初三化学课件 第九单元 溶液.ppt

第九单元 溶液 课题1 溶液的形成,思考：蔗糖放进水中后，它到哪里去了呢？,蔗糖分子在不断的热运动,扩散到水分子中去.,1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。,一、溶液,2、溶液的宏观特征： （1）均一性 （2）稳定性 (3) 透明性,(3)溶液的组成,（2）溶剂：能溶解其它物质的物质叫溶剂。,（1）溶质：被溶解的物质叫溶质。,(4)溶液中溶质和溶剂的确定,溶质可以是固体、气体、液体。一般来说水是良好的溶剂 .但也可是其它 的物质如碘酒.,m液=m剂+m质,(5)物质的溶解性,有些物质难溶于水,有些物质难溶于汽油,酒精等有机溶液剂,(6).溶液的用途,许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。 溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；,二、乳浊液：,定义:小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液（或乳状液）乳浊液.swf,乳浊液的特征：不均一、不稳定,探究:洗衣服的原理,原来洗涤剂的乳化的功能,它能使油污分散成无数的细小的液滴,而不聚集成大的油珠,这些细小的液滴能着水流走.,三、悬浊液：,定义：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液（或悬浮液）悬浊液。,四、溶解时的吸热或放热现象,探究：nacl、nh4no3、 naoh 三种物质溶于水后溶液的温度改变.,为什么会放热或吸热?溶解热效应.swf,物质溶解过程中常常伴随着吸热或放热现象.,溶质的分子向水中扩散,这一过程吸收热量,溶质的分子和水分子作用,生成水合分子,这一过程放出热量。吸收或放出热量不同,就产生温度的变化.,课堂练习,1、烧杯中有100毫升nacl溶液，请比较a处和b处密度的大小( ) a：a b b： a b c： a= b d： 不能确定,c,2、当水分不蒸发，温度不改变时，kno3 溶液放置一年时间后，kno3将（ ） a：会沉降下来 b：不会分离出来 c：会浮上水面 d：不能确定,b,3、 判断下列溶液中的溶质和溶剂,溶液,kmno4溶液,碘酒,盐酸,10ml汽油 90ml豆油,90ml酒精 10ml水,溶质,溶剂,kmno4,水,碘,酒精,hcl气体,水,汽油,豆油,酒精,水,讨论： 试比较悬浊液、乳浊液和溶液的区别,分散的微粒,分散物状态,宏观特征,实例,溶液,悬浊液,乳浊液,分子或离子,固、气、液,均一、 稳定,食盐水,分子集合体,固态,不均一、 不稳定,泥浆,分子集合体,液态,不均一、 不稳定,牛奶,悬浊液、乳浊液和溶液的用途,二、悬浊液：,二、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液（或悬浮液）。,第九单元 溶液 课题 2 溶解度,一、可溶物在一定量的水中能否无限溶解?,取两只试管各加20毫升水:,固体消失,有晶体存在,有更多晶体存在,固体消失,固体消失,有晶体存在,1.可溶物在一定量的水中不能无限溶解;,2.不同物质在水中溶解能力不一样;,3.不同温度下，物质的溶解能力不同.,思考1：什么是溶液？请分别举出固体，液体，气体为溶质的三种不同溶液 思考2：一杯水中是否能够无限制的溶解蔗糖或食盐呢？,活动探究：,在一定温度下，一定量的水里，nacl是否能无限制的溶解？kno3呢？,二.溶液的分类:,饱和溶液和不饱和溶液,1、从实验看饱和溶液与不饱和溶液 的根本区别是什么？ 2、如何判断某一溶液是否是饱和溶液 3、饱和溶液的前提条件是什么？ 4、为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？,一定温度、一定量的溶剂,溶质是否能继续溶解,二.饱和溶液和不饱和溶液,硝酸钾饱和溶液,说明:,1.硝酸钾的饱和溶液能 继续溶解高锰酸钾,2.此液为硝酸钾饱和溶液,高锰酸钾不饱和溶液,练习 20度时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为 克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为 克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为 克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是 克。