2019年高考化学预测押题卷03.docx

原创预测押题卷03 理科综合化学（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65第卷1、 选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是()A.铝盐可做耐火材料B.铵盐常用作制冷剂C.硅胶可做食品抗氧剂D.甲醛水溶液可做防腐剂【答案】D8. 下列有关有机物结构和性质的描述正确的是()A甲苯、氯乙烯、苯乙炔分子内所有原子一定在同一平面上B苯、乙烯、聚乙烯都能发生加成反应，也能发生氧化反应C等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等D分子式为C5H10O2，能发生水解反应但不能发生银镜反应的有机物有5种【答案】D【解析】A项，甲苯分子中所有原子不共平面，故错；B项，聚乙烯不能发生加成反应，故错；C项，等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，耗氧量相同，等质量的二者完全燃烧耗氧量不同，故错；D项，符合题意的有机物有CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH(CH3)2、CH3CH2COOC2H5、CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3，共5种，故正确。9. 利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是()A工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2【答案】A10. 下列有关各实验的叙述中正确的是（ ）A澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2B进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集C当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸D可用于NH3的干燥，收集并吸收多余的NH3【答案】D【解析】浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖脱水炭化产生的气体可使品红溶液褪色，可确定所产生的气体中含有SO2，但品红溶液不能完全除去SO2，SO2进入澄清石灰水中可使澄清石灰水变浑浊，故不能证明有CO2生成，A项错误；a管进气，可收集H2、NH3，b管进气可收集CO2、Cl2、NO2，但NO易被空气中的O2氧化为NO2，应用排水法收集NO，B项错误；苯的密度比水的小，且与水不互溶，苯与水混合静置后苯在上层，C项错误；NH3是碱性气体，可用碱石灰干燥，密度小于空气，收集气体时短管进气，多余的NH3可用水吸收，倒扣的漏斗恰好与水面相平，能起到防止倒吸的作用，D项正确。11. 如图所示是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是（ ）A放电时，负极反应为3NaBr-2e=NaBr3+2Na+B充电时，阳极反应为2Na2S2-2e=Na2S4+2Na+C放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D用该电池电解饱和食盐水，产生2.24L H2时，b池生成17.40 g Na2S4【答案】C12. R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，a、b、c、d分别是这4种元素的单质。已知：Y是地壳中含量最高的金属元素。向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是() A元素对应的简单离子的半径：YZXB元素非金属性：ZRXCY的最高价氧化物的水化物是强碱D元素最高化合价：ZXYR【答案】D13. 常温下，有体积相同的四种溶液：pH3 的CH3COOH溶液；pH3的盐酸；pH11的氨水；pH11的NaOH溶液。下列说法正确的是()A和混合溶液中：c(H)3.0 molL1B和混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)C和混合溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D四种溶液稀释100倍，溶液的pH：【答案】D【解析】pH3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)103 molL1，pH3的盐酸中c(HCl)103 molL1，pH11的氨水中c(NH3H2O)103 molL1，pH11的NaOH溶液中c(NaOH)103 molL1。