论文：影响化学平衡的条件.docVIP

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B. C. D.【思路点拨】引起平衡移动的原因有多种(如改变某一反应物或生成物的浓度、改变压强或温度等)，平衡移动对各种物理量的影响也不是固定的。所以要具体问题具体分析。在不能确定平衡移动的原因时，可对各种可能性逐一分析。现以可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为例分析如下：若增大O2浓度，平衡正向移动，SO2的转化率提高，而O2的转化率降低，故不正确。若分离出SO3，即降低浓度，虽然平衡正向移动，但新平衡中SO3的质量分数却降低了。当然，SO3的总量(分离出去的SO3和平衡体系中的SO3)一定增加。故正确，不正确。若增大压强，缩小容器体积，体系中各物质的浓度都增大。平衡正向移动，SO2、O2的物质的量减少，但浓度仍比原平衡大。故不正确。无论什么原因引起平衡向正反应方向移动，正反应速率一定大于逆反应速率，这是平衡正向移动的根本原因，所以正确。而催化剂不影响化学平衡，所以不正确。答案选C。当然作为选择题，只要确定正确，对照选项，再分析中的任一个，可得答案。【解 答】C【解法指要】熟悉影响化学平衡的各种因素，并正确分析平衡移动对各种物理量的影响是解题的关键。2.(上海高考题)可逆反应：3A(气)3B(?)+C(?)(正反应吸热)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 ( )答案： C 、DA.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体 C.若C为固体，则B一定是气体 D.B和C可能都是气体【思路点拨】由于正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动。若B和C都不是气体，则反应体系中只有气体A，相对分子质量不变。根据 分别讨论： 若B、C都气体，根据质量守恒定律，气体总质量m(g)不变，而正反应使气体体积增大，即气体总物质的量n(g)增大，所以气体平均相对分子质量将减小。若C为固体，B为气体，则反应前后气体物质的量n(g)不变，气体总质量m(g)因为生成固体C而减少，也将减小。所以C、D选项正确。【解 答】CD【解法指要】掌握气体平均相对分子质量的计算公式并能熟练地讨论方能准确、快速地解题。难点解说：可逆反应是各不相同的，引起平衡移动的原因又是多种多样的。所以在分析平衡移动对各种物理量的影响(或造成各种物理量变化的原因)时，一定要具体问题具体分析，全面分析各种可能性，不能以偏概全。在分析时，熟练掌握下列常见的物理量的相互关系是必须的：气体的气态方程 PV=nRT 式中P、V、T、n分别代表气体的压强、体积、温度和物质的量，R为常数。由气态方程可知，在恒温、恒容时，P与n成正比；在恒温、恒压时，V与n成正比。质量、体积、物质的量分数分别等于各组分的质量、体积、物质的量除以总质量、总体积、总物质的量。也就是说，各种分数是某物质的量与总量的相对关系。反应物的转化率等于已反应的物质的量除以起始时反应物的物质的量。气体的密度 式中m(g)表示气体的总质量，V表示容器的体积。对于恒容装置，气体的密度只与m(g)成正比；对于反应物和生成物都是气体的反应体系，气体的密度只与V成反比。气体的平均相对分子质量 式中m(g)表示气体的总质量，n(g)表示气体的总物质的量。对于反应前后气体体积不变的反应体系，气体的平均相对分子质量只与m(g)成正比；对于反应物和生成物都是气体的反应体系，气体的平均相对分子质量只与n(g)成反比。难点3压强对化学平衡的影响1.(全国高考题)在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60，则 ( )A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了D.ab【思路点拨】平衡后将容器体积增加一倍，即压强减小到原来的一半，A、B的浓度都变为原来的50，达到新平衡后，B的浓度是原来的60，说明减压使平衡向正反应方向移动，B的质量、质量分数、物质的量、物质的量分数都增大了。正反应是气体体积增加的反应，所以b a，应选A、C。也可以通过比较两平衡中B的物质的量判断：设原平衡容器体积为V，则新平衡容器体积为2V，显然c(B)V60c(B)2V，即平衡移动使B增大。