安徽省六安市舒城中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题.docx_第1页
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舒城中学20182019学年度第一学期期末考试高二化学(总分:100分 时间:100分钟)试卷说明:1.请将答案写在答题卷上,写在试卷上的不得分2. 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Mn-55 K-39 Cu-64 S-32 Zn-65 Cr-52 Na-23一、选择题(本大题共18小题,每小题只有一个最佳选项,每小题3分,合计54分)1下列有关化学知识的叙述正确的是( )A“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰,冰的能量高B 某雨水样品采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.28,是因为溶液中的SO32-水解C明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化D直接加热蒸干MgCl2、Al(NO3)3、Fe2(SO4)3三种溶液,均不能得到原溶质2. 肼是一种常见的还原剂,不同条件下分解产物不同,60300时,在Cu等金属表面肼分解的机理如下图所示,已知200时:3N2H4(g)= N2(g)+4NH3(g) H1=32.9kJmol1;N2H4(g)+H2(g)= 2NH3(g) H2=41.8kJmol1。下列说法不正确的是( )A肼属于共价化合物B图示过程、都是吸热反应C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21D.200时,肼分解的热化学方程式:N2H4(g)= N2(g)+2H2(g)H=+50.7kJmol132018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会( General Conference on Weights and Measures,CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.022140761023个基本单元,这常数被称为阿伏加德罗常数,单位为mol-1”。基于这一新定义,阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。新定义将于2019年5月20日正式生效。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A1mol烷烃(CnH2n+2)中含有的共价键数目为(3n+1)NAB等体积等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中所含碳原子数均为NAClmol甲基含有的电子数为10NAD0.2g2H2和1.12L 1H2均含有0.1NA个质子4下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A含有大量HCO3的澄清透明溶液中:K+、Al3+、SO42、Na+B25水电离的c(H+)为11012mol/L的溶液中:Fe2+、Na+、SO42、NO3C与铝粉反应产生H2的溶液:SO42、Na+、Br、NO3D饱和氯水中:Cl、Na、SO42、NO3-5下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( )选项实验操作实验现象实验结论A向0.1mol/L的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度Na2CO3溶液醋酸中出现气泡硼酸中无气泡酸性:碳酸硼酸B用PH试纸测定等浓度的NaClO溶液和Na2SO4溶液的pH前者的pH比后者的大非金属性:ClSC2mL0.1molL-1NaOH溶液中滴加2滴0.1molL-1MgCl2溶液,再滴加2滴0.1molL-1FeCl3溶液先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀溶解度:Mg(OH)2Fe(OH)3D由金属M、N与稀硫酸构成的原电池M上产生大量气泡金属性:MN6人工光合系统装置(如图)可实现以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是( )A 该装置为原电池,且铜为正极 B 电池工作时,H+向Cu电极移动C GaN电极表面的电极反应式为:2H2O4e-=O2+4H+D 反应CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗1molCO2转移4mole-7在一块表面无锈的铁片上滴食盐水,放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式:2Fe+2H2O+O2 = 2Fe(OH)2,Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3,再在一定条件下舒中高二期末化学 第1页 (共8页)脱水生成铁锈,其原理如图。下列说法正确的是( )A铁片发生还原反应而被腐蚀B此过程中电子从C移向FeC铁片腐蚀中负极发生的电极反应:2H2O+O2+4e- = 4OH-D铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池,发生了电化学腐蚀+6价铬的除去率/%8取含Cr2O72-的模拟水样若干份,在不同pH条件下,分别向每个水样中加一定量的FeSO4或NaHSO3固体,充分反应后再滴加碱液生成Cr(OH)3沉淀,从而测定除铬率,实验结果如图所示。下列说法不正确的是( )A 当+6价铬足量且pH大于7时,等质量的FeSO4的除铬量比NaHSO3高B 若选用NaHSO3处理含铬污水时,不能将污水的酸性调节的过强C pH8,FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关D 选择FeSO4做处理剂更有利于Cr(OH)3的沉降9常温下,下列各组数据中,前者比后者小的是( )A物质的量浓度均为0.1 mol / L的NaOH溶液和氨水的pHBpH 相同的K2CO3溶液和KOH溶液中由水电离出的c (OH)C中和等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸所消耗Ba(OH)2的物质的量D2 L 0.25 mol / L NH4Cl溶液与1 L 0.50 mol / L NH4Cl溶液所含n(NH4)10N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=92.4kJ,恒容时,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是( )A 前20分钟容器内压强逐渐减小B第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去C若第60分钟时反应又达到了平衡,则时段改变的条件是增大压强D时段仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,则反应物的转化率增大,平衡常数不变11下列坐标图均涉及平衡原理,其中相关表述正确的是( ) A图表示室温下,用0.1molL1氨水吸收HCl气体时,溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化,实线表示c(NH3H2O),虚线表示c(NH4),处于M点时溶液呈中性B图表示2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0正逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示反应2NH3(g) 