2020版高考化学复习专题二第2讲离子反应夯基提能作业.docx

第2讲离子反应A组基础题组1.(2018湖北荆州第一次质量检查)下列反应的离子方程式正确的是()A.碳酸钠溶液中滴入少量盐酸:2H+CO32- H2O+CO2B.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3+4OH- AlO2-+H2OC.碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钡溶液:2HCO3-+Ba2+2OH- BaCO3+CO32-+2H2OD.FeS溶于稀硝酸:FeS+2H+ H2S+Fe2+答案C碳酸钠溶液中滴入少量盐酸,发生反应的离子方程式为CO32-+H+ HCO3-,A项错误;NH3H2O属于弱碱,书写离子方程式时不能拆写成离子,且Al(OH)3不溶于氨水,B项错误;氢氧化钡少量,因此氢氧化钡的化学计量数为1,离子方程式为2HCO3-+Ba2+2OH- BaCO3+CO32-+2H2O,C项正确;硝酸具有强氧化性,将FeS氧化生成Fe3+和SO42-,D项错误。2.(2018江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.饱和Na2CO3 溶液与CaSO4 固体反应: CO32-+CaSO4CaCO3+SO42- B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+IO3-+6H+I2+3H2OC.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应: 3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+4H+H2OD.电解饱和食盐水: 2Cl-+2H+Cl2+H2答案A本题考查离子方程式的正误判断及元素化合物的性质。CaCO3是难溶物,CaSO4是微溶物,向饱和Na2CO3溶液中加CaSO4固体,固体CaSO4会转化为更难溶的CaCO3沉淀,A项正确;酸化的NaIO3和NaI的混合溶液反应的离子方程式为5I-+IO3-+6H+ 3I2+3H2O,B项错误;KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应的离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH- 2FeO42-+3Cl-+5H2O,C项错误;电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-,D项错误。3.下列污水处理的方法中,表示其原理的离子方程式不正确的是()A.混凝法,用明矾作混凝剂:Al3+3H2O Al(OH)3+3H+B.中和法,用过量CO2处理碱性废水:CO2+2OH- CO32-+H2OC.沉淀法,用Na2S处理含Hg2+的废水:Hg2+S2- HgSD.用FeSO4将酸性废水中的Cr2O72-还原为Cr3+:Cr2O72-+6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O答案BB项,用过量CO2处理碱性废水生成HCO3-,离子方程式为CO2+OH- HCO3-。4.(2018河北承德联校考试)常温下,下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是()A.使甲基橙呈黄色的溶液中:Na+、Fe3+、Cl-、NO3-B.使pH试纸显蓝色的溶液中:K+、Na+、OH-、SO42-C.由水电离出的c(H+)=110-12 molL-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-D.与铝反应生成H2的溶液中:NH4+、Ba2+、NO3-、ClO-答案B使甲基橙呈黄色的溶液可能为碱性溶液,溶液中可能存在大量OH-,Fe3+能与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀,A项错误;使pH试纸显蓝色的溶液为碱性溶液,溶液中存在大量OH-,K+、Na+、OH-、SO42-四种离子在碱性溶液中不发生任何反应,能大量共存,B项正确;由水电离出的c(H+)=110-12 molL-1的溶液,可能显酸性也可能显碱性,HCO3-一定不能大量存在,碱性时Mg2+不能大量存在,C项错误;与铝反应生成H2的溶液,可能显酸性也可能显碱性,若为酸性溶液不可能存在大量NO3-和ClO-,若为碱性溶液不可能存在大量NH4+,D项错误。5.