2019届高三化学二模试卷附答案

2019届高三化学二模试卷附答案、选择题：1.化工生产上有广泛用途的轻质碱式碳酸镁MgC03?Mg(0H)2?3H20是以卤块(主要成分为MgCl2, 含Fe2+、Fe3+等杂质离子)为原料制备。工艺流程如下：下列说法正确的是A.沉淀的成分是Fe(0H)2和Fe (0H)3的混合物B. “”的操作步骤为:氧化和调节pH等分离和提纯过程C.“热解”产生的CO2对生成轻质碱式碳酸镁MgC03?Mg(0H)2?3H20有重要的作用D. “料液II”呈酸性2.下列说法正确的是A.生物柴油的主要成分是液态烃B.尽管人体内不含消化纤维素的酶，但纤维素在人类食物中也是必不可缺少的C.糖类又称为碳水化合物，均可用通式CmOWh表示 D.淀粉的糊化作用和鸡蛋清中滴加饱和Na2S04溶液出现沉淀的现象均属于化学变化3.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 12.5mL 16mol ? L-1浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2NAB. 5.8g熟石膏（2CaS04 ? H20)含有的结晶水分子数为0.02NAC. 92.0g甘油（丙三醇)和甲苯的混合物中含氢原子数为8.0NAD.标准状况下，1L甲醛气体完全燃烧消耗02分子个数约为NA22.44.正四面体烷是一种可能存在的柏较图轻，IUPAC名称为三环U. 1. 0. 0丁烷。其球棍模型如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是A.与环丁二烯互为同分异构体B.二氯代物超过两种C.碳碳键键角为10928D.三环1.1. 0.0 丁烷生成1 mol 丁烷至少需要2mol H25.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z族序数之和为10; Y的原子半径在同周期主族元素中最小；W与Z形成的化合物常温下可与饱和NaCl溶液反应，产生的气体常用于切割和焊接金属。下列说法错误的是A. X的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料B. Y元素可以形成多种含氧酸C.x元素在自然界中只有化合态没有游离态 D.W与Z形成的化合物与饱和NaCl溶液的反应要选用如右图装置太阳能电池是以表面涂有钌（Rii)基配合物的Ti02光敏染料的透明导电玻璃和镀Pt导电玻璃为极板。其工作原理如下图所示：下列关于该电池叙述正确的是A.电池工作肘电能由光能直接转化而来，不涉及化学能转化C.当太阳光照射光敏染料时,光敏染料所在电极的电势低于镀Pt导电玻璃电极D.电池工作时，为持续供电，需要定期补充有关电解质6. 298K时，用0, 1000mol/L NaOH溶液滴定20. OOmL同浓度的甲酸溶液过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示（已知:HC00H溶液的Ka=l.OX 10-4.0), 下列有关叙述正确的是A.该滴定过程应该选择申基橙作为指示剂B.图中a、b两点氷的电离程度:baC.当加入10.OOmL NaOH 溶液时，溶液中：c (HC00-) c (H+) c(Na+) c (0H-);D.当加入20.OOmL NaOH溶液时，溶液pH 8.0二、选择题(一）必考题26.(14 分） 铝氢化钠（NaAlH4)是有机合成的一种重要还原剂。一般的制备方法是将力AlC13溶于有机溶剂，再把所得溶液滴加到NaH粉末上，可制得铝氢化钠。实验要求和装置如下，回答下列问题:制取铝氢化钠要在非水溶液中进行，主要原因是 (用化学方程式表示）。用下列装置制取少量铝氢化钠（含副产物处理）较为合理的是 。(2)对反原料A1C13的制取，某兴趣小组设计了如下装置: 连接好装置后，应进行的第一步操作是 ；为保证产物的纯净，应待D中 (填现象）再加热酒精虹。B装置中盛装饱和NaCl溶液，实验开始后B中产生的现象是 ，选择饱和NaCl溶液的理由是 。C装置的作用是 ；若无C装置，试预测实验后D中生成物除A1C13外可能还含有 。（填化学式）上述装置存在的明显缺陷是