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第2课时 酸的化学性质及金属活动性,复习：酸碱指示剂及其作用,1、酸碱指示剂：遇酸或碱的溶液能显示不同颜色的物质，如石蕊和无色酚酞。 2、指示剂的作用：检验溶液的酸性或碱性 3、指示剂的变色规律：,锌粒、镁条、铁钉、铜丝,稀硫酸、或稀盐酸,实验1：硫酸、盐酸与一些常见金属的作用,反应方程式: h2so4+zn=znso4+h2,不同金属与酸作用时的现象？,mg+2hcl=h2+mgcl2,mg+h2so4=h2+mgso4,zn+2hcl=h2 + zncl2,zn+h2so4=h2 + znso4,fe+2hcl=h2 + fecl2,fe+h2so4=h2 + feso4,【活动与探究】,【思考】上面反应的生成物有什么共同之处？,上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）,结论:,酸 + 较活泼金属 盐 + 氢气,实验2：稀硫酸与氧化铁（或氧化铜）的反应,稀硫酸,带锈铁钉,现象：铁钉表面锈减少，溶液由无色变为黄色。反应一段时间后，还能看到铁钉表面产生气泡。,反应方程式: 3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3+3h2o,fe+h2so4=feso4+h2,红色铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成浅黄色,fe2o3 + 6hcl = 2fecl3+ 3h2o,fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o,【思考】：上面反应的生成物有什么共同之处？,上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）,金属氧化物 + 酸盐 + 水,【活动与探究】,黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色,cuo + 2hcl = cucl2+ h2o,cuo+h2so4=cuso4+h2o,【思考】：上面反应的生成物有什么共同之处？,上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）,金属氧化物 + 酸盐 + 水,【活动与探究】,实验3 ：往碳酸钠固体中加入稀硫酸（或稀盐酸）,拓展：硫酸、盐酸可与碳酸盐发生反应，产生二氧化碳气体。,反应方程式: h2so4+na2co3=na2so4+h2o+co2,你有什么收获？,一、与酸碱指示剂作用,二、与活泼金属反应,三、与金属氧化物反应,四、与某些盐反应,课堂小结：酸的性质,1.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是( ) a.铝 b 碳酸钠 c 铁锈 d石灰石,2.下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是( ),3.在实验室制备氢气通常用( ),a.炭粒与水反应 b.锌与稀硫酸反应,c.锌粒与浓盐酸反应 d.铁锈与稀硫酸反应,a.cucl2 b.fe2(so4)3 c.zncl2 d.agcl,【课堂检测】,4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( ),a.能与金属反应 b.能与金属氧化物反应 c.能使指示剂变色 d.能溶于水,【课堂检测】,老者生来脾气躁， 每逢喝水必高烧。 高寿虽已九十八， 性情依旧不可交。,（
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