与混合，由于平衡常数不变，CH3COOH、CH3COO浓度均减半，则氢离子浓度不变，混合溶液的pH3，c(H)0.001 molL1，A错误；和混合后，醋酸过量，溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，故c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，B错误；和混合后，氨水过量，溶液中的溶质是NH3H2O和NH4Cl，溶液显碱性，故有：c(H)c(OH)，根据电荷守恒可知：c(Cl)c(NH)，故有：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)，C错误；将这四种溶液加水稀释100倍，促进醋酸和一水合氨电离，导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸中的，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠中的，但酸仍然是酸，碱仍然是碱，所以这四种溶液的pH大小顺序是，D正确。第卷2、 非选择题：共58分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26. （14分）汽车尾气已成为城市空气的主要污染源之一，其中的氮氧化物是重要污染物。(1)汽车内燃机工作时产生NO的原理如图1所示： 该反应的热化学方程式为_。(2)治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) H0。若在一定温度下将2 mol NO、1 mol CO充入1 L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图2所示。则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v(CO2)_，该温度下反应的平衡常数K_。(结果保留两位有效数字)20 min时改变的条件可能是_。A增大压强 B降低温度C减小CO2浓度且改用更高效的催化剂 D在恒温恒容条件下，充入He气体若保持温度不变，20 min时向容器中充入CO、N2各0.6 mol，平衡将_(填“正向”“逆向”或“不”)移动，原因是_。(3)用焦炭还原NO2的反应为2NO2(g)2C(s)N2(g)2CO2(g)，在恒温条件下，向1 L密闭容器中加入不同物质的量的NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压强的关系如图3所示，计算C点时该反应的平衡常数Kp(C)_(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。【答案】(1)N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJmol1(2)0.027 molL1min10.035C不此时的Q0.035，QK，故平衡不移动 (3)2 【解析】27. （14分）氮化铝(AlN)是一种综合性能优良的陶瓷材料，能缓慢水解，不耐酸碱腐蚀。某化学实验小组在实验室制备AlN并测定产品纯度，设计实验如下。请回答：.制备AlN(1)实验时，以空气为原料制备AlN。按气流从左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为j_i(填仪器接口字母编号)。(2)上述装置中，需要检漏的仪器名称为_。(3)试剂X的作用为_。(4)装置D中发生反应的化学方程式为_。.测定产品纯度(5)设计实验证明装置D的产品中含有Al单质：_。(6)测定产品纯度：取装置D中产品4.37 g，加入足量NaOH浓溶液，充分反应后，通入水蒸气，将生成的气体全部赶出，用V1 mL c1 molL1的盐酸吸收；以酚酞作指示剂，用c2 molL1的NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗V2 mL NaOH标准溶液。则：达到滴定终点的现象为_。产品中AlN的质量分数为_(列出计算式即可)。【答案】(1)fedcabgh(2)分液漏斗(3)吸收空气中的水蒸气，避免其与还原铁粉反应干扰实验(其他合理答案也可)(4)2AlN22AlN(5)取D中少量产品于试管中，加入足量稀硫酸，有无色、无味的可燃性气体生成，则产品中含有Al单质(其他合理答案也可)(6)滴入最后一滴NaOH标准溶液时，溶液恰好从无色变为浅红色，且半分钟内不变色100%(其他合理答案也可)【解析】(4)装置D为制取AlN的装置，其反应的化学方程式为2AlN22AlN。.(5)向装置D中的产品中加入稀硫酸，AlN与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3和(NH4)2SO4；Al与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3和H2，检验H2的生成即可检验产品中是否有Al单质。(6)强碱滴定强酸时，以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，说明达到滴定终点。AlN与NaOH溶液反应生成NaAlO2和NH3，根据元素守恒可得关系式：AlNNH3，用过量盐酸吸收NH3气体有关系式：HClNH3，再用NaOH滴定剩余盐酸，则有关系式：NaOHHCl，根据上述关系式可得n(AlN)n(HCl)n(NaOH)，代入数据计算可得产品中AlN的质量分数。28. （15分）工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下。回答下列问题：(1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。