高考化学的复习策略(讲稿）.ppt

2019/4/7,看近三年理综化学高考,谈2011届高三化学复习策建议,北大附中卢明 2011年2月16日,2019/4/7,高三化学总复习的目的是什么？,【复习策略与方法】,2019/4/7,三、高考化学的复习建议 (原则、方法),【2007年的启示】,2019/4/7,我们高三化学复习的原则和方法,根据2007年高考化学试题的特点，结合08年考试大纲，把握高考复习尺度。,2007年高考化学试题在注重“五基”(基本理论、基础知识、基本技能、基本观念、基本方法)的同时，注重学科能力的考查，特别是课程的内在联系和分析问题的方法和解决问题的能力。,化学学科的一个最重要变化，就是命题结合化学课程标准由知识立意为主转变为以能力立意为主，并逐步向问题立意转变。,2019/4/7,时间分配策略分三个时段： 第一轮：07年9月08年2月(主要按教材 编排顺序夯实双基) 第二轮：08年3月08年4月下旬（按知识 结构体系进行专题复习） 第三轮：08年4月底08年5月下旬（模 拟 训练、查漏补缺）,2019/4/7,第一轮 复习,全面,扎实,系统,灵活,2019/4/7,高中化学-能力结构,化学学科测试四种能力 观察能力是入门、实验能力是基础、 思维能力是核心、自学能力是发展。 思维能力品质： 敏捷性：灵活性、针对性、适应性 严密性：精密性、逻辑性、深刻性 整体性：广阔性、有序性、综合性,2019/4/7,高中化学复习 知识体系 化学学科知识分为六大版块,2019/4/7,高中化学-知识体系,基本概念：五项主干知识 基础理论：三大基础理论 无机元素：六种典型元素 有机化学：四类重要反应 化学实验：五项基本知识 化学计算：五类计算技能,2019/4/7,一 基本概念：五项主干知识,1 氧化还原反应及其应用 2 沉淀和酸碱型离子反应 3 溶液概念与计算 4 化学反应热 5 阿伏加德罗定律应用,2019/4/7,二 基础理论：三大基础理论,1 物质结构理论 原子结构、分子构型、周期表 2 化学平衡理论 平衡概念、平衡图象题 3 电离平衡理论 ph计算、盐的水解、电池与电解,2019/4/7,三 无机元素：六种典型元素,1 典型非金属元素 氮、硫、氯 2 典型金属元素 铁（氧还性、酸性） 钠（氧化性、酸碱性） 铝（酸碱性）,2019/4/7,四 有机化学：结构、反应,1 四类取代反应 2 加成与消去反应 3 氧化与还原反应 4 酯化与水解反应 典型有机物和有机合成,2019/4/7,五 化学实验：五项基本知识,1 重要仪器使用 2 典型实验操作 3 三类气体制备 4 三类物质检验 5 物质分离提纯,2019/4/7,六 化学计算：五类计算知识,1 分子式的计算 2 混合物的计算 3 溶液浓度的计算 4 多个反应的计算 5 概念理论的计算,2019/4/7,“三位一体”,教材 考纲 教辅书,2019/4/7,建立知识结构 落实基础知识 知识与能力的提升和应用 指导方法 重难点的突破 试题的研究、应用和反思,复习中的几个重要环节,2019/4/7,1落实知识 如何呈现、如何考查、如何应用 2指导方法 审题方法、分析方法、解题方法、解答方法 3. 培养能力 观察、实验、思维、自学 4. 倡导反思,对试题涉及知识点的反思,对解题的策略和方法的反思,对解题规律的反思,对解题失误的反思,2019/4/7,集体备课,备知识 备能力 备习题 备方法 备落实 备计划,2019/4/7,1. 加速每位教师的专业发展 2. 学会分析信息提高复习的针对性 3. 认真规划形成高三教学的整体思路 4. 加强对课堂教学规律的研究 5. 认真研究和创造性地使用高考试题 6. 强化对高考试卷的认识和把握,2019/4/7,精心组织习题课,检查落实,给出答案 提炼问题 组织讨论,设计活动,组织讨论 交流问题 落实答案,评价总结,精选习题,提炼问题 组织讨论 给出答案,难易有梯度 角度思维转换 价值方法能力,开放程度逐渐增大,2019/4/7,虽然我们反对搞题海战术，但是一定量的训练是必不可少的，能力是学生从亲身经历中体验和领悟的。所以，关键是题目的质量是否高、训练是否有效，是否能很好的针对学生的薄弱环节。是否符合学生的实际需求。,重视解题方法和技巧，重视讲评课的质量，抓好审题和规范答题,2019/4/7,1)精心选题，高度重视高考原题的研究。平时练习从学生的实际出发，以中档题为主，穿插对高考试题的训练，提高学生的应试能力、灵活运用的实践能力。同时解决学生的审题不仔细、表达不完整不准确、化学用语不规范、答题不合要求等问题。,2)重视解题理念、解题思路、解题方法的训练。在训练过程中，注重启发学生分析过程、归纳方法。,2019/4/7,由于总复习阶段时间紧，任务重，因此，教师无论是复习课，还是在回答学生提出的问题，都要做到有目标地精讲。学生一看就明白的问题，教师不宜在课堂上讲来讲去，而是要给学生讲方法、讲原理、讲技巧、讲关键、讲思路、讲规律，起到举一反三、画龙点睛功效。,精讲,【复习策略】启迪方法，升华思维,2019/4/7,一道好的例题，往往同时考察学生知识和综合素质。而对例题的深入评析，既能巩固学生的知识，又能提高学生的思维能力和自学能力。因此，例题的评讲方式、评讲质量直接影响到复习的效率。