(2019辽宁大连模拟)含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是()A.H+、Ba2+、Fe3+、Cl-,通入SO2气体B.Ca2+、Cl-、K+、Na+,通入CO2气体C.ClO-、Na+、K+、SO42-,通入CO2气体D.HCO3-、Na+、I-、SO42-,加入AlCl3溶液答案BA项,通入SO2气体后发生反应:2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+SO42-+4H+,Ba2+SO42- BaSO4;C项,通入过量CO2气体后发生反应:ClO-+CO2+H2O HClO+HCO3-;D项,加入过量AlCl3溶液后发生反应:3HCO3-+Al3+ Al(OH)3+3CO2。6.某溶液中含有SO32-、Br-、SiO32-、SO42-、CO32-、Cl-、Na+ ,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是()反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有两种有胶状沉淀物质生成有气体产生溶液颜色发生变化共发生了2个氧化还原反应 A.B.C.D.答案B某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、SO42-、CO32-、Cl-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,SO32-可以被氯气氧化为硫酸根离子;SiO32-和氯水中的H+反应生成硅酸沉淀;Br-被氧气氧化为溴单质;CO32-和氯水中的H+反应生成二氧化碳气体。Na+、SO42-、Cl-不反应,但反应中生成SO42-和Cl-,溶液中离子浓度基本保持不变的有Na+,故错误;SiO32-和氯水中的H+反应生成硅酸沉淀,故正确;CO42-和氯水中的H+反应生成二氧化碳气体,故正确;氯气氧化溴离子为溴单质,溶液颜色发生变化,由无色变化为橙红色,故正确;共发生了氯气与水反应、氯气氧化SO32-、氯气氧化Br-3个氧化还原反应,故错误。7.(2018湖北荆州质量检查)下列在指定溶液中的各组离子,能够大量共存的是()A.无色溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、OH-B.pH=1的溶液中:Fe3+、SO42-、K+、MnO4-C.常温下pH=11的溶液中:S2-、K+、CO32-、ClO-D.水电离的c(H+)=10-12 molL-1的溶液:Fe3+、SO42-、K+、SCN-答案BOH-和HCO3-发生反应:OH-+HCO3- H2O+CO32-,不能大量共存,A项错误;pH=1的溶液,说明溶液显酸性,Fe3+、SO42-、K+、MnO4-在酸性条件下能够大量共存,B项正确;ClO-具有强氧化性,S2-具有强还原性,两者发生氧化还原反应,不能大量共存,C项错误;Fe3+和SCN-发生反应生成配合物,不能大量共存,D项错误。8.(2016四川理综,3,6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2OD.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H+SO42-+Ba2+OH- BaSO4+H2O答案C含MnO4-的溶液呈紫红色,A项不正确;酸性溶液中SiO32-不能大量存在,且NH4+与SiO32-在溶液中会发生双水解,B项不正确;酸性条件下H2O2可氧化Fe2+,C项正确;稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H+SO42-+Ba2+2OH- BaSO4+2H2O,D项不正确。9.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中:Fe+Cu2+ Cu+Fe2+将Na加入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+ Cu+2Na+B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2+2ClO-+CO2+H2O CaCO3+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2+2ClO-+SO2+H2O CaSO3+2HClOC用惰性电极电解NaCl溶液:2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2用惰性电极电解MgBr2溶液:2Br-+2H2O 2OH-+H2+Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性:H+OH- H2O稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性:H+OH- H2O答案DA项,Na与CuSO4溶液反应时不能置换出Cu,Na先与水反应;B项,HClO能把SO2氧化成SO42-;C项,Mg2+与OH-不共存,应生成Mg(OH)2沉淀。10.