河北省武邑中学2018_2019学年高一化学上学期寒假作业十.docx

河北省武邑中学2018-2019学年高一化学上学期寒假作业（十）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾为添加剂，长期食用有害健康，胆矾的类别是（ ）A氧化物 B盐 C碱 D酸2下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ）A2Na + 2H2O=2NaOH + H2 B2F2 + 2H2O=4HF + O2CCaO + H2O=Ca(OH)2 DCl2 + H2O=HCl + HClO3下列溶液中导电能力最强的是（ ）A150 mL 0.2 mol/L氢氧化钠溶液 B100 mL 0.3 mol/L醋酸溶液C200 mL 0.2 mol/L硫酸溶液 D150 mL 0.2 mol/L盐酸溶液4下列物质的鉴别方法不正确的是（ ）A用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液5NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温下，将5.6 g铁投入浓硫酸中，反应电子转移0.2 NA个B标准状况下，2.24 LSO3中含有0.3 NA个氧原子C1.12 L氯气中含有0.1 NA个氯原子D0.1 mol Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为0.1 NA 6在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是（ ）ANa2CO3、BaCl2、HCl BBaCl2、Na2CO3、H2SO4CBaCl2、Na2CO3、HCl DBa(NO3)2、Na2CO3、HCl7北京2008年奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为（ ）A CaOMgOSiO2H2O B2CaO5MgO8SiO2H2OC2CaOMgOSiO22H2O D5CaO2MgO8SiO2H2O8相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）AAl BAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O39各取n mol的Na、Mg、Al分别与含有1 mol HCl的盐酸反应，若Mg和Al产生氢气的物质的量相等且大于Na产生氢气的物质的量，则n的取值范围应满足（ ）An1 Bn1 C0.5n1 Dn0.510将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶n(mol)20 200 240VNaOH(mL)00.350.15液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。则下列说法不正确的是（ ）A最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸 B20200 mL过程中：溶液中发生两个沉淀反应C生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L D200240 mL过程中：溶液中只发生：Al(OH)3 + OH=AlO2 + 2H2O11 已知氢氧化铁可以被次氯酸钠氧化成FeO4n，当3.21 g Fe(OH)3参加反应时，反应中共转移了0.09 mol电子，则n 根据上题推断结果，配平下列离子方程式： Fe(OH)3 + ClO + OH FeO4n + Cl + H2O 结合以上反应，推测FeO4n能与下列哪些物质反应 （填序号）AF2 BCO2 CH2S DO212在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：【I】向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；【II】向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。试回答下列问题： FeCl3蚀刻铜箔反应生成FeCl2和CuCl2的离子方程式为 证明蚀刻后的混合物溶液仍存在Fe3+的操作是 过程【I】加入铁屑的主要作用是 从固体中分离出铜需采用的方法是 过程【II】中发生主要反应的化学方程式为 13下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。金属单质B红棕色物质A一定条件置换反应 单质C氧化物D加盐酸NaOH单质F溶液E加NH3H2O 红褐色沉淀G化合物H溶液I强碱 溶液 单质FH溶液沉淀J加NH3H2O 加水加过量盐酸 单质F的化学式是_ ，写出物质A的一种用途 。 写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式 ，写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式 ， 溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式： ，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式 。 溶液I中所含金属离子是_ 。14化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。【方案一】称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。 坩埚中发生反应的化学方程式为 ； 实验中，需加热至恒重的目的是 。【方案二】 称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。（已知：Ba2+OH+HCO3=BaCO3+H2O） 过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为。 实验中判断沉淀是否完全的方法是 。【方案三】 按如下图所示装置进行实验： D装置的作用是；装置B中盛放浓硫酸，其作用是 。 实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为 。 根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是： 孩子规范认真地完成了今天的作业! 家长签字：_化学（十）答案：（选择题每个4分）题号12345678910答案BDCADCBACC11（9分，每空3分） 2 2、3、4、2、3、5 C12（15分，每空3分） 2Fe3+ + Cu2Fe2+ + Cu2+ 取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明仍存在Fe3+ 作还原剂，回收铜加盐酸反应后过滤 FeCl2 + Ca(OH)2=Fe(OH)2+ CaCl2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3 13（14分，每空2分） H2 ；红色涂料油漆颜料，炼铁等（各1分）2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2 Al(OH)3+OHAlO2+2H2O Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al3+和Na+14（22分，其余每空3分）方案一：(1)2NaHCO 3 Na 2 CO 3 CO 2 H 2 O(2)保证NaHC