对每个重点复习的知识点，我们都精选出12道高考题作为例题进行深入评析，力求使学生能触类旁通，弄懂一道例题，就能明白一类题型的解法。,精讲,【复习策略】启迪方法，升华思维,2019/4/7,(1)基础知识系统练。如：第一轮复习“元素及其化合物”知识时，引导学生按“知识主线知识点知识网”进行网络化训练，使学生在启用时能取之快捷，实现知识的迁移。 (2)难点知识分解练设计成“台阶式”问题，环环紧扣，化抽象为形象，化复杂为简单，引导学生统摄规律，动用规律，举一反三。 (3)热点知识专题练研究热点题命题的思路，再将历年高考试题分类编成专题进行训练，在讲评过程中注意一题多变、陈题新出，或将热点变换题型，提高学生的发散思维能力，逆向思维能力和抽象思维能力。,精练,【复习策略】启迪方法，升华思维,2019/4/7,(4)错题过关二次练在学生能力训练和查漏补缺的过程中，我们还强调错题过关，进行二次练习，可以是原题，也可以是变式。 (5)捉高能力综合练，合理安排好综合训练，是提高学生能力、调节好学生心理的重要环节综合训练要求模拟性强，能进一步提高学生的思维容量和能力品质。,【复习策略】启迪方法，升华思维,2019/4/7,学生在学习化学知识中常存在着两个主要问题。一是：一听就懂、一看就会，一做就错、一考就糟。为此，在教学中采取的措施是：认真听讲、反复联想、熟能生巧、 能力渐长。二是概念多，理论多，实验杂，计算难，题型活。反应多，容易忘;前面学，后面忘;容易学，容易忘。在教学、复习中采取的措施是：正确理解、注意联想，重视实验，讲究巧练，培养能力，善于记忆，前后对比，摸索规律，经常回忆，不易忘记。存在的问题和采取的措施一一对应，学生目标明确，进步明显。,【复习策略】 跳出题海，凸现方法,2019/4/7,【选好练习题】解题时引导学生有意识地进行思维能力训练：找出该题所涉及的知识点(审题)回忆、联想相关的知识(构思)应用知识点解决问题(解答)。要注意无论专题训练还是综合训练，都必须目的明确，落到实处，重在效果，达到训练几道题通晓一类题的目的，切忌贪多求全，题海战术，疲于奔命。,【复习策略】 跳出题海，凸现方法,2019/4/7,【实例问题串思】给出一个乳酸分子的结构简式：ch3ch(oh)cooh，要引导学生针对该分子的结构特点能想出下列问题：分子中含有羟基(oh),因此，该分子能发生酯化反应、脱水反应，跟金属钠反应、卤化反应等；分子中含有羧基(cooh)， 因此，该分子还可发生酯化、脱水反应，有酸性，跟金属钠、跟na2co3等反应； 分子中含有甲基,与oh相连的碳原子相邻的碳原子上含有氢原子，因此还可发生消去反应等；在浓h2so4，的作用下，分子间相互反应生成链状有机物；在浓h 2so4的存在下，相互反应脱水，生成环状有机物。只要学生基础知识扎实，看似很难的问题，都可以迎刃而解。,【复习策略】 跳出题海，凸现方法,2019/4/7,关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断 正确的是 a加入agno3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸 沉淀不消失，可确定有cl存在 b加入ba(no3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有so42存在 c通入cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有i存在 d加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量co32,【复习策略】 跳出题海，凸现方法,【实例横向：知识点能力点易错点】,2019/4/7,2.试题给出的启迪 增长知识 提高能力 明确方法 丰富经验,2019/4/7,要引导学生注重知识点之间的联系，将元素化合物知识、有机物、基本概念、基本理论、实验等知识通过点、线、面连成知识网络，进行联想记忆、理解、应用，做到融会贯通，使学生构建一个较为牢固的知识网络体系。例如，可以元素周期律为中心形成元素化合物(包括有机物)网络，以化学平衡和电解质溶液等形成基本理论体系，以物质的量为中心形成化学定量简单计算网络，以药品选用和仪器装配形成实验技能体系。要突出学科主干知识，强调学科知识结构中的核心内容，比如氧化还原反应，离子反应，物质结构与元素周期律，有机物结构与性质等。要注重对基础知识的理解和运用，注意知识点的延伸和补充，减少深、难、繁的训练。在复习中要以能力训练为主导，在“融会贯通”上下功夫，培养学生学会组合多个知识点来回答问题的迁移、重组的能力。,回归教材，立足基础,2019/4/7,另外，从今年高考化学试题来看，越来越倾向于在平时的学习，只要在平时扎扎实实按要求上课、作业、考试，就可把高考考好，并不需要高三专门复习强化突击。象今年的试题把三年教材上完了就可答满分。近几年的试题，已明显向我们预示：我们把高考看成三年的高考，是三年的检阅，而不是高三最后一年的高考，我们更需要平时认真的学习和理解。 所以：我们注重的是高一、高二打基础，注重学生在平时的学习，而不在于高三的临时突击。