浙江省2020版高考化学专题一第三单元溶液的配制与分析夯基提能作业.docx

第三单元溶液的配制与分析1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL-1的是()A.将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液B.常温常压下,将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸C.将1 L 0.5 molL-1的盐酸加热浓缩为0.5 LD.从1 000 mL 1 molL-1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液答案D将40 g NaOH溶于1 L水,所得的溶液的体积已不再是1 L,A错误;常温常压下22.4 L HCl的物质的量不是1 mol,将其溶于水配成1 L的盐酸,浓度不等于1 molL-1,B错误;盐酸易挥发,将1 L 0.5 molL-1的盐酸加热浓缩为0.5 L的过程中,HCl减少,故C错误;从1 000 mL 1 molL-1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液,溶液的物质的量浓度仍为1 molL-1,D正确。2.下列说法正确的是()A.现需480 mL 0.1 molL-1硫酸铜溶液,则需要称量7.68 g硫酸铜固体B.配制1 molL-1 NaOH溶液100 mL,需用托盘天平在滤纸上称量4 g NaOH固体C.配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸,将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液一并转移至烧杯答案C实验室没有480 mL的容量瓶,故应选择500 mL的容量瓶来配制,则需要硫酸铜的质量为0.5 L0.1 molL-1160 gmol-1=8.0 g,A错误;NaOH固体不能直接放在滤纸上称量,称量的质量应记录为4.0 g,B错误;量筒是量出式仪器,量筒在制作时就已经扣除了沾在量筒壁上的液体的体积,量取的液体倒出的量就是所读的量,不能洗涤,如果洗涤并将洗涤液一并转移至烧杯,实际量取浓硫酸的体积偏大,所配溶液的浓度偏高,D错误。3.配制物质的量浓度为0.1 molL-1的Na2CO3溶液100 mL时,下列操作正确的是()A.用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠,在烧杯中加适量水溶解,待冷却到室温后,将溶液转移到容量瓶中B.在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C.定容时,若加水超过刻度线,可用胶头滴管小心吸出多余部分D.定容时,若仰视,则所配溶液的浓度将偏大答案B托盘天平的精确度为0.1 g,不能用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠,A错误;在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水,B正确;定容时,若加水超过刻度线,不能直接用胶头滴管吸出多余部分,必须重新配制,C错误;定容时,若仰视读数,则所配溶液的体积偏大,浓度将偏小,D错误。4.若20 g密度为 gcm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2,则溶液中NO3-的物质的量浓度为()A.400 molL-1 B.20 molL-1C.5041 molL-1 D.2541 molL-1答案CCa(NO3)2的物质的量浓度为2 g164 gmol-120 g1 000gL-1=2541 molL-1,NO3-的物质的量浓度为5041 molL-1。5.实验室需480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液,假如其他操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A.称取氢氧化钠20.0 gB.定容时俯视观察刻度线C.移液时,对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗D.移液用玻璃棒引流时,玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方答案B配制480 mL溶液,需要选用500 mL容量瓶,需要氢氧化钠的质量为40 g/mol0.5 mol=20.0 g,故A不符合题意;定容时俯视刻度线,导致配制的溶液体积偏小,浓度偏高,故B符合题意;没有洗涤烧杯,导致配制的溶液中溶质的物质的量减小,使配制的溶液浓度偏低,故C不符合题意;玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方,导致配制的溶液的体积偏大,使所配溶液浓度偏低,故D不符合题意。6.有BaCl2和NaCl的混合溶液0.5 L,将它均分成两份,一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀,反应中消耗1.5 mol H2SO4、3.8 mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为()A.1.6 molL-1 B.3.2 molL-1C.4.8 molL-1 D.9.6 molL-1答案B一份溶液加入稀硫酸,发生反应Ba2+SO42-BaSO4,消耗1.5 mol H2SO4,由离子方程式可知n(Ba2+)=n(H2SO4)=1.5 mol,一份溶液加入AgNO3,发生反应Cl-+Ag+ AgCl,消耗3.8 mol AgNO3,由离子方程式可知,n(Cl-)=n(AgNO3)=3.8 mol,溶液呈电中性,则有2n(Ba2+)+n(Na+)=n(Cl-),每份溶液中n(Na+)=3.8 mol-1.5 mol2=0.8 mol,故每份溶液中c(Na+)=0.8mol0.25 L=3.2 molL-1,故选B。7.用溶质质量分数为98%的浓硫酸(=1.84 gcm-3)配制240 mL 1.84 molL-1稀硫酸,下列操作正确的是()A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却B.必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C.