高考化学第一轮总复习选修3第3节晶体结构与性质限时规范特训.doc

限时规范特训1. 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ( )SiO2和SO3 晶体硼和HCl CO2和SO2晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮硫黄和碘A. B. C. D. 答案：C解析： 本题中属于分子晶体的有SO3、HCl、CO2、SO2、晶体氖、晶体氮、硫黄、碘。属于原子晶体的有SiO2、晶体硼、晶体硅、金刚石。但晶体氖是由稀有气体分子构成的，稀有气体分子间不存在化学键。2. 下列有关晶体的叙述正确的是()A. 离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B. 在晶体中，若有阳离子一定存在阴离子C. 分子晶体中一定不含离子键，但一定存在共价键D. 原子晶体中的各相邻原子都以共价键结合答案：D解析：如离子晶体CsCl中，每个离子周围都吸引着8个带相反电荷的离子；金属晶体只存在金属阳离子不存在阴离子；固态的稀有气体形成的晶体为分子晶体，该类分子晶体为单原子分子，分子内不存在共价键；根据原子晶体定义可知D项叙述正确。3. 2014广东广州检测有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是 ( )A. 为简单立方堆积，为六方最密堆积，为体心立方堆积，为面心立方最密堆积B. 每个晶胞含有的原子数分别为：1个，2个，2个，4个C. 晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12D. 空间利用率的大小关系为：”、“孤电子对与成键电子对之间的斥力成键电子对之间的斥力)。(4)X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图。其中X离子的配位数为_ ，与一个X离子距离最近的所有的Y离子为顶点的几何体为_。该化合物与MgO相比，熔点较高的是_。(5)已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为_gcm3(只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。答案： (1)1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1(2)HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键(3)O三角锥形共价键(或答极性键、配位键均可) HCl。(3)O与Cl中电负性较大的是O；Cl的含氧酸盐中用于实验室制取氧气的盐为KClO3，ClO3的价层电子对数为4(3个键、1对孤电子)，故ClO3的空间构型(VSEPR模型为四面体)同NH3一样为三角锥形；ClO3中Cl、O间为共价键，由于中心原子上存在一对孤电子，孤电子对的排斥力大于成键共用电子对，故OClO的键角小于10928。(4)由晶胞结构可知O2(晶胞中空心球)的配位数为8；与一个O2距离最近的Na为顶点形成的几何体为立方体；由于Mg2所带电荷比Na多，且离子半径小于Na的离子半径，因此MgO的晶格能大于Na2O的，则熔点：MgONa2O。(5)利用“均摊法”可知一个晶胞中含有4个Na2O微粒，故该化合物的密度为 gcm3(注：1 pm1010 cm)。12. 铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。 (1)Cu位于元素周期表B族。Cu2的核外电子排布式为_。 (2)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_。 (3)胆矾CuSO45H2O可写成Cu(H2O)4SO4H2O，其结构示意图如下： 下列说法正确的是_(填字母)。 A. 在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化 B. 在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键 C. 胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去 (4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2形成配离子，其原因是_。 (5)Cu2O的熔点比Cu2S的_(填“高”或“低”)，请解释原因：_ _。