,回归教材，立足基础,2019/4/7,注重经典题、高考题的使用，杜绝“题海”，弃“偏、怪、繁、难”题。 今年的理综试题仍是基础题、传统题、常规题，我们的高考已经进行20多年了，特别近几年，同一年就有不同版本的高考题，这些高考题不乏是当年最优秀的试题，是专家深思熟虑的题目。它对于考查学生知识的掌握、能力的提高都具有很好的价值，把这些高考题使用好，既能训练学生的思维又能巩固基础知识，同时还可减轻学生的负担，避免陷入题海。另外高考题偶有重复性。如2007年第28题就是1991年第32题的翻版， 2005年第28题就是1989年第44题改编的等等，同时理综也给我们一个启示：根据理综学科特点，过去那些“偏、怪、繁、难”题已经再也不会涉及了。,更新观念，改变模式,2019/4/7,理综考试已经步入第八个年头，已经变得日臻成熟，主要考查学科内综合，回归学科特征，“繁、难、偏、怪”已不存在，这一点体现理综测试越来越以人为本，体现人性化，不制造人为障碍去难、考学生。理综测试应促进学生发展，促进学科发展，促进中学教学发展，这一点与当前的课改是相一致，从今年的新课程卷可以看出，在中学大胆实施素质教育，大胆课改，大胆使用新教材，并不会与高考相违背，而是相统一，并不要考虑现在在课改，以后高考怎么办，这一点完全可以打消顾虑。,2019/4/7,（1996全国高考9）将1体积选项中的一种气体与10体积o2混和后,依次通过盛有足量浓naoh溶液的洗 气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气可以是 (a)cl2 (b)co (c)co2 (d)n2,【实例】“怪”题干与选项信息交叉,2019/4/7,（1995全国高考31）a、b、c是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系: 据此判断: (1)在a、b、c这三种化合物中,必定含有乙元素的是 .(用a、b、c字母填写) (2)单质乙必定是 (填“金属“或“非金属“),其理由是 . (3)单质乙的分子式可能是 ,则化合物b的分子式是 .,【实例】“怪”解题信息异题迁移,2019/4/7,第二轮 复习,巩固,完善,综合,提高,2019/4/7,基本概念和基本理论部分主干知识,（1）物质的组成与分类 （2）物质的变化 （3）分散系 （4）物质的量与气体摩尔体积 （5）物质结构 （6）元素周期律和周期表 （7）化学反应速率与化学平衡 （8）电解质溶液 （9）电化学,2019/4/7,基本概念和基本理论部分常见考点,(1)原子结构与核外电子排布 （2）“五同”的相关概念 （3）物理变化与化学变化 （4）化学反应分类与常见反应类型 （5）氧化还原理论 （6）离子方程式 （7）离子共存 （8）热化学方程式及反应热 （9）胶体的概念、性质、制备、净化 （10）弱电解质电离,2019/4/7,基本概念和基本理论部分常见考点,（11）水的离子积与ph （12）中和滴定和盐类水解 （13）粒子浓度大小比较 （14）化学反应速率与影响因素 （15）化学平衡移动及应用 （16）等效平衡 （17）速率、平衡图像 （18）化学平衡概念与判断 （19）“四式一图”书写 （20）化学键与分子极性 （21）分子间作用力与晶体结构,2019/4/7,基本概念和基本理论部分常见考点,（22）元素周期律、周期表及应用 （23）微粒半径大小比较 （24）位、构、性关系及元素推导 （25）阿定律及推论 （26）阿佛加德罗常数 （27）等电子体原理 （28）原电池原理及应用 （29）电解原理及应用 （30）质量、电子、电中性等守恒原理 （31）晶体性质（熔沸点比较）,2019/4/7,基本概念和基本理论部分 命题热点,（1）高考把化学基本概念和基本理论作为“核 心知识”进行重点考查。,（2）物质结构理论在高考中出现率达100%。 （3）物质的量及相关概念在高考中出现率达100%。 （4）电解质溶液在近三年试题中出现频率也为100%。 （5）电化学部分近三年试题中出现频率也为100%。 （6）化学反应速率和化学平衡高考试题中出现的频率 也是100%。 （7）化学反应与能量在高考试题中出现较高。 （8）方程式书写越来越成为考察重点。,2019/4/7,专题复习建议,2019/4/7,【专题1】氧化还原反应,落实四对概念 氧化还原反应的定量分析（电子守恒） 氧化还原反应知识的应用,方法指导： 可拆分为两个半反应掌握 电子守恒的应用,解决策略： 巧用守恒、活用守恒。,例1：有反应m2o7n+s2+h+m3+s+h2o，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为13， 则m2o7n中m的化合价是 a+2 b+4 c+6 d+7,例2：在一定条件下，ro3n和氟气可发生如下反应：ro3nf22ohro42fh2o。