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文档简介

,二氧化碳制取的研究,药品选取原则是： 反应条件是否容易达到； 反应速率是否适中； 收集的气体是否纯净； 装置、操作是否简单； 原料是否易得、价廉。,实验室制取二氧化碳的原理,有大量气泡产生，反应剧烈,反应速率太快，不易收集,产生气泡的同时伴随白雾,浓盐酸易挥发，导致气体不纯。,适合实验室制取二氧化碳气体,一段时间后，反应逐渐停止，不适合制取,结论：实验室制取二氧化碳常用的理想药品是 和 ，,石灰石（CaCO3）,稀盐酸,开始有大量气泡产生，短时间内气泡减少，反应停止,产生气泡速率比较适中,注意： 不用碳酸钠（粉末）。因为碳酸钠与稀盐酸反应时 不用稀硫酸。因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。所以反应进行一段时间后，就会停止。 不用浓盐酸。因为浓盐酸有强挥发性，可挥发出氯化氢气体，使得到的二氧化碳不纯。,速度过快，不利于收集气体。,药品：石灰石或大理石（主要成份CaCO3） 和稀盐酸（主要成份HCl） CaCO3 HClCaCl2 H2CO3 碳酸不稳定： H2CO3 CO2 H2O 总的化学方程式： CaCO3 HClCaCl2CO2 H2O,实验室制取二氧化碳的原理,反应原理,重要！,实验室制取气体的装置,气体发生装置,气体收集装置,反应物的状态,固体和固体反应,固体和液体反应,液体和液体反应,反应条件（是否需要加热、加催化剂等）,。,怎样设计实验室制取气体的装置,排空气法,密度比空气的大向上排空气法,密度比空气的小向下排空气法,排水法（水溶性差、不与水发生反应）,实验室制氧气的装置：,第1种装置：,第2种装置：,回顾,实验室制取二氧化碳发生装置： 原料：碳酸钙（固体）和稀盐酸（液体） 条件：无需加热,由于反应物的状态和反应条件不同，所以所采用 的气体发生装置也不同,反应物是固体且需加热,反应物是固体+液体且不需加热,反应物是固体且需加热,实验室制取二氧化碳收集装置：,水溶性：CO2 _ 溶于水,密度： CO2 _ 空气,只能用向上排空气法,能,导管接近于集气瓶底部,讨论,1、怎样检验生成的气体是二氧化碳？,答：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明生成的气体 是二氧化碳。,2、怎样检验二氧化碳是否收集满？,答：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条 熄灭，证明已满。,实验室制取二氧化碳主要仪器,锥形瓶、长颈漏斗、橡皮塞、玻璃管、橡皮管、集气瓶、玻璃片。,检验方法,澄清石灰水 变浑浊,验满方法,实验室制取二氧化碳的步骤：,连、检、装、收、验,课堂练习,1、下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些 错误？为什么？请改正？,长颈漏斗没有 插入液面下,出气导管太长， 伸入了液面下,没有用向上排 空气法收集,2、用右图装置收集CO2气体时， 气体应从端进端出。,G,H,向上排空气法,H,G,3、 实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合
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