高中化学复习题

高中化学复习题第VII套 无机推断题 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分考试时间90分钟第卷 （选择题）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 K：39 一、选择题 (本题包括20小题，每小题有一或两个选项符合题意。)1在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体， 且ac。则下列说法正确的是（ ） A残余固体全部是铜 B残余固体可能为铁和铜的混合物C残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+D最后得到的溶液可能含有Fe3+2有一种混合气体,它可能由CO CO2 SO2 HCl中的一种或多种气体组成.该气体依次通过下列物质的现象如下:通过澄清石灰水无白色沉淀析出;通过品红溶液溶液红色褪去;通过炽热的CuO固体变成红色,通过澄清石灰水出现白色沉淀.该混合气体组成的说法中正确的是( )A肯定不含有CO2 B只含有CO和SO2C 含有SO2 CO和CO2,可能含有HCl D 含HCl SO2和CO,可能含有CO23巳知某溶液中存在较多的H、SO42-、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）AAl3+、CH3COO、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl4下列各组溶液中 ，仅用物质间相互反应不能一一区别的一组是（ ）A. Fe2（SO4）3、K2CO3、KHSO4、NH4ClB. NaOH、Na2CO3、Al2（SO4）3、MgCl2C. AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2D. BaCl2、Na2SO4、（NH4）2SO4、KOH5某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、CO2中的一种或几种。将该气体通入适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得到的无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液、BaCl2溶液，均产生白色沉淀。则下列判断正确的是（ ）A. 原气体中一定有SO2，一定没有HBr B. 原气体中可能有SO2C. 原气体中一定有HCl D. 不能确定有无HCl，但一定没有CO26只用胶头滴管和试管区别下列各组中的两种溶液，不能区别的一组是（ ）ANaHCO3溶液和澄清石灰水 BNaAlO2溶液和稀盐酸CAgNO3溶液和稀氨水 D Na2CO3溶液和稀硫酸7观察化学实验，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列分析推论中，正确的是（ ）A向某溶液中加入酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-B向某溶液中加入盐酸，生成无色无味的气体，说明原溶液中含有CO32-C向某溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成白色沉淀且不消失，说明原溶液中含有Mg2+D向某溶液中滴加KSCN溶液，无变化，再加氯水，溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+8某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液可能大量存在的一组离子是（ ）AK+、H+、NO3-、Na+BH+、Br-、SO、Na+CSO、Br-、OH-、Fe3+DH+、Br-、SO、K+9类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误结论.因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否.下列几种类似结论中正确的是( )A 金属镁失火不能用CO2灭火;金属钠失火也不能用CO2灭火B Fe3O4可写成FeOFe2O3, Pb3O4也可写成PbOPb2O3C不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝,也不能用电解CaCl2溶液来制取金属钙D 铝和硫直接化合可以得到Al2S3;铁和硫直接化合也可以得到 Fe 2S310对于某酸性溶液（可能含有Br 、SO42 、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验： 加热时放出的气体可使品红溶液褪色；加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是（ ）ABr BSO42CH2SO3DNH4+11某学生课外活动小组利用下图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是（）A溶有的品红溶液 B溶有的酚酞溶液C溶有的酚酞溶液 D溶有的品红溶液12A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为AB=12。已知A的原子序数为n，B的原子序数是 n2 n3 n4 n5 n8 n5 n7 n8中的几种，其中不符合题目要求的是（ ）A B C D13在试管中注入某红色溶液，给试管微热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是( )滴有石蕊的C02溶液：滴有石蕊的NH4CI溶液：滴有石蕊的H2S04溶液； 滴有酚酞的氨水溶液；滴有酚酞的氢氧化钠溶液；滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液；滴有酚酞的Na2C03溶液； Fe(SCN)3溶液：溶有S02的品红溶液。 A B C D14将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（ ）ACO2 BNH3 CNO2 DH2S15在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（ ）AAl3+ BFe2+ CFe3+ DNH4+16有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。