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第 五 节 元素和化合物晶体结合的规律性,2.5.1 电离能和电子亲和能,2.5.2 负电性,本节主要内容:,2.5 元素和化合物晶体结合的规律性,原子的负电性是用来表示原子得失电子能力的物理量。,2.5.1 电离能和电子亲和能,中性原子失去1个电子成为+1价离子时所需要的能量为第一电离能，从+1价离子再移去一个电子所需的能量为第二电离能。,电离能越大，原子对价电子的束缚能力越强。,1.电离能,电离能 (单位:eV),2.电子亲和能:,中性原子获得电子成为-1价离子时所放出的能量。,B为电子亲合能。,2.5.2 负电性,负电性=0.18(电离能+亲和能),(1)周期表由上到下，负电性逐渐弱；,(2)周期表越往下，一个周期内负电性的差别也越小。,对比下表各个周期,可看出以下两个特性：,IA 、IIA、 IIIB负电性低的元素对电子束缚较弱，价电子易于摆脱原子束缚成为共有化电子，因此在形成晶体时便采取典型的金属结合。,IVB、 VB具有较强的负电性，它们束缚电子的能力较强，适于形成共价结合。,周期表左端的元素负电性弱，易于失去电子；而右端的元
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