鲁科版高中华学化学反应原理（选修）《弱电解质的电离盐类的水解》.ppt

（鲁科版）化学反应原理（选修）,第三章 物质在水溶液中的行为,弱电解质的电离 盐类的水解,第二节,强电解质和弱电解质,知识回顾,电解质,电解质,在水溶液里完全电离,在水溶液里部分电离,电离能力弱,电离能力强,离子,离子、分子,hcl = h+ + cl-,思考与讨论：,1)电离开始后，v（电离 ）和v（结合）怎样变化？各离子及分子浓度如何变化?,2)当电离达到最大程度时，v（电离）和 v（结合）是什么关系?溶液中各分子与离子浓度是否变化?,一、弱电解质的电离平衡,在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率 相等 时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。,特征,动 电离平衡是一种动态平衡,定 条件不变，溶液中各分子、离子的浓度 不变，溶液里既有离子又有分子,变 条件改变时，电离平衡发生移动。,等 v电离=v结合0,逆 弱电解质的电离是可逆过程,电离平衡特征,思考: 怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？ 电离程度相对大小怎么比较？,1.电离平衡常数（k） -表征弱电解质电离能力的参数,对于一元弱酸 ha h+a-，平衡时,阅读课本p79,kb(nh3h2o )=1.710-5 moll-1,电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力，由数据可知，弱电解质的电离程度很小。,ka(ch3cooh)=1.710-5 moll-1,ka (hf)=6.810-4 moll-1,室温下,ka(hcn)=6.210-10 moll-1,强调：弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的h+越多，酸性越强；反之，酸性越弱。,k服从化学平衡常数的一般规律，受温度影响，温度一定，弱电解质具有确定的平衡常数。,h3po4,h+ + h2po4- ka1=7.110-3moll-1,h2po4-,h+ + hpo42- ka2=6.210-8moll-1,hpo42-,h+ + po43- ka3=4.510-13moll-1,多元弱酸，分步电离，每一步电离都有各自的电离常数，通常用ka1 ，ka2 ，ka3 来表示。,多元弱酸的各级电离常数逐级减小（第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离，）且一般相差很大，所以其水溶液的酸性主要由第一步电离决定。,对多元弱碱的电离，一步写出,(课本p80-81),电离度 -表征弱电解质电离能力的另一参数,（1）温度,（2）浓度,（3）与电离平衡有关的物质, 加水稀释能促进弱电解质的电离, 升高温度能促进弱电解质的电离,内因:电解质本身的性质,外因:,2.影响电离平衡的因素,右,左,左,右,右,思考与讨论,例：在氨水中存在怎样的电离平衡？讨论下列 条件对该电离平衡有什么影响？,增大,减小,增大,减小,增大,减小,增大,减小,增大,减小,思考:通过那些事实（或实验）可以证明ch3cooh是弱电解质？,一:取同浓度的hcl和ch3cooh，进行溶液导电性实验,二:测定ch3coona的水溶液的ph7,三:测定0.1mol/l ch3cooh 的ph值1,四:相同浓度的hcl和ch3cooh 和相同大小颗粒的锌粒比较反应速率。ch3cooh的反应速率较慢。,五:相同ph值相同体积的hcl和ch3cooh，和足量的锌粒反应，ch3cooh在反应过程中速率较快且最终产生的氢气多。,六:取相同ph的hcl和ch3cooh，稀释100倍，ph值变化小的是ch3cooh,七：测定等ph等体积的hcl和ch3cooh溶液中和碱的量，ch3cooh耗碱量大。,二、盐类的水解,盐溶液都显中性吗？(0.1moll)（课本p82）,10,11,7,7,4,5,nacl,问：氯化钠、硝酸钾溶液中有哪些离子存在？ 哪些离子可以相互结合？,结论：对水的电离平衡无影响 强酸强碱盐溶液显中性,1.强酸强碱盐,kno3,问：醋酸钠、碳酸钠溶液中有哪些离子存在？ 哪些离子可以相互结合？,ch3coona,结论：促进水的电离，强碱弱酸盐溶液显碱性,2.强碱弱酸盐,na2co3,nh4cl,结论：促进水的电离 强酸弱碱盐溶液显酸性,问：氯化铵、硫酸铝溶液中有哪些离子存在？ 哪些离子可以相互结合？,3.强酸弱碱盐,al2 (so4) 3,ch3coonh4,结论：促进水的电离 弱酸弱碱盐溶液酸碱性具体分析,问： 醋酸铵溶液中有哪些离子存在？ 哪些离子可以相互结合？,4.弱酸弱碱盐,（一）盐类的水解,1. 定义：溶液中由盐电离出来的离子跟水所电离出来的h+或oh-结合生成弱电解质的反应,2. 条件：盐必须溶于水 盐必须有“弱”离子 （弱酸根离子或弱碱阳离子）,3. 