为确定其成分，做如下实验：（1）取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体并产生白色沉淀；（2）另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ） A肯定有K+、HCO3-、MnO4- B肯定有Al3+、Mg2+、HCO3- C肯定有Al3+、Mg2+、SO42- D肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-17有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签的溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，再向以上四支试管中加入剩余的一种溶液少许，则下列说法错误的是（ ）A若三支试管有沉淀生成，则后加入的是AgNO3溶液 B若四支试管均无明显现象，则后加入的是NH4NO3溶液 C若一支试管有气体生成，另两支试管有沉淀生成，则后加入的是盐酸 D若只有两支试管出现沉淀，则后加入的是BaCl2溶液18碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ） A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D在Z导管口有红棕色气体出现19某无色气体，可能含HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。下列对于原无色气体推断一定正确的是（ ）A一定存在HClB一定存在SO2C肯定没有CO2D不能肯定是否有NO2、HI20有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2H+SO32-=SO2H2O的化学反应的组合共有（ ） A6个 B9个 C12个 D15个第卷（非选择题）二、（本题包括4小题）21已知A是一种由短周期元素组成的盐，H是引起温室效应的主要气体之一，Y是一种常见液体，E的相对分子质量比D大16，L、K均为白色沉淀，且K光照后无变化。它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：请回答下列问题：A的化学式是_，Y的电子式是_ _。反应的化学方程式是_ _。反应的离子方程式是_ _。将L加热后得到的固体物质在熔融条件下电解的化学方程式是_ _。22下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。A直流电源G的溶液AA高温AJG的溶液BDHIK的溶液DCEFH右图装置G的溶液XXX高温请按要求填空：写出B的电子式：_。写出生成E的电极反应式：_，反应的现象是_。反应的化学方程式是_，在实验室中引发反应的操作是_。反应的离子方程式是_。23已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75% ，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。（1）写出化学式：A B J 。（2）反应中每生成1molF，转移电子的数目为： 。（3）反应的化学方程式为： 。（4）写出离子方程式分别为：反应 ； 。（5）反应中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25oC放出55.6kJ热量，写出反应的热化学方程式 。24ABCDE、F是中学化学中常见的6种物质，它们在一定条件下可发生如下反应：A+BC+D B+E D+F C+E A+F （1）若A、D、E为卤素单质，反应、均为在水溶液中进行的置换反应，则A、D、E与氢气化合由难到易的顺序为_，A跟B反应的离子方程式是_。 （2）常温下，若D是液态金属，A是红色固体单质，反应、也都在水溶液中进行，E是短周期元素的单质，则E可能是_，A跟B反应离子方程式是_ _。 （3）若A、D、E是单质，C是有磁性的固体，F是无色、无味、有毒的气体，则A在周期表中的位置是_ ，A和B反应的化学方程式是 ，B和E反应的化学方程式是_ _。三、（本题包括2小题）25某溶液由、中的若干种离子组成取适量该溶液进行如下实验：向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；在所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；在所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；在所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀根据上述实验回答下列问题：（1）原溶液中一定不存在的离子是_；（2）原溶液中一定存在的离子是_26有一瓶NaN03溶液，混入少量的Ca(H2PO4)2和NaBr，请设计一个实验方案，除去NaNO33溶液中混入的杂质。可供选用的试剂：稀盐酸稀硝酸稀硫酸NaOH溶液KOH溶液Na2CO3溶液AgNO3溶液K2CO3溶液 要求：选用试剂不超过四种，同种试剂不得重复使用。(1)请在下列操作顺序的括号内填入所加物质的化学式：(2)在加入某试剂除去NaNO3液中的Br-，如何检验Br-已经沉淀完全? 。四、（本题包括4小题）27将a mol 的NH3 与b mol 的O2 混合后，充入一密闭容器，在 Pt 存在下升温至700，充分反应后，冷却至室温。 请讨论b/a的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中：b/a的取值范围溶质溶质物质的量 当a = 2.00，b = 4.00，在室温下得到的产物是什么？若该产物的密度为1.44 gml-1，则其溶质的质量分数和物质的量浓度各是多少？28标准状况下，分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同物质的量浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末，测量放出气体的体积；另在甲、乙、丙三容器中加入与上述盐酸同体积同浓度的NaOH溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同一合金,亦测出放出气体的体积。