3H2(g)N2(g)在恒温恒压装置中达平衡时,N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系D图表示AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)的离子的浓度关系,当处于b点时,蒸发部分的水后,可以到达平衡线的a点处a12向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴入某浓度的NH4HSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示下列说法正确的是( )Ab点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡Bc 点溶液中:c(H+)+c(NH4+)=c(NH3H2O)+c(OH)Cab段反应的离子方程式为Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2ODbc段之间存在某点,其溶舒中高二期末化学 第3页 (共8页)液中:c(NH4+)=2c(SO42)13我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展,CO2转化过程示意图如下:下列说法不正确的是( )A反应的产物中含有水B反应中只有碳碳键形成C汽油主要是C5C11的烃类混合物D图中a的名称是2甲基丁烷14下列化学式只能表示一种物质的是( )AC BC4H10 CC3H8 DC2H4Cl215某烃A完全燃烧时消耗氧气的物质的量是其自身的9.5倍,又知A分子中含有4个甲基,则A的一氯代物有( )A3 种 B4 种 C5 种 D6 种a16. 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0,当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后,在不同温度下,反应达到平衡时,得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a,b,c如下图所示。下列说法正确的是( )A曲线a对应的反应温度最高B上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)=K(Q)baDN点时c(NH3)=0.2mol/L,则N点的c(N2):c(NH3)=1:117. 用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+,模拟装置如图所示。下列说法正确的是( )A阳极室溶液由无色变成棕黄色B阴极的电极反应式为:4OH4e=2H2O+O2C电解一段时间后,阴极室溶液中的pH升高D电解一段时间后,阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO418常温下,用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中,PH随盐酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )A. PH=10时,c(M+)c(MOH)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B. 将上述MOH、ROH溶液等体积混合后,用盐酸滴定至MOH恰好反应时: c(R+)c(M+)c(H+)c(OH-)C. 10mLV(HCl)20mL时,c(M+)+c(MOH)20mL时,不可能存在:c(Cl-)c(M+)=c(H+)c(OH-)二、非选择题(本大题共4小题,合计46分)19(12分)按要求回答下列问题:(1)下列各组中:金刚石 12C 液氯 14C CH3CH2CH2CH3氯水 C60属于同素异形体的是 (用序号回答,下同),属于同分异构体的是 ,(2)结构式如下图所示,该化合物的系统命名为 ,该有机物的一氯代物有 种。(3)写出下列各有机物的结构简式: 2,3二甲基4乙基己烷 :_支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃:_20(10分)我国电池的年市场消费量约为80亿只,其中错误!未找到引用源。是锌锰干电池,利用废旧锌锰干电池制备硫酸锌晶体错误!未找到引用源。和纯错误!未找到引用源。的工艺如图所示:已知:错误!未找到引用源。锌皮的主要成分为Zn,含有少量Fe;炭包的主要成分为错误!未找到引用源。、错误!未找到引用源。、错误!未找到引用源。、碳粉等,还含有少量的Cu、Ag、Fe等。错误!未找到引用源。;错误!未找到引用源。;错误!未找到引用源。错误!未找到引用源。除去炭包中碳粉的操作为_ A.酸浸错误!未找到引用源。过滤错误!未找到引用源。焙炒错误!未找到引用源。焙烧错误!未找到引用源。粗错误!未找到引用源。转化为错误!未找到引用源。时,主要反应的离子方程式为_错误!未找到引用源。焙烧时发生反应的化学方程式为_错误!未找到引用源。制备硫酸锌晶体流程中,用ZnO调节溶液pH的目的是_错误!未找到引用源。“草酸钠错误!未找到引用源。高锰酸钾返滴法”可测定错误!未找到引用源。的纯度:取错误!未找到引用源。样品于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,再加入错误!未找到引用源。溶液错误!未找到引用源。足量错误!未找到引用源。,最后用错误!未找到引用源。的错误!未找到引用源。溶液滴定剩余的错误!未找到引用源。,达终点时消耗错误!未找到引用源。mL标准错误!未找到引用源。溶液。该样品中错误!未找到引用源。的质量分数为_错误!未找到引用源。假定杂质不参与反应,列出表达式即可错误!未找到引用源。21(10分)碳的氧化物与氢气反应制备燃料已经成为氢能源利用的重要途径。科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”,其简单流程如图所示(条件及部分物质未标出)。(1) 已知:CH4 、CO 、H2的燃烧热分别为890. 3 KJmol-1、283. 0 KJmol-1、285. 8 KJmol-1。则上述流程中第一步反应的热化学方程式_(2)在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间的变化如图所示。CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H。则010 min内,氢气的平均反应速率为_;该温度下,反应的平衡常数为_(保留三位有效数字);10 min后,向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2,则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是_(选填编号)。a容器中的压强不变 b混合气体的密度不再变化cv正(CO2)=3v逆(H2) d混合气体的平均相对分子质量不再变化22(14分)蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置,有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是NiO2Fe2H2OFe(OH)2Ni(OH)2,用该蓄电池电解 (阴、阳极均为惰性电极)M(NO3)x溶液时,若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36 g水。(1)电解时,电解池的阳极应连接_(填字母)。 ANiO2BFeCFe(OH)2DNi(OH)2(2)电解M(NO3)x溶液时某一极质量增至mg,金属M的相对原子质量的计算式为_(用m、x

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