实质：中和反应的逆反应 (吸热反应) 促进水的电离,4.盐类水解的规律,水解,水解,不水解,弱碱 阳离子,弱酸 阴离子,无,弱碱,弱酸,无,酸性,碱性,中性,无弱不水解。,谁强显谁性，,同强显中性。,有弱才水解;,条件,结果,越弱越水解；都弱双水解；,1、一般模式：,（1）用化学方程式表示：,（2）用离子方程式表示：,（二）盐类水解方程式的书写,2、不同类型盐的水解方程式的书写： （1）一元弱酸强碱盐：如ch3coona （2）一元弱碱强酸盐：如nh4cl （3）多元弱酸强碱的正盐：如na2co3 （4）多元弱碱强酸盐：如alcl3 （5）多元弱酸的酸式强碱盐：如nahco3、 na2hpo4、nah2po4,na2co3+h2o nahco3+naoh co32-+h2o hco3-+ oh-,alcl3+3h2o al(oh)3+3hcl al3+3h2o al(oh)3+3h+,hco3-+h2o h2co3+oh-,3、注意事项： （1）盐类水解是可逆反应，水解方程式中用可逆符号连接，而不使用等号。 （2）一般水解程度小，水解产物少，通常不生成 沉淀和气体，不标“” “”符号，生成物如（h2co3、 nh3.h2o ）也不写成分解产物。,1、写出 nh4cl、al2(so4)3、naf、 na2co3的水解方程式。,hco3-+h2o h2co3+oh,nh4+h2o nh3.h2o +h+,f -+h2o hf+oh,al 3+3h2o al(oh)3+3h+,练习：,co32-+h2o hco3-+oh,2、判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。,nahco3 nh4no3 na2s fecl3 na2so4,hco3-+h2o h2co3+oh,nh4+h2o nh3.h2o +h+,s 2-+h2o hs+oh,fe 3+3h2o fe(oh)3+3h+,（三）影响盐类水解的因素,盐本身的性质,(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.,(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.,1、内因：,练习1、相同物质的量浓度的nax、nay、naz三种溶液的ph分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 hx、hy、hz的酸性强弱顺序为 。,练习2、k(hno2) k(ch3cooh) k(hclo)的推测 naclo、ch3coona、nano2溶液ph由 大到小的顺序是： 。,hxhyhz,naclo ch3coona nano2,（1）浓度：加水稀释，促进水解 （2）温度：温度升高，促进水解 （3）外加酸、碱： 加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解 ； 加碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。,越热越水解,越稀越水解,2、外因：外界条件对水解平衡的影响,填表:ch3coona溶液中存在以下水解平衡：ch3coo-+h2o ch3cooh+oh-，改变下列条件,填写变化情况:,向右,增大,增大,向右,减小,减小,向右,减小,增大,向右,减小,减小,向左,向左,增大,增大,增大,减小,向右,减小,减小,(四)水解相互促进双水解,2al3+3s2-+6h2o=2al(oh)3+3h2s,若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方程式用等号，沉淀和气体用箭号。,nh4+与 sio32-,常见能发生双水解的离子,试写出上述双水解反应的离子方程式。,（五）盐类水解的应用,如：硫酸铵溶液： 氟化钠溶液：,1、判断盐溶液的酸碱性,显酸性 显碱性,强碱酸式盐 (1) 强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。 如：hso4- (2) 弱酸酸式盐既电离又水解。 电离强于水解，显酸性，如 h2po4-、hso3- 水解强于电离，显碱性，如 hco3-、 hpo42-,2、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。,如，配制fecl3溶液？,配制cuso4溶液？,将fecl3粉末溶于稀盐酸，再加入水，抑制fe3+的水解,将cuso4溶于稀硫酸，再加入水，抑制cu2+的水解,3、比较盐溶液酸碱性的强弱,（1）ph naa大于 nab 酸性 ha hb （2）ph mgcl2大于alcl3， 碱性 mg（oh）2 al（oh）3 （3）用一个盐的性质证明cu（oh）2是弱碱,4、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。