初三化学复习水分子的运动.ppt

初三化学第二单元 复习课,第二单元 水和溶液（知识整合）,知识梳理,1.分子是不断运动的，获得能量分子运动速率_，分子间隔_。,2.水的三态变化是水分子_、分子间_和分子_的变化以上变化过程属于_变化，在此变化过程中分子_(是否)发生变化。,加快,变大,运动速率,间隔,排列方式,否,物理,一、水三态变化及水的净化,3、水的人工净化步骤：,沉降过滤灭菌蒸馏,（化学变化）,二、水的分解与合成,1、电解水：,体积比： 2 ： 1,分解反应:一变多,结论：1、水是由氢元素和氧元素组成的。 2、在化学反应中，分子先分成原子，原子再重新组合成新分子。,负氢 正氧,正极产生的气体能使带火星的木条复燃（o2）， 负极的气体能够燃烧发出淡蓝色火焰 (h2)。,现象：,2、氢气燃烧,氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰， 烧杯壁上出现水雾，放出大量的热,化合反应：多变一,氢气作为燃料的优点： 原料来源广; 放热多； 燃烧产物是水，无污染。（最大优点）,现象：,三、分子与原子,本质区别：,原子定义： 原子是化学变化中的最小粒子,在化学变化中能否再分,原子的质量主要集中在原子核上 （决定原子质量大小的是质子和中子的质量）,原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数,原子结构示意图,2,+8,6,原子核,电子层,该电子层上的电子数,核内质子数（核电荷数）,金属原子最外层电子数一般4 个，易失去电子，形成阳离子 非金属原子最外层电子数4 个，易得到电子， 形成阴离子 稀有气体原子最外层电子数一般为8个（he 2 个）性质稳定，不易得失电子。,原子最外层电子数与原子的化学性质关系密切,原子：核电荷数=核内质子数=核外电子数,阳离子：核电荷数=核内质子数核外电子数,阴离子：核电荷数=核内质子数核外电子数,决定元素种类的是质子数（核电荷数）,两种原子的质量比 = 它们的相对原子质量比,=质子数+中子数,四、物质在水中的溶解,溶液质量溶质质量溶剂质量,（1）溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的,（2）均一、稳定的液体不一定是溶液,如蒸馏水,硫酸铜溶液是蓝色的,溶液基本特征：,均一性、稳定性、混合物,溶解伴随能量变化：,氢氧化钠 硝酸铵 nacl,升温,降温,不变,四、物质在水中的溶解,溶液配制实验步骤: (1)计算 (2)称量 (3)溶解 (4)装瓶存放,误差分析,1. 左码右物：,取质少,质%偏小,2.仰视取水：,取水多,质%偏小,贴,低,低,靠,靠,靠,一贴 二低 三靠,.过滤：,过滤操作：一贴二低三靠 指什么？,滤纸与漏斗内壁紧贴,滤纸边缘低于漏斗边缘 液面低于滤纸边缘,烧杯尖嘴靠着玻璃棒 玻璃棒靠着三层滤纸的一边 漏斗尖端靠烧杯内壁,玻璃棒作用：,引 流,除去液体中混有的不溶固体,重要概念：,混合物,纯净物,由多种的物质组成的物质 。 这些物质相互之间不反应，各自保持原来的性质。,由一种物质组成,如黄泥水、溶液。,、物质的分类,纯净物和混合物:,如水、氢气、氧气。,重要概念：,分子、原子、离子都是构成物质的粒子,分子是保持物质化学性质的一种粒子,原子是化学变化中的最小粒子,离子是带电的原子或原子团。,、分子、原子、离子,重要概念：,氧气是由 _ 构成的， 铜是由_构成的， nacl是由_构成。,氧分子,铜原子,钠离子和氯离子,例如o2 、 h2 、h2o 、 co2等；,金属，例如fe；金刚石；稀有气体，例如he；,、物质性质（物质固有属性）,2、物理性质： 不需化学变化中体现 例如：颜色、气味、状态、密度、熔沸点等。,1、化学性质：,化学变化中体现 例如：可燃性、助燃性、热稳定性等,是否需要发生化学变化来体现。,物性、化性的区别：,重要概念：,要配制100g质量分数为10%的蔗糖溶液。 现提供足够多的蔗糖固体和足量的水、80g质量分数为5%的蔗糖溶液、50g质量分数为20%的蔗糖溶液，请选用上述的药品，设计配制方案：,50g,50g,10g,90g,80g,6g,14g,33.3g,66.7g,技巧,保证m质=10g m液=100g,1、(07重庆)水是生命之源，既普通又宝贵。下列对水的“多”与“少”的描述错误的是( ) a地球上水的总量多，淡水少 b我国水资源总量多，人均水量少 c“南水北调”工程说明南方水的储量多，北方水的储量少 d生活中接触的纯净水多，水溶液少,d,中考热身,2、(07烟台)净化水的方法有：过滤加明矾吸附沉降蒸馏消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为( ) (a) (b) (c) (d),c,3.