2018_2019学年高中化学每日一题pH的计算及应用（含解析）新人教版.docx

pH的计算及应用高考频度： 难易程度： 某温度下Kw1013，在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的H2SO4溶液Vb L混合，下列说法正确的是A若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb11B若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb1001C若所得混合液pH10，且a12，b2，则VaVb19D若所得混合液pH10，且a12，b2，则VaVb10199 【参考答案】C 一、溶液pH的计算1计算依据据pHlgc(H)，求pH的关键是求溶液中的c(H)。2计算方法 二、pH的应用1人体健康调节如洗发时人们用的护发素主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。2环保治理污水酸性废水可投加碱性物质使之中和，碱性废水可投加酸性物质或利用烟道气中和。3农业生产调节控制土壤的pH使之适宜作物生长，提高作物的质量和产量。4在医疗上可以通过测试和调节pH来进行诊断和治疗疾病。5在科学实验和工业生产方面溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的关键因素。三、酸碱混合的有关规律 (1)等体积的强酸(pH1)与强碱(pH2)混合(25 )若混合前pH1+pH214，则混合后溶液呈碱性，pH混7；若混合前pH1+pH2=14，则混合后溶液呈中性，pH混=7；若混合前pH1+pH214，则混合后溶液呈酸性，pH混7。 (4)等体积的弱酸(pH1)与强碱(pH2)混合(25 )若pH1+pH2=14，由于弱酸过量，pH混7。 1下列说法正确的是ApH2的H2SO4与pH1的硝酸溶液中c(H)之比为110B0.2 molL1与0.1 molL1醋酸中c(H)之比为21C100 时，纯水的pH6，显酸性D100 mL pH3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等2双选将pH4的酸溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是A等于7B大于7C小于7D无法确定3某温度时，水的离子积常数KW=1013，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法中不正确的是A若所得混合溶液为中性，则ab=11B若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b molC若ab=92，则所得溶液pH等于2D若ab=92，则该混合溶液最多能够溶解铁粉0.28(a+b) g4常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液 pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液pH=2盐酸和pH=12氨水 pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液pH=2盐酸和pH=12某碱溶液 pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液 pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液A5种B6种C7种D8种 1【答案】A【解析】pH2的H2SO4溶液中c(H)0.01 molL1，pH1的HNO3溶液中c(H)0.1 molL1，二者c(H+)之比为110。2【答案】AC 3【答案】A【解析】因为KW=1013，所以pH+pOH=13，Ba(OH)2溶液中：pH=11，pOH=2，即c(OH)=0.01 molL1，H2SO4溶液中：pH=1，即c(H)=0.1 molL1，若所得混合溶液为中性，则ab=101，A错。所得溶液为中性时，Ba2+与SO42恰好完全反应，所以用SO42计算沉淀的物质的量为n=0.05b mol，B正确。令a=9x，b=2x，则c(H)= (molL1)，pH=lg0.01=2，C正确。又因为n(H+)= 0.01 m