2019届高考化学图表题专项突破专题10化学反应及其能量变化图表题难点突破.docx

专题10 化学反应及其能量变化图表题【19年高考命题前瞻】化学反应与能量是高考的必考点，主要考查三方面的内容：反应热概念的理解及计算;热化学方程式的正误判断与书写；盖斯定律及其应用。题型以选择题和填空题形式出现，难度适中。预计2019年高考仍将以图像的形式给出信息考查热化学方程式的书写、物质能量高低与物质稳定性的关系、燃烧热和中和热的概念、反应热的计算、化学键与能量间的关系、盖斯定律等，由于能源问题已成为社会热点，从能源问题切入，从不同的角度设问，结合新能源的开发，把反应热与能源结合起来进行考查，将是2019年的一个命题热点，题型以选择题为主，盖斯定律的应用还可能会出现在二卷的主观填空题中。 【名师精讲】一、用图像“三角度”理解产生化学反应热效应的原因（1）从宏观角度分析：HH1生成物的总能量H2反应物的总能量（2）从微观角度分析：HE1反应物的键能总和E2生成物的键能总和（3）从活化能角度分析：HE1正反应活化能E2逆反应活化能二、能量变化图象类型1.坐标系类图像，如：横坐标表示反应过程或反应时间，纵坐标表示能量变化 2.反应历程图像，如：、图示表示了反应过程中的物质变化和能量变化。 3.表格类，如：H-HCl-ClH-Cl键能（kJ/mol）436243a表中给出各种物质的键能数据。三、“五看+六注意”判断热化学方程式的正误1.五看（1）看方程式是否配平；（2）看各物质的聚集状态是否正确；（3）看H的“”、“”符号是否正确； （4）看反应热的单位是否为kJmol1；（5）看反应热的数值与化学计量数是否对应。2.六注意四、有关反应热计算的六种方法1利用热化学方程式进行求解：先写出热化学方程式，再根据热化学方程式中物质与反应热之间的比例关系直接求算反应热。2依据燃烧热数据直接求算反应热：Q燃烧热n(可燃物的物质的量)3根据反应物和生成物的总能量计算：HE(生成物)E(反应物)。4根据反应物和生成物的键能计算：H反应物键能总和生成物键能总和。5根据盖斯定律计算方法一：热化学方程式相加或相减，如由C(s)O2(g)=CO2(g)H1；C(s)O2(g)=CO(g)H2；可得CO(g)O2(g)=CO2(g)HH1H2方法二：合理设计反应途径：如，由图可得：HH1H2。6根据比热公式进行计算：QcmT五、“三关键”解答能量变化图像题(1)注意活化能在图示中的意义：从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能；从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的活化能。(2)催化剂只影响正、逆反应的活化能，而不影响反应的H。 (3)设计反应热的有关计算时，要切实注意图示中反应物和生成物的物质的量。【典题剖析】典例1、已知反应2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A常温下，向体积为VL的容器中充入2mol HI（g）充分反应，可吸收12.5kJ的热量B加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快C其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变DH2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea为12.5kJmol1【析图】本题所给为坐标系图像，从图中我们可以得到以下信息：反应物为2HI(g)、生成物为H2(g) +I2(g)反应的活化能为185kJmol1反应热H+12.5kJmol1【信息处理】2HI(g)H2(g) +I2(g)为可逆反应反应不能进行到底图像中只给出了正反应的活化能，未给出逆反应的活化能，但可以通过反应热计算出来从图示可知，生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应。【答案】B【名师点睛】从上述图像中可知：H+12.5kJmol1是该反应的反应热，不是活化能；反应热H正反应活化能- 逆反应活化能，所以该反应的逆反应活化能=正反应活化能-H=185-12.5=172.5 kJmol1。典例2、如图为氟利昂（如CFCl3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是A过程中断裂极性键C-Cl键B过程可表示为O3+ Cl =ClO + O2C过程中O + O = O2是吸热过程D上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂【析图】题目所给图像为反应历程图像，从图像中我们可以得到以下信息：过程中CFCl3转化为CFCl2和氯原子过程可表示为O3 + Cl = ClO + O2。【信息处理】催化剂能加快化学反应速率，而自身在反应前后的质量和化学性质不变过程中CFCl3转化为CFCl2和氯原子，断裂极性键C-Cl键原子结合成分子的过程是放热过程。【解析】A、过程中CFCl3转化为CFCl2和氯原子，断裂极性键C-Cl键，选项A正确；B、根据图中信息可知，过程可表示为O3 + Cl = ClO + O2，选项B正确；C、原子结合成分子的过程是放热的，选项C错误；D、上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂，选项D正确。答案选C。【答案】C【名师点睛】催化剂是能加快化学反应速率，而自身在反应前后的质量和化学性质不变，上述过程说明氟利昂产生的氯原子是破坏O3的催化剂。 旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任一个过程都不是化学变化。常见物质中的化学键数目 物质CO2(C=O)CH4(CH)P4(PP)SiO2(SiO)键数2464物质石墨金刚石S8(SS)Si键数1.5282四.利用盖斯定律计算反应热的模式与要领1.计算模式方式一：若有(a)A(g)M(g)=B(g)H1(b)A(l)M(g)=B(g)H2(c)A(g)=A(l)H3则(c)(a)(b)，即：H3H1H2。方式二：若有(a)A(s)M(g)=B(s)H1(b)C(s)M(g)=D(s)H2(c)A(s)D(s)=B(s)C(s)H3则(c)(a)(b)，即：H3H1H2。2.计算要领当反应方程式乘以或除以某数时，H也应乘以或除以某数。反应式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带“”、“”，即把H看作一个整体进行运算通