量取浓硫酸的体积为25.0 mLD.先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容答案C稀释浓硫酸时,应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌,A项错误;该实验不需要托盘天平,B项错误;根据溶质质量不变知,配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V=25010-3L1.84 molL-198 gmol-11.84 gcm-398%=25.0 mL,C项正确;不能在容量瓶里稀释浓硫酸,应在烧杯里稀释并冷却后,再转移到容量瓶中,最后加水定容,D项错误。8.4 时,在100 mL水中溶解22.4 L HCl气体(标准状况下)形成溶液。下列说法正确的是()A.该溶液的物质的量浓度为10 molL-1B.由于溶液的密度未知,故该溶液的物质的量浓度无法求得C.由于溶液的密度未知,故该溶液中溶质的质量分数无法求得D.所得溶液的体积为22.5 L答案B溶液的物质的量浓度cB等于溶质的物质的量除以溶液的体积,而不是除以溶剂的体积。A项,溶液的体积不等于0.1 L,可推知物质的量浓度不为10 molL-1;C项,溶质质量m(HCl)=36.5 g,其水溶液的质量分数=36.5 g(100+36.5) g100%26.7%;D项,溶液的体积不等于溶剂的体积加溶质(HCl)的体积。9.取100 mL 0.3 molL-1和300 mL 0.25 molL-1的硫酸注入500 mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是()A.0.21 molL-1B.0.42 molL-1C.0.56 molL-1D.0.26 molL-1答案B混合溶液中H+物质的量n(H+)=(0.1 L0.3 molL-1+0.3 L0.25 molL-1)2=0.21 mol,所以c(H+)=0.21mol0.5 L=0.42 molL-1。10.有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L,将它均分成两份。一份滴加氨水,使Al3+完全沉淀;另一份滴加BaCl2溶液,使SO42-完全沉淀。反应中消耗a mol NH3H2O、b mol BaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(molL-1)为()A.(4b-2a)/VB.(2b-2a)/VC.(2b-a)/V D.(b-2a)/V答案A根据题意Al3+的物质的量为a/3 mol,SO42-的物质的量为b mol,因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液显电中性,设每份混合溶液中Na+的物质的量为x mol,则根据电荷守恒可知,a/33+x1=b2,x=2b-a,原混合溶液中的c(Na+)=(4b-2a)/V molL-1。11.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸,转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4 g上述混合物,消耗1 molL-1盐酸500 mL。煅烧等质量的上述混合物,得到氧化铜的质量是()A.35 g B.30 g C.20 g D.15 g答案C碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸,转化为氯化铜。28.4 g碳酸铜和碱式碳酸铜混合物,消耗1 molL-1盐酸500 mL,即参加反应的HCl的物质的量为0.5 mol,则得到CuCl2的物质的量为0.25 mol。根据Cu元素守恒可知,原混合物中含有Cu元素的物质的量为0.25 mol,故灼烧等质量的上述混合物,得到氧化铜的物质的量为0.25 mol,则氧化铜的质量为m(CuO)=0.25 mol80 gmol-1=20 g。12.将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中,所得溶液的密度为 gcm-3,则此溶液的物质的量浓度为()A.1 000a46a+m molL-1 B.446a+m molL-1C.1 000a50a+m molL-1 D.1 000a45a+m molL-1答案ANa和Al一同投入m g足量水中时,发生反应的化学方程式为2Na+2H2O 2NaOH+H2、2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2。由于Na、Al的物质的量均为a mol,结合化学方程式可知生成2a mol H2,所得溶液中只有NaAlO2一种溶质,其物质的量为a mol。所得溶液的质量为m(Na)+m(Al)+m(H2O)-m(H2)=(46a+m)g,所得溶液的体积为46a+m1 000 L,所得溶液的物质的量浓度为1 000a46a+m molL-1。13.在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验:各取30 mL同浓度的盐酸,加入不同质量的同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据记录如下:实验序号甲乙丙合金质量(g)0.2550.3850.459生成气体体积(mL)280336336试回答:(1)盐酸的物质的量浓度为mol/L(保留两位有效数字)。(2)镁、铝的物质的量之比为。答案(1)1.0(2)11解析(1)标准状况下,盐酸完全反应生成氢气336 mL,氢气的物质的量为0.336 L22.4 L/mol=0.015 mol,根据氢元素守恒可知n(HCl)=2n(H2)=20.015 mol=0.03 mol,故盐酸的物质的量浓度为0.03mol0.03 L=1.0 mol/L。(2)甲中盐酸有剩余,金属完全反应,此时生成氢气280 mL,故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比,设镁、铝的物质的量分别为x mol、y mol,根据二者质量可知24x+27y=0.255,根据得失电子守恒有2x mol+3y mol=0.28 L22.4 L/mol2,联立方程解得:x=0.005、y=0.005,故合金中镁与铝的物质的量之比为0.005 mol0.005 mol=11。14.