如果简单地根据减压后B的浓度比原平衡小进行分析，就会得出平衡向逆反应方向移动的错误结论。那为什么平衡向正反应方向移动，B的浓度却比原平衡小呢？因为B的浓度不仅受平衡移动的影响，它还受容器体积变化的影响。【解 答】AC【解法指要】将压强对B的浓度的影响理解为两部分：减压的一瞬间，体积变为原来的一倍，浓度变为原来的50，这时不考虑平衡移动。平衡移动使B的浓度从原来的50增加到原来的60，并据此分析压强对平衡的影响。2.有两只密闭容器 A和B，A容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器保持恒容， 起始时向这两只容器中分别充入等量的SO2与O2的混合气体，并使和容积相等(如图)，在催化剂存在的条件下，保持4500C时使之发生如下反应：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)(1)两容器中的反应速率大小关系，反应开始时 ；建立平衡过程中 。(2)两容器中反应达到平衡后SO2的转化率大小关系是 。(3)达到平衡后，向两容器中通入少量且等量的氩气，A容器化学平衡 移动，B容器化学平衡 移动（填向右、向左或不）。(4)达到平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到新平衡时A容器的SO3体积分数 ，B容器中的SO3体积分数 (填增大、减小或不变)。【思路点拨】首先应弄清甲、乙两容器的区别，甲容器是恒温、恒压装置，其压强始终不变，体积随容器内气体的物质的量变化；乙容器是恒温、恒容装置，其容积始终不变，压强随气体的物质的量变化。(1)反应开始时，两容器的条件完全相同，反应速率相等。反应开始后，乙中压强因气体物质的量减少而减小，小于甲中压强，反应速率小于甲。(2)同理，甲相当于乙平衡后加压，平衡右移，SO2的转化率增大。(3)平衡后充入氩气，甲容器压强虽然不变，但容积增大了，各物质浓度都减小，相当于减压，平衡向左移动。乙容器压强虽然增大，但由于容积不变，各物质浓度也不变，所以平衡不移动。(4)可进行如下等效设计：将等量的原反应气体分别放在甲、乙容器中建立与原平衡相同的平衡后，再与原平衡气体混合。对于甲容器来说，相当于将两份完全相同的平衡混合气体简单加和在一起，只是体积和各物质的量扩大一倍，平衡并不移动，SO3的百分含量不变；对于乙容器来说，相当于将两份完全相同的平衡混合气体压缩到一个容器中，各物质的浓度都增大一倍(等效于加压)，平衡右移，SO3的百分含量增大。【解 答】(1)甲=乙，甲乙(2) 甲乙(3)向左，不(4)不变，增大。【解法指要】恒温、恒压条件下与恒温、恒容条件下，充入“惰气”(即不参与反应的气体)或原反应气体对化学平衡的影响是不同的，所以，在解化学平衡题时对反应条件的分析至关重要。难点解说：压强对化学平衡的影响是比较复杂的(详见知识块2知识整理)，这里特别强调两点： 压强对化学平衡的影响实质是浓度对化学平衡的影响，关键在于压强变化是否导致了体积变化。在分析压强对平衡体系中物质浓度的影响或根据浓度变化判断压强对化学平衡的影响时，要综合分析容器体积变化和平衡移动的影响。可以运用下图所示的“三点两段法”分析： 教材中关于压强对2NO2(g)N2O4(g)的影响的“针筒实验”的实验现象可以很好地说明这个问题。“针筒实验”的实验现象是“推进注射器，气体颜色先变深，后逐渐变浅，最终比原来深”。用“三点两段法”解释为：加压的瞬间，气体体积变小，红棕色的NO2气体浓度变大，气体颜色变深；平衡向正反应方向移动，NO2气体浓度变小，气体颜色变浅；平衡移动只能减弱不能消除条件改变的影响，所以新平衡的颜色比原平衡深。难点4等效平衡1.在一恒容的容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应2 A(g) + B(g)x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6 mol，B为0.3 mol，C为1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为 ( )A.只能为2 B.只能为3C.可能是2，也可能是3 D.无法确定【思路点拨】反应在恒温、恒容条件下进行，要求两种不同的起始状态建立的平衡中C的体积分数相同。满足题意的情况有以下两种：若两种起始状态建立等同平衡：根据题意则 (2-0.6)(1.4-0)=2x，x=2若两种起始状态建立等效平衡：令x=3，则反应前后气体体积不变。