答案： (1)1s22s22p63s23p63d9(或Ar3d9)(2)4 (3)BD(4)F的电负性比N大，NF成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2形成配离子 (5)高Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带电荷也相同，但O2的半径比S2小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高解析： (1)Cu(电子排布式为Ar3d104s1)Cu2的过程中，失去的电子是最外层的4s轨道及3d轨道上各一个电子，故Cu2的电子排布式为Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9；(2)从图中可以看出阴离子在晶胞中的位置有四类：顶点(8个)、棱上(4个)、面上(2个)、体心(1个)，根据均摊法，可知该晶胞中有4个阴离子；(3)胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的，SO42中的氧不是中心原子，A不正确，且胆矾属于离子化合物，C不正确；(4)N、F、H三种元素的电负性：FNH，所以NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键；(5)Cu2O、Cu2S都是离子晶体，离子半径O2S2，Cu2O离子键比Cu2S强，熔点更高。13. X、R、W、Y、Z是元素周期表中前四周期的五种元素，其原子序数依次增大。其中X、R、W同周期，X、Y同主族。X元素的最外层p轨道上的电子数等于前一电子层上的电子总数，W原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。Z的单质是一种紫红色金属，Z可与W形成Z2W、ZW等化合物。根据上述信息回答下列问题：(1)写出Z元素基态原子的核外价电子排布式：_ _。Z元素位于周期表中的_区。(2)XW2的熔沸点比YW2的熔沸点_(填“高”或“低”)，原因是_。(3)1个XW2分子中含有_个键，_个键。(4)X、R、W、Y四种元素中，第一电离能最大的是_(填元素符号)，其简单氢化物的稳定性最差的是_(填化学式)。(5)如图是Z2W的一个晶胞，试判断其中含有Z原子的个数为_。(6)W的简单氢化物在固态时的密度比液态时的密度_(填“大”、“小”或“相同”)，原因是_。来源:Zxxk.Com答案：(1)3d104s1 ds(2)低CO2是分子晶体而SiO2是原子晶体(3)2 2(4)N SiH4(5)4(6)小在液态水中，经常是几个水分子通过氢键缔合起来，形成(H2O)n；在冰中，水分子之间大范围以氢键互相结合，形成变形四面体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀、密度减小解析：本题考查了化学键、第一电离能、晶胞计算等，意在考查考生灵活运用所学知识解决问题的能力。首先推断出X、R、W、Y、Z分别是C、N、O、Si、Cu。(1)基态铜原子的核外价电子排布式为3d104s1(3d轨道全充满)。铜位于 B族，位于周期表的ds区。(2)分子晶体的熔沸点低于原子晶体的熔沸点。(3)CO2的结构式为O=C=O,1个碳氧双键中含有1个键和1个键，所以1个CO2分子中含有2个键和2个键。(4)同周期从左向右，元素的第一电离能逐渐增大(但第A族元素例外，这是因为第A族元素的核外电子排布是半充满结构)，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小。据此可知C、N、O、Si中N的第一电离能最大；C、N、O、Si四种元素中Si的电负性最小，故SiH4的稳定性最差。(5)Cu2O的一个晶胞中，白球为812个，黑球为4个，所以黑球与白球个数比为21，结合Cu2O的化学式可知，黑球表示铜原子，即一个晶胞中有4个铜原子。(6)水结冰时，分子间氢键的大范围存在使得冰的密度减小。14. A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中元素E的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物。请回答下列问题：(1)E的基态原子价层电子排布式为_。(2)AB2分子中，A的杂化类型为_。(3)AB2形成的晶体的熔点_(填“大于”、“小于”或“无法判断”)CD形成的晶体的熔点，原因是_。(4)E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为_(用元素符号表示)。(5)由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如图所示为C、D形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：若a5.6108 cm，则该晶体的密度为_gcm3(精确到小数点后1位)。答案： (1)3d24s2(2)sp(3)小于AB2形成的晶体为分子晶体，CD形成的晶体为离子晶体，通常情况下，离子晶体熔点大于分子晶体熔点(4)TiO2(5)2.2解析：本题主要考查了原子核外电子排布、晶体结构与计算、原子轨道杂化类型等知识，意在考查考生对基础知识的掌握和应用能力。由“A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍”推出A为C，由“B是地壳中含量最多的元素”推出B为O；由“C是短周期中最活泼的金属元素”推出C为Na，由“D与C可形成CD型离子化合物”和“A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大”共同推出D为Cl，再由“其中元素E的基态3d轨道上有2个电子”推出E为Ti。(1)E的基态原子价层电子排布式为3d24s2。(2)CO2分子中C的