新课程卷化学计算题分析.ppt

新课程卷化学计算题分析 及备考建议,高考的“变”与“不变” 新课程试卷计算部分的评价 备考策略 夯实基础 科学思维 提升能力,高考的“变”与“不变” 新课程试卷计算部分的评价 备考策略 夯实基础 科学思维 提升能力,一、高考的“变”与“不变”,1.课标、教材在变， 化学的基本原理没有变 2.载体、情境在变， 考查的知识点没有变 3.理念、观念在变， 考试的形式没有变 4.考试的形式没有变， 命题人员在变,仍可作出的基本判断：,高考题大多数是原创的或深度改编的。 题型和题量不会有大的变化。 我们应该十分注意有关信息， 关注可能发生的变化。,高考的“变”与“不变” 新课程试卷计算部分的评价 备考策略 夯实基础 科学思维 提升能力,上海卷-30题 生态农业涉及农家废料的综合利用,某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016l(标准状况)该气体通过盛有红热cuo粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：ch4+4cuo co2+2h2o+4cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。 原混合气体中甲烷的物质的量是 。 原混合气体中氮气的体积分数为多少？ （写出计算过程）,分析本题考查了考生利用化学方程式进行计算的能力，难度适中。,上海卷-31题小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。 小苏打片每片含0.50gnahco3，2片小苏打片和胃 酸完全中和，被中和的氢离子是 mol。 胃舒平每片含0.245gal(oh)3.中和胃酸时,6片 小苏打片相当于胃舒平 片。 达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。 取该碱式盐3.01g,加入2.0moll1盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5ml时开始产生co2,加入盐酸至45.0ml时正好反应完全,计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比.在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重1.74g,若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040,试推测该碱式盐的化学式.,分析 本题以生活常见的胃药成分为背景材料考查了酸碱盐之间的反应及方程式、化学式的有关计算，考查了学生的综合分析、计算的能力。 计算量过于人为复杂化。题中所给数字希奇古怪、数据计算不整除等现象，对在高考中不准使用计算器的考生造成时间上不必要的浪费 “胃舒平每片含0.245gal(oh)3，中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平 片。”中数字0.245也给考生在计算al(oh)3的物质的量带来不便。,全国卷-26题 实验室可由软锰矿（主要成分为mno2）制备kmno4，方法如下：软锰矿和过量的固体koh和kclo3在高温下反应,生成锰酸钾（k2mno4）和kcl；用水溶解,滤去残渣，滤液酸化后，k2mno4转变为mno2和kmno4；滤去mno2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状kmno4。试回答： (1)软锰矿制备k2mno4的化学方程式是 ； (2)k2mno4制备kmno4的离子方程式是 ； (3)若用2.5g软锰矿（含mno280%）进行上述实验, 计算kmno4的理论产量； (4)kmno4能与热的经硫酸酸化的na2c2o4反应， 生成mn2+和co2,该反应的化学方程式是 ； (5)上述制得的kmno4产品0.165g，恰好与0.335g 纯na2c2o4反应.