利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO,杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下:(1)“酸溶”时,Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为。(2)滤渣的主要成分是FeS2、S和(填化学式);Fe3+被FeS2还原的离子方程式为。(3)“氧化”中,生成FeOOH的离子方程式为。(4)滤液中溶质是Al2(SO4)3和(填化学式);“洗涤”时,检验铁黄表面已洗涤干净的操作是。答案(1)Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O(2)SiO22Fe3+FeS2 3Fe3+2S(3)4Fe2+8NH3H2O+O2 4FeOOH+8NH4+2H2O(4)(NH4)2SO4取最后一次洗涤液,先加入盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,若无白色沉淀,说明洗涤干净解析(2)“酸溶”时,Fe2O3、FeO、Al2O3与H2SO4反应分别转化成Fe3+、Fe2+、Al3+,SiO2不反应,因此滤渣中有FeS2、S、SiO2;“还原”时FeS2还原Fe3+生成Fe2+和S。(3)滤液中含有Fe2+、Al3+,通入空气后O2将Fe2+氧化成Fe3+,再加入氨水将Fe3+转化成FeOOH沉淀。11.(2019湖南长沙模拟)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。请完成下列问题:(1)写出反应的离子方程式:。(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是(填字母)。A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀H2SO4直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中(填字母)曲线表示。答案(1)Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O(2)A(3)C解析(2)A项,溶液呈中性,NaHSO4、Ba(OH)2按物质的量之比21反应,离子方程式为2H+SO42-+Ba2+2OH-2H2O+BaSO4,符合题意;B项,SO42-恰好完全沉淀,即NaHSO4、Ba(OH)2按物质的量之比11反应,离子方程式为H+SO42-+Ba2+OH-H2O+BaSO4,不符合题意;C项,NaHSO4不足,化学计量数定为1,离子方程式为H+SO42-+Ba2+OH-H2O+BaSO4,不符合题意。(3)加入稀H2SO4,发生反应H2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2O,溶液的导电性减弱,当恰好完全反应时,导电能力最弱,H2SO4过量后,溶液为稀H2SO4,导电能力增强。12.某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:(提示:气体D在常温常压下呈红棕色)(1)上述离子中,溶液X中除H+外还肯定含有的离子是,不能确定是否含有的离子(Q)是,若要确定该离子Q(若不止一种,可任选一种)不存在,最可靠的化学方法是。(2)沉淀G的化学式为。(3)写出生成A的离子方程式:。(4)写出气体D与水、足量氧气反应生成E的化学方程式:。答案(1)Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-Fe3+、Cl-取少量溶液X于试管中,向其中滴加KSCN溶液,若溶液颜色无明显变化,说明没有Fe3+(其他合理答案也可)(2)Fe(OH)3(3)3Fe2+4H+NO3- 3Fe3+NO+2H2O (4)4NO2+O2+2H2O 4HNO3解析在强酸性溶液中一定不会存在CO32-、SO32-;加入过量硝酸钡溶液生成沉淀C,结合题给离子可知该沉淀为BaSO4,溶液X中含有SO42-;生成气体A,A氧化生成D,D在常温常压下呈红棕色,则A为NO,D为NO2,E为HNO3,说明溶液中含有还原性离子,则一定含Fe2+;溶液B中加入过量NaOH溶液,生成气体F,则F为NH3,说明溶液中含有NH4+;溶液H中通入过量CO2气体,生成沉淀I,则I为Al(OH)3(无BaCO3,因CO2过量),溶液H中含NaAlO2,说明原溶液中有Al3+。再根据离子共存原则,强酸性溶液中含有Fe2+,就一定不含NO3-,含有SO42-就一定不含Ba2+,则不能确定是否含有的离子是Fe3+、Cl-。B组提升题组13.A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去),下列说法正确的是()A.若A为AlCl3溶液,B可能为氨水,反应的离子方程式为Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2OB.