化学：2.3.4《化学平衡常数》课件(新人教版选修4).ppt

第三节化学平衡,第二章 化学反应速率与化学平衡,(第4课时) 化学平衡常数,【学习目标】,1、化学平衡常数的概念,3、运用化学平衡常数进行计算,2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断,平衡常数的推导,54.5,54.6,54.45,54.33,根据表中的数据计算出平衡时 的值，并分析其中规律。,c (HI),2,c(H2) c(I2),1、定义：,在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）,2、表达式：,四、化学平衡常数,（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。,3、化学平衡常数的意义：,定量的衡量化学反应进行的程度,（2）一般当K105时，该反应进行得基本完全。,4、判断可逆反应是否达到平衡及反应向何方向进行,（1）QCK ，反应向正方向进行,（2）QCK ，反应处于平衡状态,（3）QCK ，反应向逆方向进行,5、利用可判断反应的热效应,（）若升高温度，值增大，则正反应为吸热反应,（）若升高温度，值减小，则正反应为放热反应,6、使用平衡常数应注意的几个问题：,(2)在平衡常数表达式中：水(l)的浓度、固体物质的浓度不写,(3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关,例如：N2+3H2 2NH3的K1值 与1/2N2+3/2H2 NH3的K2值不一样,(1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。,CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l),K=c(CO2),K=c(CO)/c(CO2) c(H2),K1 = K22,7、有关化学平衡常数的计算,达到平衡后各物质的浓度变化关系：,（2）生成物：平衡浓度=初始浓度+转化浓度 生成物D: c平(D) = c0(D) +c(D),（3）各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中相应的化学计量数之比。c(A):c(D)=a:d,（1）反应物：平衡浓度=初始浓度-转化浓度； 反应物A: c平(A)=c0(A) - c(A),对于反应: aA + bB cC + dD,概念理解：平衡转化率,用平衡常数来表示反应的限度有时不够直观，常用平衡转化率来表示反应限度。,反应物A的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示：,1、已知一氧化碳与水蒸气的反应为,在427时的平衡常数是9.4。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。,2、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：,2SO2+O2 2SO3,已知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K19，试判断， （1）当SO2转化率为50时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？ （2）达平衡状态时， SO2的转化率应为多少？,课堂练习,(5) K值大小标志反应能达到的最大限度, K值大，反应完全。,返 回,播 放,