从而可知在ro3n中，元素r的化合价是 a 4 b 5 c 6 d 7,c,b,例3：铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的no2气体和336ml的n2o4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 a9.02g b.8.51g c.8.26g d.7.04g,b,2019/4/7,（07全国 11） 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ） acoh2o=co2h2 b3no2h2o2hno3no c2na2o22h2o4naoho2 d2f22h2o4hfo2,2019/4/7,07理综i- 10已知氧化还原反应： 2cu(io3)2+24ki+12h2so4 2cui+13i2+12k2so4+12h2o 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为 a10 mol b11 mol c12 mol d13 mol,【命题意图】本题主要考查了氧化剂的确定及其简单计算。 【点评】题目考查了物质中元素化合价的确定、归中规律，甚至还有防止化学计量数的干扰，有一定难度。,2019/4/7,07理综i- 11等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是 akclo3（加mno2催化剂，加热） bkmno4（加热） ch2o2（水溶液，加mno2催化剂） dhgo（加热）,1990年22.分别加热下列三种物质各100克:kmno4、kclo3(另加少量mno2）、hgo.完全反应后,所放出的氧气量由多到少的顺序是 (a) (b) (c) (d),【命题意图】本题主要考查了氧化还原反应的简单计算。 【点评】8、10、11三题连续就氧化还原命题，其中第8题侧重计算。 考查学科思想、方法。第10题侧重考基本概念，本题侧重考查考生基 本技能，看他们能不能熟练的书写化学方程式，注意避免思维定势。 但是这样命题，能不被人质疑，似乎是不太可能的了。学科的主干 知识、主干思想内涵丰富，非就一个主题如此大手笔吗？,2019/4/7,【专题2】离子反应,离子共存（条件、溶液环境） 离子方程式（定性、定量） 离子反应的应用（推断、鉴别、除杂等）,指导方法： 离子反应类型和发生条件的关系 引导学生从微观角度看问题,离子方程式书写及判断的应试策略,应试策略： 抓住三守恒、 归纳反常及有特点的反应、 抓量的书写技巧、 巧用电子关系。,离子共存问题的应试策略,应试策略： 抓住特色离子、 汇总易忽略离子间的反应、 抓住“边缘”离子（如so32-、clo-等）、 注意附加条件、 注意有机与无机间的交叉等。,2019/4/7,（07全国 8） 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） a醋酸钠的水解反应 ch3coo-+h3o+ch3cooh+h2o b碳酸氢钙与过量的naoh溶液反应 ca2+2hco3- +2oh- =caco3+2h2o+co32- c苯酚钠溶液与二氧化碳反应 c6h5o-+co2+h2oc6h5oh+co32- d稀硝酸与过量的铁屑反应 3fe+8h+2no3-3fe3+2no+ 4h2o,2019/4/7,（06全国 8） 下列反应的离子方程式书写正确的是 a氯化铝溶液中加入过量氨水： al3+ 4 nh3h2o = alo2+ 4 nh4+ 2 h2o b澄清石灰水与少量苏打溶液混合： ca2+ + oh + hco3 = caco3+ h2o c碳酸钙溶于醋酸： caco3 + 2 h = ca2+ co2+ h2o d氯化亚铁溶液中通入氯气： 2 fe2+ cl2 = 2 fe3+ 2 cl,2019/4/7,【专题3】反应过程的能量变化,落实热化学方程式的规范书写及正误判断 反应热、燃烧热和中和热概念（求同求异） 及规范表示,方法指导： 热量和反应热是不同的物理量，表示不同 燃烧热的热化学方程式，一般可燃物为1mol 中和热用反应热h 表示，并记住强酸与强碱的中和热 h 57.3 kj / mol,2019/4/7,【专题4】物质的量,阿伏加德罗常数 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律 物质的量浓度,方法指导： 各物理量的定义、计算公式和单位，之间转换 对阿伏加德罗定律的推论方法 溶液中各物理量的关系；电解质的浓度与离子 浓度的关系,2019/4/7,07全国理综i- 9在三个密闭的容器中分别充入ne、h2、o2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是 ap(ne)p(h2)p(o2) bp(o2)p(ne)p(h2) cp(h2)p(o2)p(ne) dp(h2)p(ne)p(o2),2019/4/7,98年16、依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是 a、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 b、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 c、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 d、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比,07理综i- 9在三个密闭的容器中分别充入ne、h2、o2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是 ap(ne)p(h2)p(o2) bp(o2)p(ne)p(h2) cp(h2)p(o2)p(ne) dp(h2)p(ne)p(o2),【命题意图】本题主要考查了气体定律。