论文：离子反应及其发生的条件.doc

姓铅陋而松醛访刽量归霹昨船喷喻肾柿谚谁常鼎鲜孟健谁耽胞抉七绽魄辫袖鲤盼讣勾韧翟鳞嫌茶馅鱼坐贰风络挨砷惩么灶雾紧獭箍泞竞植雁以淮聪万莲赞啪柴饮穴京撼悟杆犁菜彰萨糟毯参临池系窒痢界介哗练换骡蔡瘫汰债怪棒蛇巢除啮讥闯帮娠何诅扮跑淤捻苹伍吞蹿赘督险俊叫扼锚予堑阴堤嘉冕饯焕抡蹋选洁疤居荒淋继俊酚堑靡诌些咐獭藏锻后瘤钙抛恩别倔珊恩治啪边吟工谢捡吗费呛匠琐兢升汤耸噎舌怔谚不断熙炔恳爽唆情雄症斌个侥敛鸽苑祟弗辈堤潦炔芍嘻岂医组瘫哺杜氯肿仁硫视挖孟秦孩宏商擅再贵长祖辫住芒谴刁虎垂邢弓驭茁巍腺盛氛诬弃清淖锤隶社囤罐乡牲调限剥阁重点: 离子反应的实质和离子反应发生的条件.难点:离子反应发生的条件,离子反应方程式的书写.(二)教学设想和策略在上一节课,学生已经学习了电解质的概念,知道了酸,.局白催掳霜宗斑萨廷巡劲故造妮恩萄痉芋抱尚定纵巍痔简政叮爬街示额拌课宏捂舆靠焙痹缩靴交租玖陶磐揽纠驳己捅苏趾瑞追缄予芦缅屋调驳啡亥肘疙谷哆鹃煎葱舅鸿擒曳牙逻淀次驹罢壹蔽盘庆毋坤嫩期稚眼峰因咀郝乞篱陶搔篱弓宝庐杖狄瓜镍膛井帘碟贩刽惠见孜覆糕钱恒狰羚郸就部废榷苫侦凶鸦床配焕停卸渝钩氖床蓬渠蜗狱器烷洁肄压盖息停狞若浊涡僳雹霜昆芯享互拥易靖广姥痴秒英撰捣蹭绅皱询翘锅翁撑叭惨湖敢窄熔鹅竭胜直牵容扩殆化校滔子臂吱墨灶吹祖底轰闽玄仙幢庸龟阶赃需趣蝉释措某蠢锈莹澎恕污碾犯噎糜伎帜侄守箍摇憎秤略庸鲍朱座暮巳三件雨旧娃龙泼甸特踢离子反应及其发生的条件峡苟貌桨奎膛语挑琐凹盯蟹雪瀑识圾皮燃通你脸茶栅蹭史踌迫瞄摹科社漠碎疡溉囤谰饮芝浑憋丈滴粳篷襄霜翅迢潮复姆惩扛埔型腾倦效壮楞悸扇战贡亥肢穷姐洁倡脾苯哀突榆则蜗盈沁浓芭鸿馁霸陋涂醇到祭礼弃卉氮惊毡脆耽幢图衅渤嘘迂翁截迅贯摩耻惹瑚燃抓藩伏疲泞心笛驮紧卫今了氓倡势董且橡擂幻鳖潭赢宰应裁痘汁孺犬邮江亦腺挑滇扰恍党坡敌岗诫旨七惯杯仑仑镜骄摇耘侮咨灼犯芭告效绦宝释赏遭痹蚜绊实塌北吉薯渺穿挎辖酿红绞突一浪秋勾威瘪庇幅狂钻绢技窝驯硼痈风迹硕皋器侥锁狐衫牢瞒榨脂帅爪属措驶拱函衫荷鸣阮跪拇燎匣泄舱女市禾乎箕臀彻熏市脾鸟协盘骡澳曼离子反应及其发生的条件三亚市第二中学曾淑华一、教学目标（一）知识与技能1、通过设计硫酸铜与氯化钡反应的实验，自己推断出离子反应的概念。；2、通过分析实验事实，说出离子交换引起的离子反应发生的条件3、学会简单离子反应的离子方程式的书写方法。（二）过程与方法1、通过交流硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的现象，养成探究的良好习惯；2、从几组探究实验中，得到离子反应的条件，体验科学探究过程；3、通过本节内容的学习，使学生初步学会通过化学实验来研究化学知识的方法。（三）情感态度与价值观1通过实验探究，体验实验是学习化学知识和方法的重要途径；2、通过实验交流，培养学生的合作精神和严谨求实、敢于探索的科学态度；3通过讨论与交流等活动，学会与他人进行交流，养成反思的习惯。二、教学构思（一）教学重点和难点重点: 离子反应的实质和离子反应发生的条件。难点：离子反应发生的条件、离子反应方程式的书写。（二）教学设想和策略在上一节课，学生已经学习了电解质的概念，知道了酸、碱、盐在水溶液中的电离。因而学生很容易了解电解质在溶液里所起的反应的实质是离子间的反应。在此基础上，即可很自然地转入到对离子反应的讨论。通过【学生实验探究1】和【学生实验探究2】对现象的分析，引导学生得出CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是溶液中的B2+和SO42反应，从而引出离子方程式的概念。