计算该kmno4的纯度.,分析 本题主要考查氧化还原方程式的书写技能与有关化学方程式的计算。其中有三个小题是方程式书写，两个小题是计算，考查目的明确，且三个方程式书写各有侧重，两个计算题包括的基本计算类型较多，有多步反应计算、不纯物的计算、纯度计算等有关化学方程式的计算，但两个小题的计算量过于人为复杂化，个别式量计算不熟悉，数据计算不整除，都会对在高考中不准使用计算器的考生造成时间上浪费,天津卷-29题（1）配平氧化还原反应方程式 c2o42-+mno4-+h+co2+mn2+h2o (2)称取6.0 g含h2c2o42h2o、khc2o4和k2so4的试 样,加水溶解,配成250ml溶液.量取两份此溶 液各25ml,分别置于两个锥形瓶中。 第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/l naoh溶液至20ml时，溶液由无色变为浅红色。 该溶液被中和的h的物质的量为 mol。 第二份溶液中滴加0.10mol/l的酸性高锰酸钾 溶液至16ml时反应完全,此时溶液颜色由 变 为 .该溶液中还原剂的物质的量为 mol 原试样中h2c2o42h2o的质量分数为 。 khc2o4的质量分数为 。,【分析】本题考查了氧化还原方程式的配平、中和反应以及据关系式进行计算，综合应用能力强，难度较大,请回答下列问题: (1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为： c(m)=1moll-1, c(n)=2.4 moll-1; 达到平衡 后,m的转化率为60,此时n的转化率为 ； (2)若反应温度升高，m的转化率 （填 “增大”“减小”或“不变”；） (3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为： c(m)=1moll-1,c(n)=2.4moll-1;达到平衡 后,c(p)=2moll-1,a= ; (4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为： c(m)=1moll-1,达到平衡后,m的转化率为 。,5-宁夏卷-25题已知可逆反应：,析本题主要考查了转化率的计算、化学平衡常数 的应用。,总体评价： 2007年、2008年的新课程试卷计算试题符合考试说明的命题指导思想，坚持能力立意，在难度上保持相对稳定。试题平稳，无难题、偏题、怪题；试题突出对主干知识的考查，对中学教学有较好的指导意义。试题遵循高中教学大纲，但在应用上不拘泥于大纲，考查考生对化学“双基”的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决实际问题的能力。它给人的总体感觉是重基础、重课本、重经典、重能力，有一定的突破性。,二、新课程试卷计算部分的评价,、重基础体现学科本位但不注重学科逻辑 2008年课改实验区高考化学计算题重视基本化学物理量的计算和有关概念的应用，基本化学计算在试题中重复出现的几率高，注重对物质的量、na、物质的量浓度，溶液的ph、反应热、转化率、氧化还原反应、化学式的确定等计算的考查，主干知识突出，覆盖面广，体现学科本位。这类题难度并不大，计算也不复杂，主要以选择形式呈现。非选择题中也频繁出现化学物理量的常规计算，但同一题中出现不同化学物理量的综合计算题（如06年上海30题、07年上海31题）在纯化学卷中几乎没有，缺乏学科逻辑型计算题。理综因卷面题量的控制，计算因子频频出现在化学原理、元素化合物、有机化合物、化学实验等知识的综合大题中。,（一）2008年新课程卷化学计算题特点分析,、重基础体现学科本位但不注重学科逻辑 加大了计算量，化学计算在近年高考中要求一直不高，甚至有降低的趋势（如北京05、06、07年三年计算总分分别为19、18、11,比重为17.6%、16.7%、10.2%），但今年试题计算量较大却是留给考生的一个明显印象,甚至计算量过于人为复杂化。个别式量计算考生不熟悉、题中所给数字稀奇古怪、数据计算不整除等现象，都会对在高考中不准使用计算器的考生造成时间上不必要的浪费，如上海卷第31题(全国卷（）第26 题)。