2014届高考化学第一轮复习名师讲解课件第06章_化学反应能量 电化学基础_1_第1页
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考纲要求考情分析命题趋势 1.了解电解池 的工作原理， 能写出电极反 应式和总反应 方程式。 2理解金属 发生电化学腐 蚀的原因，金 属腐蚀的危害 ，防止金属腐 蚀的措施。 本部分在高考中的考查从三方面切入 ：电解池的工作原理，如电解池阴 阳极的判断、电极反应式的书写及溶 液pH的变化，如2012年高考浙江理 综10题，安徽理综11题，重庆理综29 题等；电解规律及其应用，如2012 年高考海南化学16题，福建理综24题 等；金属发生电化学腐蚀的原因及 防止金属腐蚀的措施，如2012年高考 山东理综13题。题型以选择题或填空 题形式出现，难度中等偏上。 预计2014年 高考将电化 学知识与图 表相结合考 查，与氧化 还原知识相 结合考查， 还将与生产 生活、新科 技及新技术 相结合进行 考查。 阴、阳两极 氧化还还原反应应 电电能 化学能 铜 石墨 Cu22e=Cu 2Cl2e=Cl2 还原反应 氧化反应 阳极 正极 Cl2 NaOH 2Cl2e=Cl2 2H2e=H2 镀层镀层 金属 待镀镀金属 镀层镀层 金属离子 Cu2e=Cu2 Cu22e=Cu 2Cl2e=Cl2 2Na2e=2Na 2Cl2e=Cl2 Mg22e=Mg 6O212e=3O2 4Al312e=4Al 失去电电子 金属阳离子 氧化反应应 原电池 电化学 腐蚀 酸性较强 酸性很弱或呈中性 Fe2e=Fe2 2H2e=H2 2H2OO24e=4OH Fe22OH =Fe(OH)2 2FeO22H2O=2Fe(OH)2 吸氧腐蚀 原电电池 负负极 正极 电电解 阴极 阳极 类型 电极反 应特点 实例 电解 对象 电解质 浓度 pH 电解质溶 液复原 电解 水型 阴：4H4e =2H 2 阳：4OH 4e=2H2O O2 NaOH水增大增大加水 H2SO4水增大减小加水 Na2SO4 水增大不变加水 电解 电解 质型 电解质电离出 的阴、阳离子 分别在两极放 电 HCl 电解 质 减小增大 通氯化 氢气体 CuCl2 电解 质 减小 加固体 氯化铜 类型电极反应特点实例 电解 对象 电解质 浓度 pH 电解质 溶液复 原 放H2 生碱 型 阴极：H2O放 H2生成碱阳极 ：电解质阴离 子放电 NaCl 电解 质和 水 生成新 电解质 增大 通氯化 氢气体 放O2 生酸 型 阴极：电解质
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