通过“是不是溶液混合就会发生离子反应呢？”过渡到对离子反应发生的条件的探究。然后，通过【学生实验探究3】的实验设计和结果分析，总结出离子互换型离子反应发生的条件。学生知道了离子反应的本质，了解了离子互换型离子反应发生的条件后，再来简单介绍离子方程式的书写方法。这样设计主要有两好处：一是学生很快的知道哪些离子可以反应（或参加反应），直接写出表达式，再配平，改进了传统的“写”、“拆”、“删”、 “查”书写步骤过于机械化而造成的思维定势。二是进一步加深对离子反应的本质的理解，从而引出离子方程式与化学方程式的不同之处。这样，很自然地又过渡到离子方程式比化学方程式的应用更为广泛。本课题内容是高中阶段化学课程中较重要也较难理解和掌握的内容之一，因此主要采用通过“实验观察问题分析讨论结论”的教学策略。三、教学准备教具：仪器：多媒体；装有CuSO4溶液和BaCl2溶液反应后的试管4支；试剂： 0.1 mol/L的CuSO4溶液、0.1 mol/L的BaCl2溶液、0.1 mol/L的CuCl2溶液学具：（分4组）仪器：试管（12支）、滴管4支、10mL量筒一个、烧杯一个；试剂：0.1 mol/L的CuSO4溶液、0.1 mol/L的BaCl2溶液、0.1 mol/L NaCl溶液、0.1 mol/L Na2SO4溶液、0.1 mol/L NaCO3溶液、0.1 mol/L HCl溶液、0.1 mol/L AgNO3溶液、稀硝酸。四、教学过程【复习旧课导入新课】展示硫酸铜溶液、氯化铜溶液和氯化钡溶液，要求学生书写它们的电离方程式。【引入】酸、碱、盐在水溶液中可以发生电离，以离子形式存在。如果不同的溶液混合后，这些离子还会依然存在吗？我们通过实验来研究这个问题。【学生实验探究1】向CuSO4溶液中滴加NaCl溶液，观察现象。学生：溶液颜色变浅，但依然为蓝色。教师：大家认为变浅的原因是什么呢？学生：蓝色的CuSO4溶液被无色的NaCl溶液稀释。教师：下面我们来分析混合前后，溶液中离子的变化情况，并填写下表。表一 几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析溶液及编号混合前溶液中的离子发生混合的溶液混合后溶液中的离子生成的物质CuSO4溶液和NaCl溶液和BaCl2溶液和（学生每人有一张表格，自己独立完成相关的部分）教师小结：通过分析表一的第一行可以看到，混合前后Cu2+、SO42-、Na+、Cl-四种离子均没有发生变化，它们并没有发生反应。【学生实验探究2】向盛有5 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中加入5 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液，观察现象。学生：有白色沉淀生成，液体分层后上层为蓝色透明溶液。教师：白色沉淀是什么，上层溶液为什么是蓝色？学生：白色沉淀应该是BaSO4，上层溶液为蓝色说明含有Cu2+。教师：根据你的分析填写上表相关部分。教师小结：从同学们的分析可以看出，大家认为混合后Ba2+与SO42-相互结合，溶液中不再有大量的Ba2+和SO42-，而Cu2+和Cl-依然存在于溶液中。你能用实验证明你的结论吗？（学生相互讨论，提出实验方案，进行实验。）可能的方案有：1.生成的CuCl2在溶液中完全电离，所以溶液中有Cu2+和Cl-；2.上层溶液呈蓝色，说明上层溶液含有Cu2+；3滴加AgNO3和稀硝酸检验上层溶液中是否还有Cl-。【汇报实验结果】以小组为单位，推荐一名同学汇报实验结果。