极端假设法、平均值法.doc

1极端假设法(河北中考)现将10.6g某固体混合物体品与足量盐酸反应，收集到4.4g CO2若此混合物是由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO2中3种物质组成，则该混合物组成不可能是( )ANa2CO3、CaCO3和K2CO2BNa2CO3、CaCO3和MgCO3CNa2CO3、K2CO2和MgCO3DCaCO3、K2CO2和MgCO3点评：此题属于判断化学成分的典型题。通过观察分析可知，备选的几种物质存在一个共同点：备选物质+盐酸二氧化碳。题设中已经给出盐酸足量，因此生成二氧化碳的质量是由备选物质决定的。这也是本题的突破口。根据质量守恒定律分别找出备选物质与二氧化碳的质量比即可。m(MgCO3):m(CO2)=84:44, m(Na2CO3):m(CO2)=106:44, m(CaCO3):m(CO2)=100:44, m(K2CO3):m(CO2)=138:44,那么，要生成4.4g二氧化碳，分别需要四种物质的质量分别为8.4g，10.6g，10g，13.8g。答案为D.2元素守恒法(全国化竞)50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体(已换算成无水硫酸盐)。则反应产生氢气的质量是( )。A、2 gB、3 gC、3.5gD、4.5 g点评：这类题考察学生观察分析，尤其是提炼本质信息的能力。经过分析不难发现，由50g金属质量，反应生成为218g硫酸盐，增加的质量即是硫酸根的质量，为168g。三种金属与酸反应均显+2价，根据化学反应方程式：M+H2SO4= MSO4+H2，学生必须提炼出H2SO4=SO42-+H2的关系。根据质量守恒定律可知m(SO42-)：m(H2)=96：2.答案为C.有一空气中暴露过的NaOH固体，分析测知含水6.62%、Na2CO3 2.38%、NaOH 91%此样品1g加到46g质量分数为36.5%的盐酸中，过得的盐酸用质量分数为4.43%的NaOH溶液中和，用去20.59g，蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为( )A1.33gB2.62gC3.34gD无法确定简析：抓住氯元素守恒则得到的固体 (选B)3巧算法(扬州中考)醋酸、甲醛的化学式依次是C2H4O2、CH2O，关于它们的说法正确的是( )A、任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比无法确定B、任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比是定值C、任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比是22：9D、任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比无法确定点评：这类题主要考察学生观察、比较能力，以及化学方程式配平技巧。根据题设，醋酸、甲醛的化学式中碳氢原子个数比为C:H=1：2。有机物燃烧时，生成的二氧化碳和水的量分别是由碳氢元素的量决定的，那么生成的二氧化碳和水的分子个数比为1：1。答案为C。(山东竞赛)下列各组混合物在一定的温度下都是气体，如果混合气体的总体积相等(即总分子数相等)时，各组分以任意比混合后，充分燃烧生成二氧化碳和水，则消耗O2的量不变的是( )A甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)、甲醛(CH2O)B乙炔(C2H2)、乙醛(C2H4O)、乙二醇(C2H2O2)C甲醇(CH4O)、甲醚(C2H6O)、甲醛(CH2O)D乙烷(C2H6)、甘油(C3H8O3)、乙醇(C2H5OH)简析：可将B变形为：乙炔(C2H20H2O)、乙醛(C2H2H2O)、乙二醇(C2H22H2O)再进行巧算，就可以判断出B符合题意。4平均值法(扬州中考)只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是( )A、固体样品的组成只有2种情况B、固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物C、固体样品可能是Cu2OD、若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9点评：根据题目可知，固体样品中铜元素和氧元素的质量分别为8.0g和1.0g，那么固体样品中铜原子和氧原子的个数比为2：1.所以固体样品可能为Cu2O，也可能是Cu、CuO，也可能是Cu、CuO与Cu2O。答案为C.(2005全国竞赛)某气体可能由一种或多种常见的气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为1:2，请写出该气体各种可能的组成情况：( )点评：根据题设可知，碳氧两种元素组成的气体可能为氧气、臭氧、一氧化碳、二氧化碳。其中臭氧和氧气中不含碳元素，即可理解为碳氧元素比0。如图分析，混合气体中必须含有一氧化碳，但是不肯能只含有一氧化碳。可能的气体组合为：臭氧、氧气、二氧化碳中的任意种类和数量+一氧化碳。5极值法(1)(扬州中考副卷)某同学用高锰酸钾制取氧气，收集到他所需的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解。剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比不可能是( )A、 5：6 B、 1：1 C、 55：62 D、 55：64简析：根据元素守恒：锰元素在反应前后质量不变，氧元素的质量发生了改变，则：KMnO4不反应时锰元素与氧元素的质量比最小为55:64KMnO4完全反应时锰元素与氧元素的质量比最大为 55:48反应一段时间后剩余固体混合物中锰元素与氧元素的质量比应介与它们之间。