今年考题所要求的计算量势必让很多学生措手不及，与备考预期不一致，使考试显得“难”。 化学基础计算正在逐渐受重视，分值有增加的趋势，尤其是宁夏卷（北京卷）达20分以上。对于书写化学计算步骤的题型我省的理综卷近年来首次出现（全国（1）26题）。（其他的如广东、上海2007年、2008年都出现；江苏2008年、海南2007年出现）（见附表的统计）。,、重课本,（一）2008年新课程卷化学计算题特点分析,回归了教材： 新教材中信息的内容、呈现形式的多样性在试题中得到很好的体现因为这能有效地促进考生多途径获取信息能力的提高 高考试题中诸多可在教材中的计算例题及课后题中找到影子,、重经典,、重能力 信息呈现方式多样 2008年课改实验区五套高考化学试题中计算题的呈现形式显示了多样化，出现了大量以数据、图表、流程图、关系曲线和文字表述等方式给出的题设条件与信息，图文并茂、交相辉映，体现了学科价值性，美化了试卷结构。其中以化学方程式、文字表述为计算题信息载体的方式出现的频率最多，强化了对化学方程式的量化理解。（见附表的统计）,数学上的建摸思想在化学计算中的应用 数学模型在化学中的应用这类计算题要求学生要有较强的数据分析的能力，这类题相当一部分属过量问题计算题。2008年广东卷第20（2）、（3）两小题就是利用探究hno3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素，并在第（3）中要求画出实验、和中co2质量随时间变化关系的预期结果示意图。这道题是借助于数学模型，利用图形、图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据处理能力，从而培养了学科间的融合能力。,、重能力,计算性评价题的出现使试卷的区分度增强 这类试题思维空间大，开放程度高，探究性强。运用所学知识提出问题，归纳总结规律，并进行评价。化学计算中的评价是今年高考题的一个亮点，应引起我们的关注。如宁夏卷27（3）、（4）两小题就是某课外活动小组为了测试一铁片中铁元素的含量，提出两种方案，要求对两种方案测定结果的准确性做出判断和评价。此类题的出现对学生的各方面能力提出更高的要求，增加了试题的区分度。,、有一定突破,高考的“变”与“不变” 新课程试卷计算部分的评价 备考策略 夯实基础 科学思维 提升能力,学科魅力要增强 学科的魅力主要由三个方面决定 (1)学科自身的趣味性和实用性（联系实际,实验） (2)教师的作用(差异很大)显得更为重要。 教师的作用差异主要体现在 第一：亲和力 教师与学生的关系是一种重要的教学资源。 千万不能和学生过不去。 第二：教师的专业化发展 (3)教学的艺术 爱因斯坦讲：把学生的热情激发起来，使学生对学习产生兴趣，那么学校所规定的功课会当做礼物来接受。 调动学生学习的积极性比让学生学习更重要！注重过程、注重态度、情感、价值观培养,引发“梦想”,激情,自信,你就是太阳。(拿破仑) 你能自救，上帝才能救你。圣经 伟人的成功往往就在最后一个时刻。,有了梦想，就会有激情； 有了激情，自然会找办法。,准确定位,问题1：刚复习的内容，本次考次中出现，学生却不能复述、再现。(基础欠扎实) 问题2：刚复习过的知识，变换角度再出现时，学生失分严重。(应变能力偏弱) 问题3：明明在课堂中强调这样写，考试中却乱写一通，为此丢分太可惜。(学科语言的使用不规范、不准确，书写格式不能按照要求) (规范表述不到位),学生的问题,教会学生找到弱处 对照考纲： (1) 找出哪些内容是薄弱环节 (2)找出平常考试中的答题失误及这些内容涉及到哪些知识、方法和解题策略, 教师必需以本为本，吃透新教材的特点 新教材的编写特点的改变（如元素化合物知识的编写思想：工业生产 性质探究 实际应用；社会实际（现实问题） 性质探究 实际应用）必定引起“教师的教”和“学生的学”的变化（如不以推理、演绎成为学习化学的主要方法，采用分析、归纳的方法获得化学知识）。所以教学中要教给学生在新信息的同时，更教给学生获取新信息的方法，强调通过学生实践活动获取感性认识，在轻松愉快的氛围中，探寻解决问题的方法，培养学生的综合能力。