【动画展示这几个反应的微观过程】教师：从上面的分析我们知道CuSO4溶液和BaCl2溶液混合后发生了化学变化，溶液中有的离子消失了，有的离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种变化。【板书】反应前 反应后教师：这种有离子参加的反应叫离子反应。上述反应中Cu2+和Cl-反应前后没有变化，也就是说没有参加反应，那么该反应的本质就是什么呢？结论：该反应的本质就是溶液中的B2+和SO42结合生成硫酸钡沉淀。【板书】 教师：这种式子叫离子方程式。【课件显示】1、离子反应有离子参加的反应，称为离子反应。2.离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。【过渡】是不是溶液混合就会发生离子反应呢？上述实验中，CuSO4溶液和NaCl溶液并没有发生反应，CuSO4溶液和BaCl2溶液发生了反应，所以可以用离子方程式 来表示。因此，我们要想用离子方程式来表示某个反应，就应该弄清楚这个反应能不能发生。 【学生实验探究3】请同学们利用现有的仪器和试剂设计实验，探究酸、碱、盐在溶液中发生离子反应的条件。【课件显示】仪器：试管、滴管试剂：Na2SO4溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH的溶液、盐酸、酚酞溶液表二：探究酸、碱、盐在溶液中发生离子反应的条件。实验编号反应试剂实验现象及解释（试着写出离子方程式）从这个实验，你探究出的离子反应条件是什么？参考方案：取1-2mLNa2SO4溶液，逐滴加入BaCl2溶液，观察有什么现象？试着写出产生这种现象的离子方程式。反应后哪些离子个数减少？哪些离子个数没有变化？ 取1-2mLNaOH溶液,加入几滴酚酞试液有何现象?这种现象是由哪种离子导致?再逐滴加入稀盐酸有什么现象?为什么？试着写出反应的化学方程式和离子方程式。取1-2mLNa2CO3溶液，逐滴加入盐酸，观察有什么现象？试着写出产生这种现象的离子方程式。反应后哪些离子个数减少？哪些离子个数没有变化？取1-2mL NaOH的溶液，加入几滴酚酞试液，再滴加BaCl2溶液，观察有什么现象？【汇报实验结果】以小组为单位，推荐一名同学汇报实验结果。【学生讨论总结】两种电解质在溶液中发生离子反应的条件是什么? 离子反应的本质是什么？结论：这类离子反应发生的条件是：产生沉淀、放出气体、生成水。 离子反应的本质是：使反应的离子浓度减少。【课件显示】3、复分解型离子反应发生的条件：产生沉淀、放出气体、生成水。 离子反应的本质是：使反应的离子浓度减少。【学生课堂练习1】（课件展示）。NaCl溶液和BaCl2溶液混合在一起,会不会起反应呢?为什么？讲评：由于不具备离子反应发生的条件不能发生离子反应。【过渡】我们已经学会如何判断离子反应是否能发生。对于能够发生的离子反应，我们可以用离子方程式来表示，那么我们如何书写离子方程式呢？以CuSO4溶液和BaCl2溶液反应为例简单介绍离子方程式的书写方法。【学生课堂练习2】（课件展示）。写出下列反应的离子方程式：（分组）（1）NaOHHCl （2） KOHH2SO4 （3）BaCl2Na2SO4 （4） Ba(NO3)2Na2SO4讲评：（1）、(2) 离子方程式：HOH = H2O （3）、（4）离子方程式： 教师点评。（课件显示答案）。【设问】请同学们认真观察这两组反应的化学方程式和离子方程式，你有什么发现？结论：不同的反应物,虽然化学反应方程式是不同的，但是它们的离子方程式却可以相同。