,nh4+与 sio32-,5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。 如制备al2s3、mg3n2时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。,6、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解 如：na2co3溶液、na2sio3溶液,2al3+3s2-+6h2o=2al(oh)3+3h2s,（4） al2(so4)3,7、某些盐溶液加热蒸干产物,（1）nacl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （2）na2co3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （3）fecl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （4）al2(so4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?,（3） fe2o3,（1） nacl,（2） na2co3,注意：盐溶液中离子种类多少的判断，需考虑到盐类的水解,如：na2s溶液中离子浓度比较： kal(so4)2溶液中离子浓度比较：,na+ s2- oh- hs- h+ so42- k+ al3+ h+ oh-,8、比较盐溶液中的离子浓度大小,如：氯化铵溶液中, cl- nh4+ h+ oh-,（1）电荷守恒 （2）物料守恒（原子守恒） （3）质子守恒: h+水 = oh-水 （4）离子浓度大小顺序,盐溶液中各种粒子的关系,溶液中的一个不等式、三个等式,na2co3溶液中三个等式、一个不等式,cna+ + ch+ chco3 + coh + 2cco32 1/2cna+ chco3 + cco32 + ch2co3 coh chco3 + 2ch2co3 + ch+ cna+ cco32 coh chco3 ch+,电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 离子浓度大小顺序：,na3po4溶液中三个等式、一个不等式,na+ + h+ = oh- + 3po4 3- + 2hpo4 2- + h2po4 - ,oh- = h+ + hpo4 2- + 2h2po4 - + 3h3po4 ,电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 离子浓度大小顺序：,na+ po4 3- oh- hpo4 2- h2po4 - h+,1. na2s水溶液中存在着多种离子和分子， 下列关系不正确的是（ ） a. c(oh-) = c(h+) + c(hs-) + c(h2s) b. c(na+) + c(h+) = c(oh-) + 2c(s2-) + c(hs-) c. c(oh-) = c(h+) + c(hs-) + 2c(h2s) d. c(na+) = 2c(s2-) + 2c(hs-) + 2c(h2s),a,练 习,2. 表示0.1mol/lnahco3溶液中有关微粒的 浓度关系式正确的是（ ) a. na+ hco3- co32- h+ oh- b. na+ + h+ = hco3- + oh- + co32- c. oh- = hco3- + 2h2co3 + h+ d. na+ = hco3- + h2co3 + 2co32-,c,3. 将各10ml0.1mol/l的氨水和盐酸混合后, 溶液 中各粒子物质的量浓度关系不正确的是 ( ) a. c(cl-) + c(oh-) = c(nh4+) + c(h+) b. c(cl-) c(nh4+) c(h+) c(oh-) c. c(nh4+) + c(nh3.h2o) + c (nh3) = 0.1mol/l d. c(h+) = c(oh-) + 2c (nh3.h2o),cd,4. 在ch3coona溶液中滴加醋酸,溶液的酸碱性 及 ac-与 na+ 的关系如何变化?,解: 碱性中性酸性.,当n(ch3coo - ) : n(ch3cooh )=1:1 时,一般以电离为主(中强酸)。当n(cn - ) : n(hcn )=1:1时,一般以水解为主(较弱酸)。,ph7时 ac- na+ ,被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种碱性物质(主要成分为组胺、五羟色胺),而蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质(主要成分是蚁酸).,思考：,当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以处理？,被黄蜂叮咬：,在患处涂抹食醋即可.,被蜜蜂叮