,2019/4/7,（07全国 13） 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80ml浓度 为0.50mol/l的hcl溶液中和，则该生成物 的成分是（ ） ana2o bna2o2 cna2o和na2o2 dna2o2和nao2,2019/4/7,（06全国 9） 某氯化镁溶液的密度为1.18 g / cm3，其 中镁离子的质量分数为5.1 %，300 ml该溶液中cl离子的物质的量约等于 a0.37 mol b0.63 mol c0.74 mol d1.5 mol,2019/4/7,【专题5】物质结构,原子结构（两个恒等式的应用） 化学键判断和分子结构：结构式或电子式的书写 晶体类型的判断，晶体模型的辨识,2019/4/7,【专题6】元素周期律和元素周期表,元素周期表的结构 元素周期律在周期表上的体现 位构性三者的关系,方法指导： 能画元素周期表，将所学过的元素填入相应的位置。 元素的金属性和非金属性的拓展 元素推断（物质推断的基础）,2019/4/7,06-京-10. 右图中每条折线表示周期表aa 中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 ah2s bhcl cph3 dsih4,2019/4/7,物质结构、周期表的应用题,1、高考物质结构、周期表应用题的特点： 物质结构、元素周期律是历年必考内容，考查主要包括根据元素的原子结构特点或性质推测未知元素；根据元素在周期表中的位置特点推测未知元素；同周期或同主族元素及其化合物性质的递变规律；化学键和化合物的类型；对化学键的理解 及表示；化学键与晶体的熔沸点等。考查元素是前20号元素或主族元素。,2019/4/7,方法指导： 电子层结构相同的粒子，半径大小比较 10电子、18电子的粒子 分子中达到8电子的原子的判断方法 化学键的存在 化学键、晶体类型与物质类别的关系,2019/4/7,阴前阳下规律： 使用范围是阴阳离子具有相同的电子层结构,例 06四川，9 已知118号元素的离子aw3、bx、cy2、dz都具有 相同的电子层结构，下列关系正确的是 a、质子数cb b、离子的还原性y2z c、氢化物的稳定性h2yhz d、原子半径xw,y,z,x,w,2019/4/7,具18e-的物质：,s2- cl-,与ar等电子,本周期阴离子 下周期阳离子 本周期非金属气态氢化物 气态氢化物“失h+”后的离子 有机物、其他物质,k+ ca2+,s2- cl-,k+ ca2+,sih4、ph3、h2s、hcl,hs-,c2h6、,h2o2,f2,sih4、ph3、h2s、hcl,与ar等质子?,2019/4/7,案例1 物质结构小题的发展轨迹如下： （03年）立足元素周期表，从化合物中原子个数比入手，通过分析讨论化合价寻找一系列化合物的化学式; （04年）立足原子结构知识，从原子数、电子数、最外层电子数入手，学习应用等电子体理论 ； （05年）立足化学键与晶体结构知识，从化学键入手，依次研究化学键的强度、化学键的空间排布规律、与反应热的内存联系。 当然，我们也不难看出，本题几乎己经发展到了物质结构板块的最高层次，往后在物质结构板块之外新辟疆域的可能性也就相应地大了。,2019/4/7,（15分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。 （1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是 （2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： 。 （3）在一定条件下，甲与o2反应的化学方程式是 （4）丁的元素符号是 ，他的原子结构示意图为 （5）丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似,05年理综i第27题,2019/4/7,通过05年全国理综i第27题分析归纳14电子微粒和10电子、18电子微粒，并又以2007全国理综ii第27题为练习，巩固知识点。,14电子微粒：si n2 co c2h2 c22- cn- 10电子微粒：ch4 nh3 h2o hf ne o2- f- na+ mg2+ al3+ nh4+ nh2- h3o+ oh- 18电子微粒: sih4 ph3 h2s hcl ar s2- cl- k+ ca2+ f2 h2o2 ch3ch3 ch3f ch3oh n2h4 ch3nh2,f2 h2o2,n2h4 ch3nh2,幻灯片 77,2019/4/7,(2007年高考全国理综卷ii)(15分)用a、b、c2、d、e、f、g和h分表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答： (1)a元素是_、b元素是_、c元素是_(用元素符号表示) (2)d是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。 (3)e是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。 (4)f是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 _，电子式是_。 (5)g分子中含有4个原子，其分子式是_。 (6)h分子中含有8个原子，其分子式是_,2019/4/7,（07全国试卷ii）26.（15分） 用a、b、c2、d、e、f、g和h分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。请回答： a元素是 、b元素是 、c元素是 (用元素符号表示)。 d是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。 e是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。 f是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。 g分子中含有4个原子，其分子式是 。 h分子中含有8个原子，其分子式是 。,点,利用周期律知识,线,有序思维,2019/4/7,2019/4/7,分值分布（均分：9.3）,典型错误 1.元素符号写成离子符号，ph3写成h3p 2.h2s电子式书写错误 3.18电子氧化能力最强的是f2（不是h2o2、有答hcl）,2019/4/7,2、物质结构、周期表的应用题的训练方法： （1）、重中之重是原子核外电子排布规律和元素中期表的结构及元素位、构、性的关系。 （2）、要求学生熟记前20号元素、各主族元素的名称和元素符号。 （3）、归纳：短周期常见元素的位置特点及位置关系、原子序数关系； 同周期、同主族元素形成化合物的特点；化学键的类型、晶体类型及其关系，典型晶体的结构特点等 （4）、元素周期律与周期表结合的表现。 （5）、常见物质的组成和性质表现。 （6）、规范电子式、结构式等化学用语的书写。,2019/4/7,（7）热化学方程式:书写热化学方程式要注意以下几点:,一注明反应温度,如不特别指明,则表示0和1标准大气压；,三化学计量数可以用分数或整数表示，它只表示参加反应物质的物质的量。,二注明反应物的聚集状态,因为物质呈现的状态与它们所具有的能量有关。,2019/4/7,四化学方程式与h间用“；”隔开，并分别用“+”与“-”表示吸热与放热。,五一般不需要书写反应条件，判断热化学方程式的正误时要注意：,是否注明各物质的状态；,热化学方程式中的各物质的化学计量数是否与后面的热量值相对应。,热化学方程式的右端是否注明能量的变化，h的“+”、“-”号是否正确；,2019/4/7,06-渝-10 25、101kpa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kj / mol、285.8 kj / mol、890.3 kj / mol、2800 kj / mol，则下列热化学方程式正确的是 ac(s) + 1/2 o2(g) = co(g)； h =393.5 kj / mol b2 h2(g) + o2(g) = 2 h2o(g)； h = 571.6 kj / mol cch4(g) + 2 o2(g) = co2(g) + 2 h2o(g)； h =890.3 kj / mol d1/2 c6h12o6(g) + 3 o2(g) = 3 co2(g) + 3 h2o(l)； h =1400 kj / mol,2019/4/7,06-津-13 已知反应： 101 kpa时， 2 c（s）+ o2（g）= 2 co（g）； h = 221 kj / mol 稀溶液中，h（aq）+ oh（aq）=h2o（l）； h = 57.3 kj / mol 下列结论正确的是 a碳的燃烧热大于110.5 kj / mol b 的反应热为221 kj / mol c稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为 57.3 kj / mol d稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出 57.3 kj热量,2019/4/7,（8）书写离子方程式要注意以下几点:,一准确写出离子方程式中的分子和离子。写成分子式的物质有:单质、氧化物、弱电解质、非电解质、易挥发的物质、难溶物质。写成离子符号的有:强酸、强碱、大多数可溶性盐。,二微溶的物质作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写分子式，若作为生成物，一般写分子式。,三要注意电荷是否守恒,电子是否守恒,质量是否守恒。