(07浙江永州市)区别硬水和软水的常用方法是在硬水和软水中加入适量的（ ） a肥皂水 b食盐水 c酒精 d蒸馏水,a,4、在分子、原子、离子(、原子核、质子、中子、电子这些微粒中，选择填空 （1）能直接构成物质的微粒有_。 （2）能保持物质化学性质的粒子有_。 （3）显示电中性的粒子有_。 （4）带正电荷的粒子有_。 （5）化学变化中的最小粒子_。 （6）质量最小的粒子_。 （7）在同一原子中数目相等的粒子_。 （8）决定原子质量大小的粒子_。,分子 原子 离子,分子 原子 离子,分子 原子 中子,原子核 质子、阳离子,原子,电子,质子 电子,质子 中子,5、(07威海)下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（ ）,a,6、（07重庆）生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是（ ） a、热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变 b、蔗糖溶解是因为分子很小 c、墙内开花墙外香是因为分子在不断运动 d、气体易被压缩是因为气体分子间隔很小,c,7.(05福州)下图中的事例能说明分子间的间隙变小的是（ ）,b,8、保持水的化学性质的粒子是（ ）,b,9.下列物质中存在着氧分子的是（ ） a.二氧化碳（ co2 ) b.水( h2o ) c.空气 d.h2o2,c,10.下列物质中，属于纯净物的是（ ） a食用醋 b冰水混合物 c冰红茶 d加碘盐,b,11、下列图中灰色和红色的点表示原子，哪几幅图表示的是纯净物( ),a d,12、(07上海)关于电解水实验的叙述错误的是 a、试管a中的气体是h2 b、试管b中的气体能使带火星的木条复燃 c、产生的h2和o2的质量比为2 : 1 d、发生反应的化学方程式为,c,13、为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表示水分解过程中不能再分的粒子是（ ）,b,c,d,a,c,通电,14、(07盐城)水分子分解的微观过程如上图所示。下列说法中错误的是（ ） a原子是化学变化中的最小粒子 b在化学反应前后，分子和原子的个数都不变 c在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 d在一定条件下，水能分解生成氢气和氧气,b,a水分解后生成氢气和氧气 b生成氢分子和氧分子的个数比为2：1 c反应前后原子的个数不变 d反应前后分子的个数不变,15、(07青岛)在一定条件下水分子分解的示意图如下(表示氧原子，表示氢原子)。下列关于该反应的说法中，错误的是( ),d,16、下列叙述中正确的是（ ） a.二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成的 b.不同元素的原子的核电荷数一定不同 c.核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素 d.原子是构成物质的最小粒子,b,17对于下列生活中常见元素的微粒结构示意图，有关说法正确的是( ),a它们都表示离子 b它们都具有相对稳定结构 c它们的核外电子排布相同 d前三种表示同一种元素,b,18、比较下列三种微粒的结构，找出相同点和不同点。,相同点_； 相同点_； 不同点_； 不同点_；,19、(06厦门)已知原子中：质子数（z）+中子数（n）=质量数（a），表示x元素原子 的质子数和质量数可用azx符号表示。据报道钬元素的原子 16667ho可有效治疗肝癌，该原子的中子数与核外电子数之差是( ) a32 b67 c99 d166,a,20、（2005浙江衢州）我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（he3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（he3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦（he3）元素的说法正确的是（ ） a.原子核外电子数为3 b.相对原子质量为2 c.原子结构示意图为,d.原子结构式意图为,d,21.(05潍坊)科学家已研究出高能微粒n5+,关于它的说法正确的是( ) a.n5+是有5个氮原子构成的单质 b.n5+中只有质子没有中子和电子 c.每个n5+中含有35个质子和34个电子 d.