《溶液复习教学案》doc版.doc

第九单元 溶液复习教学案主备人 边亚茹 审核人 王福东一、溶液基本概念：1、溶液：溶液的基本特征： 2、溶液的组成注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为 色 FeSO4为 色 Fe2(SO4)3为 色b、溶质可以是 ； 是最常用的溶剂c、溶液的质量 = + 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 溶液食盐水石灰水医用酒精碘酒Zn与稀硫酸恰好反应的溶液盐酸烧碱溶液98%的浓硫酸溶质溶剂 吸热过程：3、溶解过程 放热过程：注意：溶解过程中温度的变化（1） 当吸收热量 放出热量时，溶液温度降低。例如： 等。（3） 当吸收热量= 放出热量时，溶液温度 。例如： 等。3、饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念： （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液 注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而 最可靠的方法是： （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系（用“一定”“不一定”填空）饱和溶液 是浓溶液不饱和溶液 是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液 要比它的不饱和溶液浓二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义： 四要素：条件： 标准： 状态： 质量： （2）溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g含义： （3）影响固体溶解度的因素： ， （4）溶解度曲线0t1t2t3NtSPA 例： （1）t3时A的溶解度为 80 （2）P点的的含义 B （3）N点为 t3时A的 溶液 ，可通过 ， ， 的方法使它变为饱和C （4）t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 （5）从A溶液中获取A晶体可用 的方法获取晶体。 （6）t3时，A的饱和溶液中溶质质量和溶剂质量的比 （7）t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有 无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 （8）除去A中的泥沙用 法；分离A与B（A含量少）的混合物，用 法2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素： （ 越高，气体溶解度越小） （ 越大，气体溶解度越大）三、溶质的质量分数 1、公式： 溶质质量分数= 100%S100+S2、在饱和溶液中： 溶质质量分数C%= 100%（C ”或“”）（2）时KNO3的溶解度为 。7根据你的日常生活的经验，你能想到哪些可能影响食盐在水中的溶解速率的因素，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响。因素 ，你的预测 ，因素 ，你的预测 。8（1）图4-3为a、b两种物质的溶解度曲线。t时，a、b两种物质的饱和溶液中溶液质的质量分数的大小关系是 ；（2）温度高于t时，将等质量a、b的饱和溶液同时从相同的温度降至t，析出晶体的质量关系 是a b（填大于、等于、小于）；（3）时，将接近饱和的a的溶液变成饱和溶液，若要求溶液的质量不发生改变，可采取的方法是 ；若要求溶液的温度不改变，可采取的方法是 。三、简答题（本大题包括2小题，每小题4分，共8分）1我国的内蒙古自治区是世界上最著名的天然碱产地之一，每年的10月至来年的4月为天然碱的开采期，这时，人们砸开湖面上的冰层，深入湖底捞取“碱块”，称之为“破冰取碱”。试简要解释其中的道理。 2、两瓶试剂瓶中分别盛放蒸馏水和食盐溶液，试分别用物理、化学、生物方法分别鉴别出来。7.甲图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。（1）甲图中，P点所表示的含义为 。(2)时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 。（3）如乙图所示，20时，把试