初中化学酸碱盐知识点总结.doc

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肅羆芅薅羁羅莇蒈袇羄葿蚃螃羃腿蒆虿羂芁蚂羇羂莄蒅袃肁蒆蚀蝿肀膆蒃蚅聿莈蚈蚁肈蒀薁羀肇膀螇袆肆节蕿螂肆莅螅蚈膅蒇薈羆膄膇莁袂膃艿薆螈膂蒁荿螄膁膁蚄蚀膁芃蒇罿膀莅蚃袅腿蒈蒅螁芈膇蚁蚇芇芀蒄羆芆莂虿袂芅薄蒂袈芅芄螈螄袁莆薀蚀袀葿螆羈衿膈蕿袄袈芁螄螀羈莃薇蚆羇蒅莀肅羆芅薅羁羅莇蒈袇羄葿蚃螃羃腿蒆虿羂芁蚂羇羂莄蒅袃肁蒆蚀蝿肀膆蒃蚅聿莈蚈蚁肈蒀薁羀肇膀螇袆肆节蕿螂肆莅螅蚈膅蒇薈羆膄膇莁袂膃艿薆螈膂蒁荿螄膁膁蚄蚀膁芃蒇罿膀莅蚃袅腿蒈蒅螁芈膇蚁蚇芇芀蒄羆芆莂虿袂芅薄蒂袈芅芄螈螄袁莆薀蚀袀葿螆羈衿膈蕿袄袈芁螄螀羈莃薇蚆羇蒅莀肅羆芅薅羁羅莇蒈袇羄葿蚃螃羃腿蒆虿羂芁蚂羇羂莄蒅袃肁蒆蚀蝿肀膆蒃蚅聿莈蚈蚁肈蒀薁羀肇膀螇袆肆节蕿螂肆莅螅蚈膅蒇薈羆膄膇莁袂膃艿薆螈膂蒁荿螄膁膁蚄蚀膁芃蒇罿膀莅蚃袅腿蒈蒅螁芈膇蚁蚇芇芀蒄羆芆莂虿袂芅薄蒂袈芅芄螈螄袁莆薀蚀袀葿螆羈衿膈蕿袄袈芁螄螀羈莃薇蚆羇蒅莀肅羆芅薅羁羅莇蒈袇羄葿蚃螃羃腿蒆虿羂芁蚂羇羂莄蒅袃肁蒆蚀蝿肀膆蒃蚅聿莈蚈蚁肈蒀薁羀肇膀螇袆肆节蕿螂肆莅螅蚈膅蒇薈羆膄膇莁袂膃艿薆螈膂蒁荿螄膁膁蚄蚀膁芃蒇罿膀莅蚃袅腿蒈蒅螁芈膇蚁蚇芇芀蒄羆芆莂虿袂芅薄蒂袈芅芄螈螄袁莆薀蚀袀葿螆羈衿膈蕿袄袈芁螄螀羈莃薇蚆羇蒅莀肅羆芅薅羁羅莇蒈袇羄葿蚃螃羃腿蒆虿羂芁蚂羇羂莄蒅袃肁蒆蚀蝿肀膆蒃蚅聿莈蚈蚁肈蒀薁羀肇膀螇袆肆节蕿螂肆莅螅蚈膅蒇薈羆膄膇莁袂膃艿薆螈膂蒁荿螄膁膁蚄蚀膁芃蒇罿膀莅蚃袅腿蒈蒅螁芈膇蚁蚇芇芀蒄羆芆莂虿袂芅薄蒂袈芅芄螈螄袁莆薀蚀袀葿螆羈衿膈蕿袄袈芁螄螀羈莃薇蚆羇蒅莀肅羆芅薅羁羅莇蒈袇羄葿蚃螃羃腿蒆虿羂芁蚂羇羂莄蒅袃肁蒆蚀蝿肀膆蒃蚅聿莈蚈蚁 初中化学酸碱盐知识点总结 金 属：Fe、Cu、Mg、Al 单 质 稀有气体：He、Ne、Ar 非金属 纯净物 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3 氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石可溶盐：K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-(除BaSO4)、Cl- (除AgCl)难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2无氧酸：HCl、H2S含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO难溶：CuO、Fe2O3、MgO固态非金属：C、S、P气态非金属：H2、O2、Cl2、N2一、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）1单质： 0 +2 Fe Fe 氧气氧化物金属+ 酸盐+氢气（H前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸） 盐盐+金属（排在前面的金属；可溶性盐）1）金属：金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐2）非金属 + 氧气 氧化物2氧化物：酸性氧化物+水酸碱盐+水（可溶性碱）1）酸性氧化物：例如：CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2OCO2 +2NaOH= Na2CO3+H2OCO2 +2KOH= K2CO3+H2O碱性氧化物+水碱（可溶性碱）酸盐+水2）碱性氧化物：例如：Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 酸性氧化物酸水+ 碱性氧化物碱（可溶性碱） CuSO4CuSO45H2O3）水： 石蕊变红；酚酞不变色 金属盐+氢气（H前面的金属不能是浓硫酸和硝酸铁与酸反应生成亚铁盐）酸+ 碱性氧化物盐+水 碱盐+水（中和反应） 盐酸+盐（ 酸+碳酸盐新盐+水+二氧化碳）3酸：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2 HNO3AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱） 酸性氧化物盐+水（可溶性碱） 酸盐+水 盐盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）碱+ 4碱：注：碱+铵盐新盐+ CO2 + H2O5盐： 金属盐+金属（排在前面的金属；可溶性盐K、Ca、Na除外） 酸盐+酸 碱盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐+ 解题技巧和说明：推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）绿色：FeSO47H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 ；有臭鸡蛋气味：H2S常见一些变化的判断：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱三、化学反应的基本类型：（一）、化合反应：（有单质时化合价改变）1、定义：由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，叫化合反应。