,在关注新教材编写特点的同时，更要关注新课程习题的基本特点：新：情景设计较新；宽：分析问题、解决问题的方法和过程较阔；活：设问方式、呈现形式较活；高：思维能力要求较高。 大纲说明“试题并不完全测试教学内容的掌握程度，其测试重点集中在能够将这些内容应用到广泛的情景中去的能力上”。所以要关注对“裸露”的知识的“包装”如：,“夯实基础”永远是高考命题中不变的主题 重视基本化学物理量的计算和有关概念的应用,基本化学计算在试题中重复出现的几率高。物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度,溶液的ph、氧化还原反应等计算所占比例较大,并强调对化学原理的分析,避免繁杂的数学运算。 这类题难度并不大,计算也不复杂,但要求概念必须清楚,若概念不清,就无法进行正确的计算. 在落实“知识基础”的同时要落实“能力基础”，如字的工整、解题的规范亦是最基础的能力要求。 无论难还是易规范表达是最重要，因为第一印象很重要。,1.密度为1.84g/cm3的浓硫酸,质量分数为98%,该硫 酸用等体积的水稀释后,所得溶液中溶质的质量 分数为( ) a.等于49% b.大于49% c.小于49%d.无法确定,b,用等质量的水混合后,所得溶液中溶质的质量分数为?,c与的关系-稀释后c与的计算,2.在100g浓度为18 moll1,密度为(gcm3) 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9moll1的 硫酸，则加入水的体积为 a小于100ml b等于100ml c大于100ml d等于100/ml,3.已知25%的氨水的密度为0.91g/cm3, 5%的氨水 的密度为0.98g/cm3.若将上述两种氨水等体积混 合,所得氨水溶液的质量分数为( ) a.等于15% b.大于15% c.小于15%d.无法确定,c,c与的关系-稀释后c与的计算,4.若以1,2 分别表示amol/l和bmol/l氨水的质 量分数,且知2a=b ,则下列推断正确的是 ( ) a. 21 = 2 b. 1= 22 c. 21 2 d. 1 2 2 1,c,5.质量分数分别为a%, b%的硫酸溶液(ab), 若 等质量混合,溶液中溶质的质量分数为c%,若 等体积混合,溶液中溶质的质量分数为d %,则 a,b,c,d由小到大的顺序为 .,a d c b,c与的关系-稀释后c与的计算,6.(2008.郑州模拟)50g物质的量浓度为c1的浓h2so4质 量分数为1,与vml水混合后得到物质的量浓度为 c2的稀h2so4,质量分数为2 (以下填“ “或“) 若122,则c1 2c2,v 50ml。 若c12c2,则1 22,v 50ml。,=,守衡法巧解“镁铝”题例,镁铝一章的许多计算性练习如果 用常规方法求解，不仅涉及的反 应多，而且计算繁杂容易犯错。 但如果仔细分析反应后的溶液组 成，或者反应中电子得失关系， 均可寻找到题中包含的守衡关系， 尤其是电荷守衡，从而列出相应 等式，使问题化繁为简.,例1:向a ml0.25moll-1的alcl3溶液中加入金属钾，完全反应后，恰好只形成kcl和k alo2的混合 溶液，则加入的钾的物质的量为（ ） a、 2.5a10-4 mol b、5a10-4 mol c、7.5a10-4 mol d、a10-3 mol,解析：由于生成溶液中只有kcl和k alo2两溶质，由电荷守衡有： n（k）= n（k+）= n（cl-）+ n（alo2-） = n（cl-）+ n（al3+） = al10-30.25moll-13+ a l10-30.25moll-1 = a10-3 mol 所以正确选项为d,2.拉曼光谱证实,溶液中不存在alo2-,实际存在 al(oh)4-,0.2moll-1的naal(oh)4的溶液200 ml与0.2 moll-1的h2so4的溶液250ml混合,完全反应后,溶液中al3+与so42-的物质的量之比可能为( ) a. 4:5 b. 2:3 c. 1:2 d. 2:5,解析：由题意可知， 最终溶液为na2so4，al2(so4)3，al(oh)3的混合物。 