答案为A.(2)(全国竞赛)将一严重锈蚀而部分变成铜绿Cu2(OH)2CO3的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是 ( )A增重30B增重10C不变D减轻30%点评：分析可知因其中存在铜单质(部分变质)，且有铜绿(有变质的部分)。固体最多增重CuCuO，固体最多减轻Cu2(OH)2CO3CuO。算时，假设一:全部为铜。则加热变为氧化铜,会增重氧元素的质量，相当于铜元素质量的16/64，即25%。假设二：全部为铜绿。加热后只余氧化铜，那么减轻的质量应为Cu2(OH)2CO3中保留CuO部分外的质量，即(222-160)/222=27.9%。综上，因毕竟是两种情况的混合物，所以真正的变化情况应是处于两者之间，也就是在增重25%与减轻27.9%之间的，答案为C。点评：此类计算是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力。(一)、图象题1金属与酸的反应的图象题(扬州中考)如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是( )A、X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量B、X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间C、X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量D、X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量点评：这类题型是金属专题选择题中包含信息量最大的题型，四个选项没有任何共同点，也就是说四个选项分别描述了四个知识点，考生必须分析分别对四个知识点进行论证，才能得出正确的答案。根据金属活动性顺序MgAl,即和酸反应时，Mg比Al速度快。即可排除选项ABC.同时，根据质量守恒定律，m(Mg)：m(H2)=12:1, m(Al)：m(H2)=9:1,答案为D.常见下列四种情形：(以Mg、Al为例)2根据图象中的有关量进行计算(1)(济南中考)已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H2O2=2NaOH+H2，现取金属钠4.6g投入到100g水中，充分反应后，冷却到室温(20)，得到一种不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液，实验测得溶液的总质量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如下图所示。根据题意回答下列问题：金属钠和水充分反应后，生成氢气的质量为 g。图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是 g。通过计算求出当滴入120gMgSO4溶液时，所得溶液中溶质的质量分数的多少？(计算结果精确至0.1%)点评：这题的难点在于考生必须知道加入硫酸镁溶液后，不同阶段时烧杯中的反应。第一阶段：硫酸镁溶液加入之前，反应2Na+2H2O2=2NaOH+H2。第二阶段：刚开始加入硫酸镁溶液，2NaOH+ MgSO4=Mg(OH)2+ Na2SO4.第三阶段：硫酸镁溶液足量，氢氧化钠耗尽。(1)根据第一个反应方程式计算可得氢气的质量0.2。(2)A点溶液的质量也就是第一个方程式进行完全的终点，溶质为氢氧化钠。答案为104.4。(3)当滴入120gMgSO4溶液时，第二个化学反应方程恰好进行完全。溶质为硫酸钠。设生成NaOH的质量为x。2Na+2H2O=2NaOH+H246804.6gx46：804.6g：xx8g设最终生成Na2SO4的质量为y，生成Mg(OH)2的质量z。MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)280142588gyz80：1428g：yy14.2g80：588g：zz5.8g反应后溶液的总质量 :4.6g+100g+120g-5.8g-0.2g=218.6g14.2g/218.6g*100%=6.5%(二)、数据分析题1(2004镇江中考)为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：第一次第二次第三次所取合金的质量/g101020所用稀硫酸的质量/g508050生成氢气的质量/g0.20.20.2(1) 试计算该铜锌合金中合金锌的质量。(2) 从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。(3)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。点评：从三次实验中可以看出第一第二次酸过量，第三次合金过量，根据第一次实验产生氢气的质量和其所取用的稀硫酸与合金样品的质量，可求出合金中锌的质量以及恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(1)设合金中锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y。(2)硫酸含量=0.2*98/2 = 9.8 g，结合第三次实验可以知道稀硫酸的浓度为 9.8/50 =19.6%。设合金质量为m，那么锌质量为0.65m，稀硫酸的质量为n。由于 98x=65y，则 98*0.65m=65*0.196n可解 m/n=0.2(1：