2、特点：多变一3、通式：A+B=AB4、注：只生成一种物质的化学反应不一定是化合反应。如金刚石变石墨；氧气变臭氧。5、类型单质+单质化合物 Mg + O2 P + O2 单质+化合物化合物 C + CO2 化合物+化合物化合物 CaO + H2O CuSO4 + H2O (二）、分解反应：（有单质时化合价改变）1、定义：由一种物质生成两种或两种以上新物质的化学反应，叫分解反应。2、特点：一变多3、通式：AB=A+B4、注：生成两种或两种以上新物质的化学反应不一定是分解反应。 5、类型氧化物分解 H2O HgO 酸分解 H2CO3 盐分解 KMnO4 KClO3 CaCO3 CuSO45H2O Cu2(OH)2CO3 3）置换反应：（化合价一定改变）1、定义：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。2、特点：单质+化合物单质+化合物3、通式：A+BCB+AC4、类型金属+酸盐+氢气（H前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸铁与酸反应生成亚铁盐） Fe + HCl Al + H2SO4 金属+盐盐+金属（排在前面的金属；可溶性盐铁与盐反应生成亚铁盐） Fe + CuSO4 Cu + AgNO3 金属氧化物+H2(或C)金属+水(或CO2) CuO + H2 C + Fe2O3 4）复分解反应：（化合价一定不变）1、定义：两种化合物之间相互反应生成另外两种化合物的化学反应。2、特点：化合物+化合物 化合物+化合物3、通式：AB+CDAD+CB4、条件：生成物必须有或或H2O生成5、实质：反应物在水溶液中相互交换成分4、类型碱性氧化物+酸盐+水 Fe2O3 + HCl CuO + H2SO4 酸+碱盐+水 NaOH + H2SO4 Fe(OH)3 + HCl 酸+盐盐+酸（酸+碳酸盐新盐+水+二氧化碳） H2SO4 + BaCl2 HCl +AgNO3 碱+盐碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） Ca(OH)2 + Na2CO3 NaOH + FeCl3 盐+盐盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） CaCl2 + K2CO3 Ba(NO3)2 + Na2SO4 不属于四种基本类型的反应：金属氧化物+CO金属+CO2 Fe2O3 + CO 碱+酸性氧化物盐+水（可溶性碱） NaOH + CO2 有机物+O2H2O+CO2 C2H5OH + O2 5）其他反应类型中和反应1、定义：酸碱相互作用生成盐和水的化学反应。2、实质：H+和OH-结合成水。3、中和反应属于复分解反应，但不是基本反应类型。4、会设计实验证明酸碱发生了中和反应。以氢氧化钠和盐酸反应为例）氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。如：在2Mg+CO2 点燃 2MgO+C中， 是氧化剂， 是还原剂， 被氧化， 被还原。 +1 -1 -2 -2 -1 NH4Cl NaOH H2SO4 H2CO3 HNO3 铵根 氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；碳酸根中C为+4价；硝酸根中N为+5价。常见的原子团及其化合价：四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：（一）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au1、金属活动性顺序表的意义及应用1)在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其活动性越强。2）在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能与酸反应，放出氢气；位于氢后面的金属不能与酸反应，放出氢气。3）在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于其后的金属从它们的盐溶液里置换出来。2、注：判断金属与酸反应时：金属必须排在(H)前面；酸不可用硝酸。判断金属与盐反应时：必须同时满足排在前面的金属；可溶性盐。 AgCl BaSO4难溶性盐 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg(OH)2难溶性碱 Cu(OH)2 Fe(OH)3(白色)(白色)(白色)(白色)(白色)(蓝色)(红褐色)可溶于酸难溶于酸复分解反应生成的沉淀：五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离：检验物质的试剂：被检物质或离子可选用的试剂CO2石灰水；湿润的蓝色石蕊试纸NH4+可溶性的碱、湿润的红色石蕊试纸H+石蕊试液；Na2CO3；Zn、Fe、Mg、AlOH-石蕊试液；酚酞试液；Cu2+；Fe3+Cl-AgNO3+HNO3SO42-Ba2+BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2+ HNO3CO32-Ca2+Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2；HCl注：1、鉴别Cl- 和SO42-同时存在：应先鉴别SO42-，加入过量的Ba（NO3）溶液和稀硝酸，然后加入AgNO3溶液和稀硝酸。