每个n5+中含有35个质子和35个电子,c,22、（07南通市）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，下图为其计算机模拟图。下列说法正确的是( ),a水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化 b上述变化过程中分子间间隔没有发生变化,c在弱电场下，水分子运动从无序转变为有序 d利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场,水 热冰,cd,23、图6是两种元素在元素周期表中的信息,图7是氟原子的原子结构示意图。,图6方框的横线上填的是 ；图7方框横线上的数字是 。(2)钠元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素；,图6,图7,na,7,金属,24、（2005江苏南通）试依据核电荷数为118的元素的原子结构示意图，回答下列问题：,（1）上图中硫元素的核电荷数z=_；氯元素的最外层电子数y=_（填数值），则与氯元素化学性质相似的元素是_。 （2）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是_，它的核外电子排布与_元素的原子核外电子排布相同。 （3）上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右，元素的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律？试写出其中一个：_。,16,7,氟元素,mg2+,氖,同一行中，从左到右核外电子数依次增加；或同一行中，从左到右最外层电子数依次增加,25、下列物质不属于溶液的是（ ） a.可口可乐 b.食用醋 c.橙汁 d.纯净水,d,26、下列各种物质混合后不能形成溶液的是（ ） a.碘与酒精 b.硫酸铜与水 c.煤油与水 d.植物油与汽油,c,(07青岛)以下所列家庭常用的调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的是( ) a香油 b食盐 c白糖 d食醋,a,27、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液需要用到的仪器有（ ）烧杯量筒药匙托盘天平玻璃棒漏斗蒸发皿 a. b. c. d.全部,c,28、下列配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验操作失误，会引起质量分数降低的是（ ） a.用托盘天平称量3.2g氯化钠时，误将砝码放在左盘，并使用游码 b.用量筒量取水时，面对刻度线俯视凹液面的最低处 c.将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出 d.将配好的溶液转移到细口瓶时，不慎洒落。,a,（1）请找出图中的错误并加以改正（答出两处即可）_、_（2）若操作正确，配制时需量取水的体积为_ml(水的密度为1.0g/ml).(3)如果配制的食盐水中nacl的质量分数小于6%，则可能造成误差的原因有（答出两条即可_、_。,托盘天平上的砝码和药品放反了，应该是左物右码。,药品的瓶盖放置错误，应该倒放在桌面上,用温度计搅拌不对，应该用玻璃棒搅拌,28.2,29、（05河南）下图是某同学配制30.0g质量分数为6%的食盐水的全过程：,氯化钠中有杂质、,水量多了、天平称量的固体偏少、计算错误,30.(07太原)下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的nacl溶液的有关实验操作示意图。,(1)配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、_、_、量筒。 请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。_。,烧杯,玻璃棒,氯化钠和砝码位置放反，造成称量不准（或量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入，造成液滴飞溅）,(3)图、图表示的操作步骤分别是_ 。配制时需称量氯化钠_g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会_（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择_的量筒（填序号10ml 50ml 100ml）。（水的密度为1g/cm3）,称量、溶解,12,偏