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第二课时 氯气的性质及氯离子的检验【教学目标】1. 进一步掌握氯气的化学性质-与氢氧化钠的反应。2. 掌握Cl-的检验方法。【教学重点】氯气与氢氧化钠的反应和氯离子的检验。【教学难点】氯离子的检验。【回顾复习】1. 氯气与水的化学反应方程式为 ，其中氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ，转移的电子数目 .2. 写出盐酸与AgNO3溶液反应的离子方程式 【探究新知】二.氯气的化学性质（3）与碱溶液的反应Cl2与NaOH溶液的反应化学方程式为 ，离子方程式为 ；工业上漂白液的有效成分是 。总结：Cl2跟其它碱溶液反应，生成 、 和 ；练习：写出下列反应的化学方程式和离子方程式：Cl2 跟KOH 溶液 ， Cl2 跟Ba(OH)2 溶液 ， Cl2与Ca(OH)2的反应Cl2通入冷的消石灰中反应的化学方程式 注明电子转移的方向和数目，氧化剂为和还原剂为。漂白粉和漂白精的有关问题a. 漂白粉的主要成分为 ，有效成分为 。漂白精的主要成分为。漂粉精和漂白粉具有 、 作用，用化学方程式和离子方程式表示其原理 ， 。该反应的反应类型为 ，该反应可说明HClO酸性比碳酸的酸性 。b. 漂粉精和漂白粉保存不当会失效，其原因用化学方程式可表示为 ， ，由此可确定漂粉精和漂白粉的保存方法为 。【思考与交流】：1.实验室常用NaOH溶液吸收或除去多余的Cl2 ,为什么?为什么不用石灰水？ 2.分别向漂白粉溶液通入少量和过量的CO2,产生的现象一样么?为什么？（4）与具有还原性的化合物的反应将氯水滴入到FeCl2溶液中，产生的现象为 ，反应的离子方程式为 ，该反应中，氯气作 剂，说明氯气可与 物质反应.【练习】：完成下列反应方程式 Cl2 + 2KI= Na2SO3 + Cl2 + H2O= 4.用途 Cl2用于消毒是因为Cl2跟水的反应生成的 Cl2能用来制盐酸是由于发生反应 ，生成的 溶于水而得到盐酸.Cl2能用于制漂白粉、漂粉精.Cl2还可以制取多种农药、制造氯仿.【跟踪练习】1.下列物质属于纯净物的是A.氯水 B.盐酸 C.液氯 D.漂粉精2.欲除去Cl2当中的少量HCl气体，可选用 AAgNO3 B酚酞试液C紫色石蕊试液 D.饱和食盐水3.如图，从A处通入纯净的Cl2，打开B阀时,C处的红色布条上看不到明显现象;当关闭B阀后,C处红布逐渐褪色,则D瓶中装的是 A.浓H2SO4 B.NaOH溶液 C.H2O D.饱和NaCl溶液 【探究新知】三 氯离子的检验实验：实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸产生 NaCl溶液产生 Na2CO3溶液产生 白色沉淀 ， 有 产生自来水产生 自来水常用氯气消毒Cl2H2O= ClAg= 蒸馏水蒸馏水中不含 结论：（1）鉴定Cl所用试剂为： ；（2）反应原理为： ；（3）鉴定方法为：先在
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