2、鉴别Cl- 和SO42 和CO32-同时存在：先鉴别CO32-加入稀硝酸，有气体产生；然后鉴别SO42-，加入过量的Ba（NO3）溶液和稀硝酸，最后加入AgNO3溶液和稀硝酸。鉴别：鉴别是将不同的物质按其物理性质或化学性质的不同而加以辨别的过程。 写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：鉴别Na2CO3和CaCO3： 鉴别Na2SO4和NaCl： 鉴别H2和CH4： 、 鉴别Na2CO3和NaCl： 鉴定（检验）：检验是用一定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的过程。写出检验下列各物质所需的试剂或方法：盐酸： 、 Fe2(SO4)3： 、 所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应；除杂过程对所加试剂的要求： 使杂质转化为易与主要物质分离（即状态不同）的物质； 不能引入新的杂质。除杂：除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程。写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法：除去MnO2中的KCl： 除去NaOH中的Na2CO3： 提纯：提纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯净物的过程。写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：从KCl与MnO2的混合物中提纯KCl： 、 、 从MgCl2与CaCl2的混合物中提纯MgCl2： 、 、 、 分离：分离将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯净物的过程。写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：分离KCl与MnO2的混合物； 分离BaCl2与NaCl的混合物。六、气体的干燥： 酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5干燥剂 碱性干燥剂：固体CaO、固体NaOH 中性干燥剂：无水CuSO4 酸性气体：CO2、SO2、H2S、HCl气体 碱性气体：NH3 中性气体：H2、O2、CH4、CO 注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。七、其他：1物质的学名、俗名及化学式：水银、汞、Hg 金刚石、石墨、C；硫磺、S；红磷、白磷、P干冰、固体CO2 生石灰、氧化钙、CaO；氨气、NH3（碱性气体）盐酸、氢氯酸、HCl；氢硫酸、H2S；亚硫酸、H2SO3熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性钠、烧碱、火碱、NaOH；氨水、NH3H2O（碱）纯碱、Na2CO3；碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO310H2O；碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3；亚硝酸钠、NaNO2（工业用盐）；胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、CuSO45H2O；铜绿、Cu2(OH)2CO3甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH2常见混合物的主要成分：煤：C； 石油：C、H、O元素 天然气：CH4水煤气：H2、CO 石灰石、大理石：CaCO3 石灰水、石灰乳、石灰浆：Ca(OH)23常见物质的颜色： 白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4 银白色：镁、铝、锌、铁、汞（液态） 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 蓝色晶体：CuSO45H2O KMnO4为紫黑色 硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色4溶液的颜色： 含Cu2+的溶液呈蓝色（CuCl2溶液为蓝绿色）； 含Fe2+的溶液呈浅绿色； 含Fe3+的溶液呈黄色； 其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5溶于水放热的物质：CaO、NaOH固体、浓H2SO46刺激性气味的气体：NH3、SO2、HCl（均无色）刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸 酒精为有特殊气体的液体7有毒的物质：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)8氮肥的含氮量：NH4HCO3 17.7%；(NH4)2SO4 21.2%；NH4Cl 26.2%；NH4NO3 35%；尿素CO(NH2)2 46.7% 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