,133,36,136,136,再加硝酸钾,指出下列各题的错误之处，并加以改正： 1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液； 2.装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体； 3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶 剂倒出一些； 4. 在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定 会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多； 5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。,在一定温度.一定量的溶剂中,不能.,不一定,有可能刚好达到饱和.,依然是不饱和溶液.,不一定,这两种物质的溶解能力有可能不同.,浓溶液不一定是饱和溶液,下页,10毫升水 + 2克食盐：振荡， 现象: 溶液类型: 结果： 10毫升水 + 0.2克熟石灰 :振荡， 现象: 溶液类型: 结果：,食盐溶解,食盐的不饱和溶液,熟石灰不完全溶解,熟石灰的饱和溶液,浓度大,浓度小,二.浓稀溶液与饱和溶液的关系:,总结一 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不 一定是不饱和溶液,总结二 同一物质，相同温度，饱和溶液比不 饱和溶液要浓,练习 1、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是： 1）非常浓的溶液； 2）增加该溶质，能继续溶解的溶液； 3）非常稀的溶液； 4）增加该溶质，不能继续溶解的溶液。,二.浓稀溶液与饱和溶液的关系:,浓溶液 稀溶液,加溶质;,蒸发溶剂,饱和溶液 不饱和溶液,升温,降温,在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是： 1）降低溶液温度； 2）加入溶质硝酸钾； 3）升高溶液的温度； 4）蒸发溶液中的溶剂,三. 溶液的相互转化:,小结,p41：5.为什么汗水带咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，为什么常出现白色的斑痕？,6.有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液,用什么简单的方法把它们区分开?,讨 论,答:人分泌的汗水,是氯化钠溶液.因为溶有氯化钠， 所以带咸味.凉干,是将水分蒸发，所以有氯化钠析出。,蒸发.,通电,讨 论,1.在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是 a.很浓的溶液 b.很稀的溶液 c.不能继续溶解该物质的溶液 d.不能溶解任何物质的溶液.,2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体, 则下列说法正确的是 a.溶质质量减少; b.溶液质量增大; c.固体质量不变; d.溶质质量增加.,3.一定温度下,从500克的饱和溶液中倒出100克 溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是溶质的质量; 溶剂的质量; 溶液的密度; 溶液的质量; 溶质的质量分数(即:浓度); b. c . d.,讨 论,第九单元 溶液 课题3 溶质的质量分数,你能说出a、b、c、d四个烧杯中的硫酸铜溶液哪一杯最浓？哪一杯最稀？哪两杯相等？为什么？你能说出判断的依据吗？,一.溶液的组成,二.溶液组成的表示方法-溶质的质量分数,三.溶解度与溶质的质量分数的比较,思考:(1)某kno3溶液的溶质的质量分数20 (2)20 kno3的溶解度为31.6g,请分别解释其含义,四.溶质的质量分数的运用,(1) 配制溶质质量分数一定的溶液,步骤:1.计算所需的溶剂和溶质（计算） 2.称取一定量的溶质（称量） 3.量取一定的溶剂 4.溶解配制（溶解） 5.装瓶和贴标签（装瓶和贴标签）,思考：配制溶质质量分数一定的溶液需要哪些仪器？,五.有关质量分数的计算,用质量分数为10的酒精和质量分数为60的酒精溶液相混合,配制质量分数为30的酒精溶液100g,需取10的酒精溶液,60的酒精溶液各多少g,(1)有关溶液的稀释,实质:是稀释前后溶质的质量不变,(2)溶质的质量分数在有关化学方程式 计算中的应用,例1.32.5gzn的与280gh2so4溶液恰好反应.问：(1)生成h2多少? (2)所用h2so4溶液的质量分数为多少? (3)生成物的溶质的质量分数为多少?,例2.含杂质的24.5gzn