常温下,烧杯中盛有NaHSO4和Na2SO4混合溶液100 mL,向烧杯中逐滴加入0.15 molL-1 Ba(OH)2溶液,当加入的Ba(OH)2溶液体积为100 mL时,沉淀量达到最大值。溶液中产生沉淀的物质的量n与溶液的pH变化如图所示。请回答:(1)原溶液中c(Na2SO4)=molL-1。(2)图中a值为。答案(1)0.05(2)0.005解析由题意知,沉淀达到最大量时,消耗氢氧化钡溶液100 mL,则100 mL氢氧化钡溶液中nBa(OH)2=0.1 L0.15 molL-1=0.015 mol,n(OH-)=2nBa(OH)2=0.03 mol,反应后溶液体积为200 mL、pH为13,所以c(OH-)=0.1 molL-1,n(OH-)=0.02 L0.1 molL-1=0.02 mol,说明反应过程中消耗了0.01 mol OH-,所以n(NaHSO4)=0.01 mol;沉淀达到最大值时n(BaSO4)=nBa(OH)2=0.015 mol,所以n(Na2SO4)=0.005 mol,c(Na2SO4)=0.005mol0.1 L=0.05 molL-1。当pH=7时,a=n(BaSO4)=nBa(OH)2=12n(NaHSO4)=0.005 mol。15.将FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定质量的铁粉中充分反应,所加混合溶液的体积与反应后剩余固体质量如图所示。已知原混合溶液中Fe3+浓度为0.200 mol/L,经检测M点时溶液中无Cu2+。求:(1)c(CuCl2 )=molL-1。(2)铁粉的质量为g。答案(1)0.70(2)44.8解析(1)氧化性:铁离子大于铜离子,铁离子首先氧化金属铁。经检测M点时溶液中无Cu2+,固体质量不变,根据2Fe3+Fe 3Fe2+、Cu2+Fe Fe2+Cu可知消耗的铁的质量与析出的铜的质量相等。设氯化铜的物质的量是x mol,铁离子是0.2 mol,则(0.1+x)56=64x,解得x=0.7,因此c(CuCl2 )=0.7 mol1 L=0.70 molL-1。(2)加入8 L溶液时固体全部溶解,这说明铁只与铁离子反应,铁离子的物质的量是1.6 mol,则铁粉的质量是0.8 mol56 g/mol=44.8 g。16.现有一份Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液,向该溶液中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示。(1)Ba(OH)2溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为molL-1。(2)该混合溶液中Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4物质的量之比为。答案(1)0.20(2)11解析(1)向Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,首先产生硫酸钡和氢氧化铁沉淀,当铁离子完全沉淀后,铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨,根据图像可知第一阶段产生的沉淀是硫酸钡和氢氧化铁,消耗氢氧化钡溶液150 mL,第二阶段产生的沉淀是硫酸钡,消耗氢氧化钡溶液200 mL-150 mL=50 mL,该阶段产生的硫酸钡的质量是11.46 g-9.13 g=2.33 g,物质的量是0.01 mol,消耗氢氧化钡0.01 mol,所以氢氧化钡溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度是0.01 mol0.05 L=0.2 molL-1。(2)第二阶段中与铵根离子结合的氢氧根离子的物质的量是0.02 mol,所以硫酸铵的物质的量是0.01 mol;第一阶段消耗氢氧化钡0.03 mol,消耗铁离子0.02 mol,所以硫酸铁的物质的量是0.01 mol,因此该混合溶液中Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4物质的量之比为11。17.人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。【配制KMnO4标准溶液】如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有(填序号)。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)。(3)如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液浓度将(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+ 2Mnx+10CO2+8H2O,则离子方程式中的x=。(5)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为mg/cm3。答案(1)(2)50 mL容量瓶(3)偏小(4)2(5)1.2解析(1)由图示可知操作不正确,不能在量筒中溶解固体,定容时应平视刻度线,至液体凹液面与刻度线相切。(2)应该用容量瓶准确确定50 mL溶液的体积。(3)如果用图示的操作配制溶液,由于定容时仰视刻度线,会使溶液体积偏大,所配制的溶液浓度将偏小。(4)根据电荷守恒,(-1)2+(+1)6=(+x)2,解得x=2,草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+ 2Mn2+10CO2+8H2O。(5)血样20.00 mL经过处理后得到草酸,草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为0.020 mol/L0.012 L=2.410-4 mol,根据反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+ 2Mn2+10CO2+8H2O及草酸钙的化学式CaC2O4,可知:n(Ca2+)=n(H2C2O4)=52n(MnO4-)=2.52.410-4 mol=610-4 mol,Ca2+的质量为40 g/mol610-4 mol=0.024 g,钙离子的浓度为0.024 g20.00 cm3=24 mg20.00 cm3=1.2 mg/cm3。18.在标准状况下,将224 L HCl气体溶于635 mL水中,所得盐酸的密度为1.18 gcm-3。试计