由电荷守衡得：n(na+)+3n（al3+)=2n(so42-) 有 0.20.2+3n(al3+) = 20.20.25 解得n(al3+) = 0.02mol， n(al3+)n(so42-) = 0.020.20.25=25。 所以正确选项为d,例5：将混合均匀的镁、铝、硅粉末m克分成两等份,一份加到足量的盐酸中,另一份加入到足量的烧碱溶液中.结果均收集到同条件下的氢气体积vl,则镁与硅的物质的量的比例为（ ） a、11 b、21 c、12 d、无法确定,mg+2h+=mg2+h2，2al+6h+=2al3+3h2 ， 2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2， si+2oh-+h2o=sio32-+2h2 由于两种情况下铝产生的氢气一样，亦即两种情况下镁与硅产生的氢气一样，再由电子得失守衡得：得1 molh2得到2 mol电子，耗1 mol镁正好失2 mol电子；而耗1 mol硅失4 mol电子。所以镁与硅的物质的量的比为21。所以正确选项为b,烧碱溶液的物质的量的浓度有两种可能，被沉淀的n(al3+）=21.02g/102g mol-1=0.02 mol，反应后溶液中的溶质一为：naalo2、na2so4 另一为:na2so4、 al2(so4)3。 若为一：由电荷守衡得： n(naoh)= n(na+)= n（alo2-）+2n（so42-） =(20.02 mol -0.02 mol )+ 20.02 mol 3=0.14 mol 所以c(naoh)=0.14 mol/0.04l=3.5moll-1,例6：将40毫升的某烧碱溶液与20毫升的1 moll-1 al2(so4)3溶液混合，充分反应后，经过滤、洗涤、 灼烧，得到1.02克残留固体，计算原烧碱溶液的 物质的量的浓度。,例6：将40毫升的某烧碱溶液与20毫升的1 moll-1al2(so4)3溶液混合，充分反应后，经过滤、洗涤、灼烧，得到1.02克残留固体，计算原烧碱溶液的物质的量的浓度。,若为后一种：溶质为:na2so4、 al2(so4)3。 由电荷守衡得： n(na+)+3n（al3+）= 2n（so42-）， 所以n(naoh)=n(na+)=2n(so42-)-3n(al3+） =(20.02 mol3)-3(0.02mol2-0.02mol） = 0.06 mol 所以c(naoh)=0.06 mol/0.04l=1.5moll-1。,守恒思想：,质量守恒：适用于化学反应、 溶解度计算、 稀释过程 电子守恒：适用于氧化还原反应、 电极反应 物料守恒：反应过程中或电解质溶液中 某元素的原子或离子守恒 电荷守恒：主要适用于电解质溶液中,在“考试大纲”的要求下进行 知识体系和方法体系的梳理 并随时进行总结与纠错 。,基础+规范,1、思维的整体性（有序性、广阔性、完整性） 原则：想问题、做事必须有序,思维能力的培养方法,如：molfebr2中通入amol的cl2加热蒸干产物的质量的判断,febr2 febr2 、fecl 、febr fecl 、febr fecl 、febr、br fecl 、 br,h3po4 h3po4 、na hpo4 na hpo4 na hpo4 、nahpo4 nahpo4 nahpo4 、 napo4 napo4,2.思维的敏捷性（灵活性、针对性、适应性） 方法： a、选择题非选择做 b、一题多解 发散思维,启发学生灵活改变思路,点评比较， 从而获得较佳解题途径。 05-全国1-28测定含有nacl的纯碱样品中na2co3的含量,教师在平时的教学或高考复习过程中应该系统的讲解化学计算的基本思想和方法。在讲解时不能仅要求学生从原理上进行简单的模仿，更重要的是要讲清计算过程的思维方法与思维转变。特别是在计算例题讲完之后，要接着附上一些计算方法类似的但更进一层的计算性题目，以便巩固。,渗透思想，形成观念,转化思想； 守恒思想； 平均值思想； 极端假设思想； 分类讨论思想； 推理与估算思想,例. 某含mgbr2和mgo的混合物，经分析测得镁元素的质量分数为38.4%，则溴元素的质量分数（ ） a. 40% b. 30%