ZnFe2O4中Fe的化合价是_，从物质分类角度说，ZnFe2O4属于_(填“酸”“碱”或“盐”)。工业上利用反应ZnFe2(C2O4)36H2OZnFe2O42CO24CO6H2O制备ZnFe2O4。该反应中氧化产物是_(填化学式)，每生成1 mol ZnFe2O4，转移电子的物质的量是_。(2)酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的，还可采用的措施是_(任答一条)；已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有_。(3)净化中H2O2参与反应的离子方程式为_；试剂X的作用是_。【答案】(1)3盐ZnFe2O4、CO24 mol(2)增大硫酸的浓度(或升高温度、搅拌等其他合理答案)Zn2、Fe3、Fe2、Cu2(3)H2O22Fe22H=2Fe32H2O调节溶液的pH，促进Fe3水解(1)ZnFe2O4中锌的化合价为2价，氧元素的化合价为2价，结合化合物中各元素化合价代数和为0，设Fe元素化合价为x，则2x2(2)40，x3；从物质分类角度，ZnFe2O4是由酸根离子和金属阳离子构成，所以ZnFe2O4属于盐。工业上利用反应：ZnFe2(C2O4)36H2OZnFe2O42CO24CO6H2O制备ZnFe2O4，反应过程中铁元素化合价由2价升高到3价，碳元素化合价由3价变化为4价和2价，则氧化产物为ZnFe2O4、CO2，每生成1 mol ZnFe2O4，生成4 mol CO，转移电子的物质的量是4 mol。(2)酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可采用的措施是增大硫酸的浓度、升高温度或搅拌等。ZnFe2O4、ZnO、FeO、CuO溶于酸得到的金属离子有Zn2、Fe3、Fe2、Cu2。(3)净化中H2O2具有氧化性，能将Fe2氧化为Fe3，离子方程式为H2O22Fe22H=2Fe32H2O；试剂X的作用是调节溶液pH，促进Fe3水解生成氢氧化铁沉淀，从而除去Fe3。（2） 选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35 化学选修3：物质结构与性质（15分）A、B、C、D是原子序数依次增加的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为nsnnpn；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答：(1)A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的_性；B元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点3 550 ，该单质的晶体类型属于_；基态D原子共有_种不同运动状态的电子。(2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是_，该分子与D2、H2O以212的配比结合形成的配离子是_(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为_(填标号)。中心原子的价层电子对数中心原子的孤电子对的个数中心原子的化学键类型VSEPR模型(3)1 mol BC中含有的键数目为_；写出与BC互为等电子体的分子和离子各一种_、_。(4)D2的硫酸盐晶体的熔点比D2的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是_。(5)D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D和C3的半径分别为a pm、b pm，D和C3都是紧密接触的刚性小球，则C3的配位数为_，晶体的密度为_gcm3。【答案】(1)饱和原子晶体29 (2)sp3Cu(H2O)2(NH3)22(3)2NACO或N2C (4)硫酸铜晶体的晶格能比硝酸铜晶体的晶格能高(5)6或级的电子总数多1，可知C的电子排布式为1s22s22p3，则C为N元素；根据D元素原子的M能层全满可知，D元素M能层排布18个电子，且最外层有1个电子，即D原子核外电子个数为29，则D为Cu元素。(1)根据H元素能形成H2，不能形成H3或H4，说明共价键具有饱和性。根据该碳元素单质的熔点很高，可知该单质的晶体类型属于原子晶体。基态Cu原子核外有29个电子，故原子核外有29种不同运动状态的电子。(2) NH3分子中中心原子N采取sp3杂化；NH3、Cu2、H2O以212形成的配离子为Cu(H2O)2(NH3)22，H2O和NH3两种配体中，中心原子的价层电子对数相同，不符合题意；中心原子的孤电子对的个数分别为2和1，符合题意；中心原子形成的化学键均为共价键，不符合题意；VSEPR模型均为正四面体构型，不符合题意。(3)根据CN的电子式 CN 可知该离子中含1个三键，即1 mol CN中含2 mol 键。CN中含2个原子，且价层电子数为10，则与其互为等电子体的分子为CO或N2，离子为C。(4)CuSO4晶体的晶格能比Cu( NO3)2晶体的晶格能高，故晶体的熔点：CuSO4Cu(NO3)2。(5)由Cu3N的晶胞结构可看出与N3等距离且最近的Cu有6个，即N3的配位数为6。由晶体的结构和均摊法可知该晶胞中含N3的个数为81，含Cu的个数为123，即该晶胞中含1个Cu3