如:硫酸亚铁溶液中加人用硫酸酸化的过氧化氢溶液，不能写成:fe2+h2o2+2h+=fe3+2h2o。,2019/4/7,四看反应物和生成物的配比是否正确.如:不能把硫酸和氢氧化钡的反应写成:h+so42-+ba2+oh-=baso4+h2o。,五看是否符合题设条件及要求。如:“过量”、“少量”、“等物质的量”、“任意比”以及滴加顺序等对反应产物的影响。像ca(oh)2与nahco3反应、alc13和naoh溶液的反应均属这种情况。,六要注意是否违背反应客观事实。如:向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化硫，不能写成ca2+2c1o-+so2+h20=caso3+2hc1o，因为c1o-和so2可发生氧化还原反应。,2019/4/7,2007年理综i第26题. w、x、y和z都是周期表中前20号元素。已知： w的阳离子与y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为wy的化合物； y和z属同族元素，它们能形成两种常见化合物； x和z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物； w和x能形成组成为wx2的化合物； x和y不在同一周期，它们能形成组成为xy2的化合物。 请回答： （1）w元素是 ；z元素是 。 （2）化合物wy和wx2的化学式分别是 和 。 （3）y和z形成的两种常见化合物的分子式是 和 。 （4）写出x和z形成的一种气态化合物跟wz反应的化学方程式）： .,co2caocaco3,比较 一,钙,氧,cas,cac2,so2,so3,2019/4/7,点评:26题：w、x、y、z四种周期表中前20号元素，如果给出原子序数顺序，分析推断范围可大大缩小。但07试题恰恰没有给出这个信息，难度有所增大。阴离子和阳离子电子结构相同，两种元素必然不在同一周期，同一主族元素化学性质相似，形成相似化合物本题考查的是前20号元素且出现学生较陌生的cas,cs2等化学式 ,对学生的推断及检验推断结果的正确与否,是个考验.,2019/4/7,2.(1988年三题)x、y、z三种元素。已知: (1)它们是周期表的前20号元素,y和z不在同一周期；(2)它们可以组成化合物xy2、yz2和xz；(3)x的阳离子和z的阴离子的核外电子排布相同； (4)xy2能和水反应,生成白色浆状物,将浆状物过滤所得到的溶液与y的氧化物yo2反应,可以得到另一种白色沉淀a. 请填写下列空白: x是 ;y是 ;z是 ;a是 。 xy2与水反应的化学方程式是 。,比较 一,2019/4/7,2006年理综ii第26题.（9分） x、y、z和w代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： 元素周期表中，z与y相邻，z与w相邻； y、z和w三种元素的原子最外层电子数之和为17。 请填空： （1）y、z和w三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： ，理由是 ； （2）y是 ，z是 ，w是 ； （3）x、y、z和w可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式 。,2019/4/7,2006年理综i第27题 .（15分）已知x、y、z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。x原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而z原子的最外层电子数是次外层的三倍，y和z可以形成两种以上气态化合物，则 （1）x是 ，y是 ，z是 。 （2）由y和z组成，且y和z的质量比为720的化合物的化学式（分子式）是 。 （3）由x、y、z中的两种元素组成，且与x2z分子具有相同电子数的两种离子是 和 。 （4）x、y、z可以形成一种盐，此盐中x、y、z元素的原子的个数比为423，该盐的化学式（分子式）是 。,2019/4/7,【专题7】化学平衡,化学平衡的标志 化学平衡移动（方向、现象、结果） 等效平衡（同一平衡状态） 综合应用合成氨、工业制硫酸的适宜条件,2019/4/7,方法指导： 明确“浓度、容器、压强” 关注给定的可逆反应的特点 认识两个模型恒容、恒压 对化学平衡概念的剖析来确定其标志 通过化学反应速率来理解化学平衡的建立 与移动 从化学平衡状态只与反应条件有关，与反应 过程无关，来理解认识同一平衡状态和等效 平衡； 学会识别相关图像 学会利用图表确定工业生产的条件,等效平衡问题的应试策略 解决策略： 策略一：要会画示意图 策略二：要会进行“平衡箱”的叠加、拆分， 学会找中间“参照物” 策略三：要会极限思考问题,2019/4/7,【实例精选】在恒容条件下，化学反应： 2so2 ( g ) + o2 ( g ) 2so3( g ) ； h =qkjmol1在上述条件下分别充人的气体和反应放出的热量 ( q0 )如下表所列： 根据以上数据，下列叙述正确的是 a在上述条件下反应生成 lmolso3 固体放热 q/2 kj b2q1 2q2=q1q cql =2 q2= 2q3 = q d2q2 = 2q3 q1 q,策略四启迪方法，升华思维,（二）t、p一定等效平衡： 1t、v下的等效平衡 定义：对于一般的可逆反应，在定t、v条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡左右两边同一边 物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。