有关的实验报告如下：实 验 记 录甲乙丙加入合金质量/g0.5101.533.57与盐酸反应生成气体/L0.5600.6720.672与NaOH溶液反应生成气体/L0.336xy（1）根据表中数据可以计算获得_(选填序号)。A、合金的组成 B、合金中组分的含量C、盐酸中HCl的物质的量浓度 D、盐酸的密度（2）若两种金属是下列选项中的某两种，则从甲容器的两次实验：不经计算可肯定没有_（选填序号）。A、Ca B、Fe C、Cu D、Mg E、Al通过计算讨论给出合金的成分。计算x和y的值。参考答案：1A 解析涉及的反应有：（1）Cu+2Fe3+ =Cu2+2Fe2+，（2）Fe+Cu2+=Fe2+Cu，由于题目中ac，说明Fe不足，Cu2+没有完全反应掉，故残留固体为Cu。当有残留固体存在时，溶液中一定不含有Fe3+。2D解析通过品红溶液红色褪色推知有SO2，有SO2但通过澄清石灰水无白色沉淀析出知一定有HCl，通过灼热的CuO变红色推知有CO，CO被氧化成CO2，故澄清石灰水出现白色沉淀不能肯定原来有CO2（可能含有）。3D 解析A中容易生成弱酸醋酸，B中有硫酸钡沉淀生成，C中碘离子被氧化为碘单质。4C 解析A中首先根据溶液颜色可先判断出硫酸铁溶液，再利用硫酸铁与碳酸钾能双水解反应生成红褐色的Fe（OH）3沉淀和CO2气体可鉴别出碳酸钾，然后利用碳酸钾能和硫酸氢钾发生反应生成CO2气体可鉴别出KHSO4，余下的试剂即为NH4Cl。对于B和D选项则较易判断。对于C，可首先根据溶液的颜色先确定CuCl2溶液，然后利用CuCl2能和AgNO3反应形成白色沉淀可鉴别出AgNO3，但余下的二种试剂NaCl和KCl则无法鉴别开，因此选C。5AD解析混合气体通入适量氯水后，气体无剩余，说明原混合气体中没有CO2。所得的混合溶液中加入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则生成的白色沉淀一定是BaSO4，从而说明原混合气体中含有SO2，当它通入氯水时发生了反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl ，生成了SO42-，同时有了Cl-生成。因此当向溶液中加入酸化的AgNO3产生白色沉淀时可确定原混合气体中没有HBr气体（因为AgBr为淡黄色沉淀），但不能确定是否有HCl气体，因为反应中也生成了Cl-。因此选项A和D符合题意。6A 解析只用试管和滴管来鉴别时，一般都是根据待测液加入次序不同而现象不同的特征来进行区别，A中两种试剂无此特征，即此法不能区分它们。7D解析A原溶液中可能含Ag+而生成AgCl白色沉淀；B原溶液中可能含HCO3-；C原溶液中可能含浓度较高的Ca2+而生成Ca（OH）2沉淀。8B解析A项中加入BaCl2不产生沉淀；C项中因Fe3+呈棕黄色，溶液不是无色的；D项中H+和SO32-不能大量共存，故选B。9AC解析B：Fe3O4中2个Fe为+3价，1个Fe为+2价，故写成FeOFe2O3，而Pb3O4中2个Pb为+2价，1个Pb为+4价，应写成2PbOPbO2。C：电解AlCl3溶液或CaCl2溶液阴极都是H+放电，而不是Al3+或Ca2+放电。D：Al元素在化合物中只有+3价，故S与之反应生成Al2S3，而Fe元素有+2或+3价，由于S的氧化性较弱，只能将Fe氧化成低价，即生成FeS。10B解析由实验加热溶液时产生能使品红溶液褪色的气体，所以原溶液中含有H2SO3；由实验知原溶液中存在NH4+（产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体）；由实验加入氯水，溶液略呈橙红色知原溶液中存在Br-，但由于加入氯水的过程中H2SO3被氧化为H2SO4，加入BaCl2溶液时能够产生白色沉淀，所以不能确定原溶液中是否含有SO42-。11A解析A项中加热时不稳定的无色物质分解产生SO2，溶液变为红色，冷却后SO2又与有机色素化合生成不稳定的无色物质；B项中开始为红色，加热后红色消失，冷却后又恢复红色；C项始终为无色（SO2不能使酸碱指示剂褪色）；D项HClO将品红氧化成无色物质，加热时不能恢复原色。12C解析原子间能够形成原子个数为1：2的化合物主要有下列情况：（1）第IA族与第VIA族元素；（2）第IIA族与第VIIA族元素；（3）第IVA族与第VIA族元素；（4）NO2；（5）SO2等，所以对应的原子序数关系不可能为m=n+4和m=n+8。13C解析解本题的关键是要注意审题，“在试管中注入某红色溶液，给试管微热，溶液颜色逐渐变浅”，石蕊是紫色的，当氢离子浓度减小时，溶液颜色向紫色过渡，而不是变浅，中都滴有石蕊，微热溶液颜色不会有明显变化 。至于微热，CO32-水解加强，红色变深，无明显变化，微热，SO2逸出，红色加深。综上可知，本题的正确选项为C。14A解析考查学生对典型反应的识记。15A解析在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的溶液中，加入足量的Na2O2固体，Fe3+和Fe2+均转化为Fe（OH）3沉淀，Al3+AlO2，NH4+NH3，故再加入过量稀盐酸，较原溶液相比，Fe3+增多，Fe2+减少，Al3+不变，NH4+减少，孤选A。16C解析首先由“无色”溶液，否定MnO4-的存在；再由“加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解”，可判断原溶液含Mg2+、Al3+，因为Al（OH）3溶于过量碱而Mg（OH）2不溶；又根据“加入酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生”，可判断该沉淀是BaSO4，原溶液中含SO42-，综合分析结果可知，溶液中肯定有Mg2+、Al3+、SO42-，故选C。17C解析Na2CO3AgNO3BaCl2HClNH4NO3Na2CO3AgNO3BaCl2HClNH4NO318CD19B解析气体通过氯水后的溶液与BaCl2反应，生成不溶于酸的白色沉淀为BaSO4，肯定是原气体中的SO2被氯水氧化为H2SO4的结果。20A解析考查离子方程式的意义表示一类化学反应实质相同的反应本质。选A 。21（1）NH4Al(SO4)2 （4分，各2分）电解 （2）4NH3+5O2 4NO+6H2O（2分） （3）Al3+3AlO