山东省蒙阴县2017_2018学年高二化学上学期期中试题.docx

山东省蒙阴县2017-2018学年高二化学上学期期中试题（学优部）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间为100分钟。注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。3第卷答案用中性笔答在答题纸上，不能答在试题卷上。一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（）A等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多B氢气的燃烧热为 285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=285.8kJ/molC2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=Q1kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=Q2kJ/mol，则 Q1Q2D已知中和热为 57.3 kJ/mol，若将含 0.5molH2SO4的浓溶液与含 1molNaOH 的溶液混合，放出的热量等于 57.3kJ2.如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 H-92 kJmolB. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变D. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ3. 已知下列数据：Fe（s）+O2（g）FeO（s）H=272kJmol12Al（s）+O2（g）Al2O3（s）H=1675kJmol1则2Al（s）+3FeO（s）Al2O3（s）+3Fe（s）的H是（）A+859 kJmol1B859 kJmol1C1403 kJmol1D2491 kJmol14在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为（）A0.4mol/（Ls）B0.3mol/（Ls）C0.2mol/（Ls）D0.1mol/（Ls）5.已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系正确的是（）A4 v（NH3）=5 v（O2）B5v（O2）=6 v（H2O）C2 v（NH3）=3 v（H2O）D4v（O2）=5 v（NO）6在mA+nBpC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减小1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（）A2：3：2 B2：2：3 C1：3：2 D3：1：27.一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）ANaNO3 （溶液） BCH3COONa（固体）CNa2CO3（溶液） DCuSO4 （固体）8.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多BH2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深C合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D新制氯水久置后颜色变浅9有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）2Z（g）（H0）为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZABCD10.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）H=+QkJ/mol（Q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（）A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（Lmin）D反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应11下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是A. 用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2OH+Cl-+HClOB. 热的纯碱溶液碱性增强：CO32-+2H2OH2CO3+2OH- H0C. 向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+2Fe（OH）3（s）+3Mg2+D. 用TiCl4制备TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2x H2O+4HCl12室温下 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（）A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c（H+ ）也增大D再加入 10mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=71000 V(mL)pH7ABa2113.A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是A原酸溶液的浓度c(A)c(B) B若a5，则A为强酸，B为弱酸C原酸溶液的浓度c(A)c(B) D若2a”、 “=”或“”)（2）工业上还可用中结晶得到的绿矾（FeSO47H2O）处理含有Cr2O72的酸性工业废水，把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。氧化还原过程的离子方程式为_。常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp =11032 mol4L-4，溶液的pH至少为 ， 才能使Cr3+沉淀完全。28 将0.2molL1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）c（A），则（用“”、“”或“=”填写下列空白）：（1）混合溶液中c（A）c（HA）（2）混合溶液中c（HA）+c（A）0.1molL1（3）混合溶液中由水电离出的c（OH）0.2molL1HA溶液中由水电离出的c（H+）（4）25时，如果取0.2molL1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则HA的电离程度NaA的水解程度（5）浓度均为0.1molL1的H2S、NaHS、Na2S、H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是（用序号表示）29.电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容某兴趣小组做如下探究实验：（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过mol电子（2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式，这是由于NH4Cl溶液显（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因（3）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨（1）为极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连的石墨（2）电极上发生的反应式为（4）在图2乙装置中改为加入400mL CuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重 1.28g，则此时溶液的pH为2016级火箭班化学期中考试试卷答案1-5 CCBCD6-10 CBBCD11-15 BBBBD16-20 BBCBD21-25 CDAAA26.答案（1）CO（g）+SO2（g）=S（s）+CO2（g）H=135kJ/mol（2）2mol，0.025akJ（用含有 a 的代数式表示）（3）H2=1160KJ/mol（4）则 mn（填“”“”或“=”）（5）27. 【答案】（1）0