高中化学 第4章 第2节 第2课时 金属与金属材料课件 鲁科版必修1.ppt

名师课堂 一点通,第4章,课前预习 巧设计,创新演练 大冲关,课堂10分钟练习,设计 1,第2节,设计 2,设计 3,课下30分钟演练,课堂5分钟归纳,考 点,第2课时,(1)金属铝是比较活泼的金属，常温下遇浓h2so4、浓hno3 。 (2)试写出下列反应离子方程式： al与稀盐酸： 。 al与naoh溶液： 。 (3)al(oh)3属于 氢氧化物。难溶于水，与naoh溶液反应，离子方程式是： 。,钝化,两性,2al6h=2al33h2,2al2oh6h2o=2al(oh)4,3h2,al(oh)3oh=al(oh)4,(4)活泼性al fe cu ag，铜锈的主要成分是 ，al、fe与稀盐酸反应生成h2，而cu、ag不与稀盐酸反应，cu与稀硝酸反应方程式为 。,cu(oh)2co3,3cu,8hno3=3cu(no3)22no4ho,一、金属的通性 1物理通性 (1)状态：常温下除汞是 外都是固体。 (2)色泽：除cu、au外，大多数为 色，有金属光泽。 (3)三性能：有良好的导 、导 和 性。 2化学通性 反应过程中金属单质只有 性，没有 性。,液体,银白,电,热,延展,还原,氧化,二、金属材料 1分类 (1)黑色金属材料：包括 、 、 以及它们的合金。 (2)有色金属材料：除 以外的其他金属材料及其合金。,铁,铬,锰,铁、铬、锰,2重要的黑色金属材料钢铁 (1)钢铁： 钢铁是 的合金的总称，由铁转化为钢改变了铁中的碳及其他元素的含量，性能增强。由于钢铁中含有其他杂质，所以易被 。 (2)不锈钢： 在普通钢的基础上加入 等多种元素形成不锈钢，具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性。,铁,锈蚀,铬、镍,三、几种有色金属材料金、银、铜 1金、银、铜的重要物理性质、性能及应用的比较,黄色,银白色,紫红色,抗腐蚀,催化,锈蚀,2铜及其化合物的化学性质,2cuo,cu2s,cu2(oh)2co3,(2)氧化铜与硫酸铜晶体： 氧化铜高温下分解：4cuo 。 蓝矾受热分解：cuso45h2o 。 四、几种新型金属材料 (1)铀(u)用做核电厂反应堆的核燃料。 (2)镅(am)在烟雾探测器中用做烟雾监测材料。 (3)钛(ti)被誉为“21世纪的金属”，是一种“亲生物金属”。,2cu2oo2,cuso45h2o,1常温常压下，呈液态的金属单质是_，呈液态 的非金属单质是_。 答案：汞 溴 2铁三种重要的合金是生铁、钢、不锈钢，三者成分的 主要区别是什么？ 答案：含碳量较高的是生铁，含碳量较低并增加硅锰等的是钢，在普通钢中加入铬、镍成为不锈钢。,3长期以来，仍有不法人员用铜锌合金制成假金元宝欺骗 行人，实验室中能分辨真伪方法可行的是： (1)观察外观 (2)放入硝酸中 (3)放入盐酸中 (4)用仪器测定其密度 (5)放入浓硫酸加热,分析：铜锌合金颜色与金相似，但其密度、性质与金不同，金不能与硝酸、浓h2so4()、盐酸反应，锌铜均能溶于硝酸中，锌能与盐酸反应，加热时铜、锌都能与浓h2so4反应。金、铜都不与强碱反应，利用这些不同均可辨真伪。 答案：(2)(3)(4)(5),4用短线连接。,答案：aa、c ba、e、f ca、b、d dg,1铜的化学性质,3铜盐的性质 (1)物理性质：铜盐溶液呈蓝色。常见的铜盐为硫酸铜，白色粉末状，溶于水或形成蓝矾(或胆矾)晶体后呈蓝色。 (2)化学性质： 与碱反应： cu22oh=cu(oh)2(蓝色絮状沉淀)。 与h2s(或s2)反应： cu2h2s=cus2h。,例 某厂的酸性工业废水中含有一定量的fe3、cu2、au3等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。,填写下面空白。 (1)图中标号处需加入的相应物质分别是 _、_、_、_、_； (2)写出处发生反应的离子方程式_； 写出处发生反应的化学方程式_； (3)铁红的化学式为_；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红：_，氧化铜：_。,解析 由工艺流程图示知，e为含铁元素的溶液，而a为铁、铜、金的混合物，通过过滤将e、a分离开，因此处加入的物质为铁屑，发生的反应为fe2h=fe2h2，2fe3fe=3fe2，cu2fe=cufe2，2au33fe=2au3fe2；处加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含fe2的e溶液相混合；处利用金不溶于硝酸的性质将铜