陕西省吴起高级中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题（能力）（无答案）.docx

吴起高级中学 2018-2019学年度第一学期期末考试高二化学试卷（能力）说明：考试时间:90分钟；本卷满分：100分第卷（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是：A溴苯和溴 B正己烷和水 C苯和硝基苯 D乙醇和水2在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是()A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）3、温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=7的溶液：K、Na、Cl、Fe3+B能使酚酞显红色的溶液：Na、Mg2、HCO3-、SO42-Cc(H)/c(OH)1012的溶液：K、Fe3、Cl、SO42-D水电离出的c(H)1013 molL1的溶液：Ca2、NH4+、NO3-、HCO3-4NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA B28g乙烯所含共用电子对数目为4NA C标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NAD现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA5一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO（g）2 H2（g） CH3OH（g）。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是()AT1 T2 B该反应的H 0CT1时的平衡常数K1 T2时的平衡常数K26现有0.1 molL-1醋酸10mL，加蒸馏水稀释至1L后，下列变化中正确的是( )电离程度增大 c(CH3COOH)增大 CH3COO-数目增多 c(H+)增大 导电能力增强 c(CH3COO-)/c(CH3COOH)增大A B C D7下列物质属于芳香烃的是()A BC D8下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有()A2-甲基丙烷 B正戊烷 C2,2-二甲基丁烷 D2,2-二甲基丙烷9下列叙述正确的是()A的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入(s),溶液颜色无变化C95C纯水的，说明加热可导致水呈酸性D的盐酸与等体积水混合后10把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是()A0.5mol/L B0.1mol/L C0.05mol/L D1mol/L11在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是()12有8种物质：乙烷乙烯乙炔 苯甲苯溴乙烷聚丙烯环己烯。其中既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是()A、 B、 C、 D、 13常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=110-11molL-1,则该溶液的pH可能是()A.4B.7C.8D.1114.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H 0，下列说法正确的A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动15下列实验操作能达到目的是()A用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pHB将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体C向FeCl3溶液中加入一定量NaOH，制备Fe(OH)3胶体D室温下测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等16密闭容器中， xA（g）+yB（g）zC（g）达平衡时A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L。下列说法正确的是()A平衡向正反应方向移动 Bx+y_21. (16分)某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。 （1）写出A中反应的化学方程式。 （2）观察到A中的现象是 。 （3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式 （4）C中盛放CCl4的作用是，导管口不能插入D的液面之下，其目的是 。（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入 AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是22（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。该反应为 反应（选填吸热、放热）。（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （填字母）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 ，若维持此温度不变，在密闭容器中，将2.0molCO2与10molH2混合加热到800，达到平衡，则CO2的转化率为： （可用分数表示）（4）800，固定容器的密闭容器