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文档简介

第五节 焓,一、恒容热,恒容（W体=0）、不作非体积功(W=0)时的热效应,恒容热等于系统内能的改变,UQV,二、恒压热和焓,恒压热：恒压（p 体=p外=常数）、 不作非体积功（W=0）时的热效应,U = Q p外dV,(W=0),U2U1,=Q p外 (V2 V1),=Q ( p2V2 p1V1 ),（U2+ p2V2）（U1+p1V1）=Q,p1=p2=p外,二、恒压热和焓,（U2 p2V2）（U1p1V1）=Q,焓：定义HU+pV 为焓,H2H1= Q,H=Qp,（1）H是状态函数（因U、p、V为状态函数）、有能量量纲、为容量性质。,（2）H无物理意义，绝对值不知道，但H等于恒压热。 由于恒压情况更为常见，H比U用得更多。,第六节 热容,一、热容定义,热容：在无化学变化、无相变化、W=0时，若系统温度变化为 dT，热为 Q,比热容：1 kg物质的热容。,JK-1kg-1 强度性质,JK-1mol-1 强度性质,（通常说热容是指摩尔热容）,热容是状态函数，容量性质,摩尔热容：1 mol 物质的热容。,单位：JK-1,恒容摩尔热容：,恒压摩尔热容：,二、热容与温度的关系,不同的温度时，物质的热容也不同，一般，T，C。,不同温度下的热容可由实验测定，然后拟合成经验方程：如,Cp，m = a + bT + cT2,a，b，c，c有表值可查,三、由热容计算过程热,恒容过程,当CV，m为常数时,恒压过程,当Cp，m为常数时,相变和化学反应过程热不能用热容计算,相变： Qp= n Hm，相变,化学反应： Qp= n Hm，化学反应,三、由热容计算过程热,例 计算 20g H2 恒压下从 27C 127C的过程热。,解 查表得,a =29.07,b =0.83610-3,c = -0.326510 - 6,将 n =10 mol，T2 = 400 K， T1 = 300 K, 及a、b、c代入得：,H = 29342 J = 29.342 kJ,若按平均热容Cp,m=28.84 JK1mol1
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