若A为Fe,B可能为稀HNO3,反应的离子方程式为3Fe+8H+2NO3- 3Fe2+2NO+4H2OC.若A为NaOH溶液,B可能为CO2,可用Ca(OH)2溶液鉴别C、D中的阴离子 D.若A为Cl2,B可能为NH3,实验室可用加热固体C的方法制取NH3答案BA项,若A为AlCl3溶液,则B不可能为氨水,因为无论氨水少量还是过量,它与AlCl3都只发生反应:Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+,与图示不符;B项,Fe与过量的稀HNO3反应的离子方程式是Fe+4H+NO3- Fe3+NO+2H2O,题图中的C是Fe(NO3)3,Fe与少量的稀HNO3反应的离子方程式是3Fe+8H+2NO3- 3Fe2+2NO+4H2O,题图中的D是Fe(NO3)2,D与C可相互转化,符合图示转化关系;C项,若A为NaOH溶液,B为CO2,则C为NaHCO3,D 为Na2CO3,它们都能与Ca(OH)2溶液反应生成白色的CaCO3沉淀,因此用Ca(OH)2溶液不能鉴别C、D中的阴离子;D项,若A为Cl2,B为NH3,则反应的化学方程式是3Cl2+8NH3 N2+6NH4Cl,反应的化学方程式是3Cl2+2NH3 N2+6HCl,固体C是NH4Cl,加热NH4Cl时发生反应:NH4Cl HCl+NH3,但在试管口又发生反应HCl+NH3 NH4Cl,因此无法用加热NH4Cl的方法制取NH3。14.向含a mol H2S的水溶液中通入b mol Cl2,当通入的Cl2少量时,产生浅黄色浑浊,增加通入Cl2的量,浅黄色浑浊逐渐消失,最后成为无色溶液,且溶液呈强酸性,下列说法不正确的是()A.当ba时,发生反应的离子方程式:H2S+Cl2 2H+S+2Cl-B.当2a=b时,发生反应的离子方程式:3H2S+6Cl2+4H2O 14H+2S+SO42-+12Cl-C.当ab4a时,反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围为2a moln(e-)8a molD.当ab4a时,溶液中的S、SO42-、Cl-的物质的量之比为(4a-b)(b-a)2b答案D根据实验现象可知,Cl2通入H2S溶液中先后发生下列反应:H2S+Cl2 S+2HCl,S+3Cl2+4H2O H2SO4+6HCl 。当ba时,只发生反应,所以反应的离子方程式是H2S+Cl2 2H+S+2Cl-,A项正确;当2a=b时,反应发生完毕,消耗a mol Cl2,剩余的a mol Cl2与生成的a mol S又发生反应,此时Cl2不足,S被消耗13a mol,生成H2SO413a mol,剩余S23a mol,结合原子守恒,总反应的方程式可写成aH2S+2aCl2+43aH2O23aS+13aH2SO4+4aHCl,即3H2S+6Cl2+4H2O 2S+H2SO4+12HCl,改写为离子方程式是3H2S+6Cl2+4H2O 14H+2S+SO42-+12Cl-,故B项正确;将反应和反应合并可得H2S+4Cl2+4H2O H2SO4+8HCl,当b=a时,恰好发生反应,反应中转移电子的物质的量n(e-)=2a mol,当b=4a时,恰好发生反应,n(e-)=8a mol,所以当ab4a时,2a moln(e-)8a mol,C项正确;当ab4a时,反应发生完毕,消耗a mol Cl2,剩余的(b-a) mol Cl2与生成的a mol S又发生反应,此时Cl2不足,S被消耗b-a3 mol,生成H2SO4b-a3 mol,剩余S(a-b-a3)mol=4a-b3 mol,由Cl守恒可知共生成HCl 2b mol,则n(S)n(SO42-)n(Cl-)=4a-b3b-a32b=(4a-b)(b-a)6b,D项不正确。15.2 L某混合溶液,可能含有的离子如下表:可能大量含有的阳离子H+、NH4+、Al3+、K+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是;可能存在的阳离子有;肯定不存在的阴离子是。(2)经检测,该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-,若向2 L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示,分析后回答下列问题。Cl2的体积(标准状况)2.8 L5.6 L11.2 Ln(Cl-)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br-)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I-)a mol00a的值为;当通入Cl2的体积为3.36 L(标准状况下)时,溶液中发生反应的离子方程式为;此时溶液中Br-、I-的物质的量浓度分别为c(Br-)=,c(I-)=。答案(1)H+、NH4+、Al3+K+ClO-、AlO2-(2)0.15Cl2+2I- 2Cl-+I20