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课时23 化学平衡常数【导入】写出下列反应的平衡常数表达式2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g)Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g)K= K= Cr2O72-+H2O=2CrO42-+2H+CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)K= K= 一、化学平衡常数1.定义：在一定的温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的平衡常数2.表达式:mA(g)+nB(g)= pC(g)+qD(g)3.意义:(1)表示可逆反应进行的程度，K值越大，正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大（2）化学平衡常数只与温度有关，反应物与生成物浓度的改变对平衡常数无影响4.注意事项（1）各物质的浓度必须是平衡浓度，同时，固体和纯液体不列入平衡常数的表达式（2）平衡常数指的是某一具体的反应的平衡常数，反应方向的改变或化学计量数的改变都会导致平衡常数的改变。二、化学平衡常数的应用应用1：利用平衡常数，计算逆反应的平衡常数例1、在相同温度下，N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g)2NH3(g)= N2(g)+3H2(g)K1=K2=求得两者K的关系 强化训练某温度下，SO2(g)+1/2O2(g)= SO3(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下2SO3(g)= 2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为（）A.2500B.100C.410-4D.210-2应用2：利用平衡常数，判断反应的热效应例2、不同温度下，反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g)的浓度平衡常数与温度的关系如下：温度623K698K763K平衡常数66.954.445.9可以判断该可逆反应的正方向为 热反应结论：（1）若升高温度，K值增大，则正反应为 热反应（2）若升高温度，K值减小，则正反应为 热反应应用3：利用平衡常数，判断可逆反应是否达到平衡以及平衡移动的方向Qc=K,反应达到平衡状态QcK，反应向_方向进行QcK，反应向_方向进行应用4：利用平衡常数，计算某反应物的平衡转化率及各组分的浓度或含量例3、已知CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g),800,K=1.0,求恒温恒容体系中，用c(CO):c(H2O)=1:3开始，达到平衡时CO的转化率。例4、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K = 。（2）该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）（3）800，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =0.01mol/L, c(H2O) =0.03mol/L, c(CO2
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