先将起始状态中1.4mol的C完全转化为A、B，得到起始 状态。显然起始状态与起始状态建立的平衡是等同平衡，起始状态与起始状态不能建立等同平衡。但起始状态与起始状态中A、B物质的量之比相等，即起始状态相当于起始状态加压的结果，由于反应前后气体体积不变，加压不影响化学平衡，所以起始状态与起始状态建立的平衡是等效平衡，那么起始状态与起始状态建立的平衡也是等效平衡，平衡时C的体积分数相同。【解 答】BC【解法指要】满足平衡时体积百分数相同的可以是等同平衡，也可以是等效平衡。2.(高考科研题)在一个固定体积的密闭容器内，保持一定的温度发生以下反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)已知加入1molH2和2molBr2 时，达到平衡状态生成amolHBr。在相同条件下，且保持平衡时的各物质的百分含量相同，则填写下列空白：编号起始状态（mol）平衡时HBr(mol)H2Br2HBr已知120a24010.5amn（n2m）【思路点拨】由于反应前后气体体积不变，所以只要起始时H2和Br2的物质的量按21投料(HBr为零)，就可以与“已知”起始状态建立等效平衡，即平衡时的各物质的百分含量相同。中H2和Br2的起始量是“已知”起始状态的一倍，达到平衡后，各物质的量也应是“已知”平衡状态的一倍，即平衡时HBr的物质的量为2a。中平衡时HBr的物质的量是“已知”平衡状态的一半，H2和Br2的起始量也应是“已知”起始状态的一半，的起始状态应该是：n(H2)=0.5mol，n(Br2)=1mol，n(HBr)=0，现在的起始状态中n(HBr)=1mol，可根据等同平衡原理理解成由上述起始状态转化而来。表达为： 其中和属等效平衡关系，和属等同平衡关系。所以有：0.5-n(H2)1-n(Br2) (1-0)=112解得n(H2)=0，n(Br2)=0.5同理，若设平衡时的HBr为xa，则的起始状态应为n(H2)= x，n(Br2)=2 x，n(HBr)=0，现在的起始状态与这个假设的起始状态是等同平衡关系，用上述方法可计算得x= n-m，HBr为2(n-2m)。【解 答】(1) 2a (2) 0， 0.5 (3) 2(n-2m) ，(n-m)a【解法指要】综合运用等同平衡原理和等效平衡原理是解题的关键。难点解说：在恒温、恒压条件下，对于反应前后气体体积不变的可逆反应，若不同的起始状态投料成比例时，则平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，且对应的变化量及平衡量也成同样的比例。我们称之为等效平衡。等效平衡只适用于反应前后气体体积不变的可逆反应，因为投料成比例可假设成反应容器的体积成比例，平衡后再加压或减压，平衡不移动。等效平衡与等同平衡有相似之处，也有区别：等同平衡中，同一种物质的百分含量和浓度都相同；等效平衡中，同一种物质的百分含量相同，浓度成比例，但不相同。在解决等效平衡问题时，常需要借助等同平衡原理建立一个中间状态来分析等效关系(如例2中的状态)。难点5化学平衡的等效设计1.体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1 g，B装有SO2和O2各2 g，在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是 （ ） A.a%b% B.a%=b%C.a%b% D.2a%=b%【思路点拨】要比较A、B两容器中SO2转化率,可以对B容器的反应过程进行如下等效设计:即先将B容器中的体积扩大一倍，使状态与A容器达到等同平衡(状态相当于两个独立的容器A)，两者SO2的转化率相等。再将状态体积压缩为原体积，根据勒夏特列原理，状态平衡时SO2转化率大于状态(也就是容器A)的转化率。而B容器先扩大体积再压缩回原状，转化率是相同的，所以a%mol；但可逆反应不能进行到底，即CO不能全部转化为CO2，所以n 12.0，x 3.5，反应向气体体积减少的方向即正反应方向进行。如何确定x的最大值呢？我们可以假设平衡时E完全反应，计算x的最大值：则 这种假设计算的意义在于，若x=7.0，只有将反应物E完全转化，才能使右侧气体为12.0mol，这显然是不可能的，所以x 7.0。 若x分别为4.5和5.0，欲使右侧平衡时气体都是12.0mol，应在不同温度下建立平衡。而当温度不同时，左侧的平衡一定不同，所以A的物质的量不相等。【解 答】(1)正反应 ， 7.0；(2)不相等，因为这两种情况是在