCO、SO、K15下列各组中两个的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）ACaCO3和HCI溶液与Na2CO3和HCI溶液BBaCl2溶液和Na2SO4溶液与Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液CKOH溶液和CH3COONH4溶液与Ba（OH）2溶液与NH4Cl溶液DCH3COOH溶液和Na2CO3溶液与CH3COOH溶液和NaHCO3溶液16工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应: (I )3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2; (II ) 5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 =3Na2SO4 +3Br2+3H2O 下列有关判断正确的是（ ） A反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 B溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应 C氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素D反应II中生成3 mol Br2时，必有5 mol电子转移第二部分 非选择题（共52分）17（23分）现有下列状态的物质干冰NaHCO3晶体氨水纯醋酸FeCl3溶液铜熔融的KOH蔗糖；（1）其中属于电解质的是 ，（填序号,下同）属于非电解质的是 .（2）写出NaHCO3的电离方程式:_.（3）写出NaHCO3（aq）与盐酸反应的离子方程式_.（1）在标准状况下，测得 132 g某气体的体积为0336 L。则此气体的摩尔质量为 。等质量CO、CO2两种气体同温同压下的体积比为 。（2）在质量分数为28%的KOH水溶液中，H2O与OH数目之比是_。（3）10 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SO42完全转化成沉淀，则硫酸铜、硫酸铁两种溶液的物质的量浓度之比是 。（4）80 g密度为1 gcm3的CaCl2溶液里含4 g Ca2+，从中再取出一半的溶液中Cl的物质的量浓度是 。 胶体是一神常见的分散系，回答下列问题：（1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为 .（2）提纯所制Fe(OH)3胶体常用的方法是_，若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_。18. （6分） 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液 Ba（NO3）2溶液 75乙醇四氯化碳欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。（2）用提纯的NaCl配制500 mL400 molL-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器有 （填仪器名称）。19（9分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Fe3、Na中的几种。请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关离子方程式为_ _。（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。A BOH CCO D NO 20、（6分）根据反应Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O，回答下列问题：（1）氧化产物与氧化剂的物质的量比是_。（2）当有1mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是_g。、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3 Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是 21（8分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：2、H2rO4、r(OH)3、H2O、H22。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H222（1）该反应中，发生还原反应的过程是_。（2）写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_。（3）如反应转移了0.6 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。奉新一中2021届高一上学期月考二化学参考答案12345678BDBCCDDC910111213141516ABDADACD17、(23分) （8分）每空2分（1），（2） NaHCO3=Na+ +HCO3;（3）H+HCO3-=H2O+CO2（8分）每空2分（1）88g/mol。11：7（2）8:1（3）31（4）25mol/L（5分）（1）FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H Cl 2分（2）渗析法 1分 硫酸少量时，有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色 2分18、(6分)（1）BaCl2溶液.饱和Na2CO3溶液溶液（错选或多选本小题不得分。溶液的加入