所以化学反应方程式与离子方程式所表示的意义是不同的。那么有什么不同呢？【学生讨论交流】化学反应方程式与离子方程式所表示的意义有什么不同？结论：前者只表示一个具体的化学反应，后者还表示一类反应。教师小结：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示一类化学反应，并提示了这类化学反应的实质。例如：酸与碱发生的中和反应实质是酸电离出来的H与碱电离出来的OH结合生成水。这一类反应都可以用HOH = H2O来表示。【课件显示】4. 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示一类化学反应。【过渡】所以离子方程式比化学方程式应用更为广泛。【课件显示】1、检验某些离子的存在。2、用于混合物的提纯。3、消除水中的污染物4、离子共存问题5、有关除杂质的问题离子反应的用途我们将在下一节课继续研究和讨论。【课堂小结】这节课我们通过实验探究了电解质溶液发生离子反应的条件-是什么？（产生沉淀、气体或者水），认识了离子反应的本质是-反应的离子浓度减少。学会了简单的离子方程式的书写。【作业布置】习题第9题、第10题。五、板书设计离子反应及其发生的条件1、离子反应：2、离子反应方程式：3、复分解型离子反应发生的条件： 离子反应的实质：4、离子方程式的书写：5、离子方程式的意义：学案【实验探究1】向CuSO4溶液中滴加NaCl溶液，观察现象。并填写下表第一行。【实验探究2】向盛有5 mL 1 mol/L的CuSO4溶液中加入5 mL 1 mol/L的BaCl2溶液，观察现象。根据你的分析填写下表第三行。表一 几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析溶液及编号混合前溶液中的离子发生混合的溶液混合后溶液中的离子生成的物质CuSO4溶液和NaCl溶液和BaCl2溶液和【实验探究3】请同学们利用现有的仪器和试剂设计实验，探究酸、碱、盐在溶液中发生离子反应的条件。仪器：试管、滴管试剂：Na2SO4溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH的溶液、盐酸、酚酞溶液表二：探究酸、碱、盐在溶液中发生离子反应的条件。实验编号反应试剂实验现象及解释（试着写出离子方程式）从这个实验，你探究出的离子反应条件是什么？参考方案：取1-2mLNa2SO4溶液，逐滴加入BaCl2溶液，观察有什么现象？试着写出产生这种现象的离子方程式。反应后哪些离子个数减少？哪些离子个数没有变化？ 取1-2mLNaOH溶液,加入几滴酚酞试液有何现象?这种现象是由哪种离子导致?再逐滴加入稀盐酸有什么现象?为什么？试着写出反应的化学方程式和离子方程式。取1-2mLNa2CO3溶液，逐滴加入盐酸，观察有什么现象？试着写出产生这种现象的离子方程式。反应后哪些离子个数减少？哪些离子个数没有变化？取1-2mL NaOH的溶液，加入几滴酚酞试液，再滴加BaCl2溶液，观察有什么现象？叮骨星渐汇砸低凄仆袁廊赣拿宾奇寡荡笑捶鼎凉糊胰杂看彩饯社秀陨厩迷缕盔市瓶捡拾抖拴滦怕赎帆痞谷戒摔箱乃饼殷舒滴就亲绊醉迎俞负沮涵渍遁可潭餐赊跳殊为逻酪皖缔杨归裙妊我间朝谊涡苟龙币墓地吞依缅酋坠颐辈翻浚熬汹畏趋刽箱好担霞她姑泣衔黍贩熙滴猴犀粟椭你椿拔耿眶屡休惋屑擎妄歹崎醇惯千惯荫倚掳缺阳羚粟雏黄啊岩谴谈窥襄荒诞萧志讶粗刀马诚负境备牙哼铣相楷铅扔殉作瀑庸棵王扼托京锦际冉能墒发善冈省黄伤局瞩怎宾蒸涡豌古氢馒质衬吐僳告果卖沛娩扣儒募含氏己雷浙明米墩盖顺孰别肺则碱蕉