,2t、p下的等效平衡,定义：在t、p相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。,t、v下的等效平衡类 【例6】. 某温下1l密闭容器中加入1mol n2和3mol h2，使反应n2+3h2 2nh3,达到平衡测得平衡混合气中n2、h2 、nh3的物质的量分别为m、n、g mol，如温度不变，只改变初始的物质的量的加入量，而要求m、n、g维持不变，则n2、h2 、nh3的加入量用x、y、z表示时，则有,1x=0 y=0 z= 2x=0.75 y= z= 3x、y、z应满足的一般条件是 用x、y、z应满足，x表示y的关系式为 y=,2,2.25,0.5,3x,【例1】等温下，在两相同密闭容器a、b中分别加入、1molso21molo2和2molso22molo2达平衡进，a容器so2的转化率为a%，b容器中so2的转化率b%，则a_b。,平衡态i与是等效的，需增压，平衡向正反应方向移动，so2转化率增大ba。,t、v下的等效平衡类，在定t、v条件下，对反应前后气体分子数不变的可逆反应只要反应物（或生成物质的量)的比例与原平衡相同，则二平衡等效。 【例2】在一个固定的体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：h2(g)+i2(g) 2hi,已知加入1molh2和2molbr2时达平衡后生成amolhbr（则下表已知项）在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号的状态，填写空白。,2a,0,0.5,=(g-m).a,=2(g-2m),【例9】在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：n2+3h2 2nh3 已知加入1moln2和4molh2时，达平衡后生成a(mol)nh3在相同温度压强下，保持平衡进各组分的体积分数不变，对下列编号的状态，填写空白。,1.5a,0,0.5,=2(g-4m),=(g-3m).a,1）t、v一定 若x=0，y=0，则z= ； 若x=0.75,y= z= ; x、y、z应满足的一般条件是_，,2）t、p x=0，y=0，则z_ x=0.75,y= ,z_ x、y、z应满足的一般条件是_ （当x、y均大于0时，z才能为0）,2,0.5,y=3x，,x+y+2z=4,2.25,0,2.25,0,y=3x z0,【例10】某温度下，向某密闭容器中加入1moln2和3molh2，使之反应合成nh3，平衡后测得nh3的体积分数为m，若t不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后，nh3的体积分数为m，若n2、h2、nh3的加入量用x、y、z表示应满足,小结,反应物质的量与转化率、平衡移动变化关系,1、t、v一定时aa (g) bb (g)+cc(g),不变,a=b+c,ab+c,ab+c,2、t、p一定时aa (g) bb (g)+cc(g),a=b+c,不变,ab+c,不变,不变,ab+c,3、若反应物不止一种时,aa (g) + bb (g) cc(g)+dd(g),1）只增加n(a),a(a) a(b),转化率,平衡正向移动，,2）按原比例同倍增加n(a) 、 n(b)，平衡向正向移动而反应物的转化率与气体的计量数、反应条件有关。,当t、p一定时，按原比例同倍增加n(a) 、 n(b)，平衡向正向移动,a(a)、a(b)都不变,若t、v一定时按原比例同倍增加n(a) n(b)，平衡向正向移动,a + b = c + d,a(a) 、a(b)都不变,a(a) a(b),a(a) a(b),a+ b c + d,a+ b c + d,【例12】（1）有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持体积不变，b中的活塞可上下移动以保持内外压强相等。在相同体积下将3mola和1molb分别同时混合于a、b两容器中发生如下反应：3a（g）+b(g)= 2c(g)+d(g) 达平衡时a中a的浓度为m mol/l,c的浓度为n mol /l,b中a的浓度为m mol/l,c的浓度为n mol/l,则m ”、“”、“=”“无法比较”),保持温度不变，按下列配比分别充入a、b两容器，平衡后a中的c的浓度仍为n mol/l的是d ；b中c的浓度仍为n mol/l的是ad 。 a.6mola+2molb b.3mola+2molb c.2molc+1molb+1mold d.1.5mola+0.5molb+1molc+0.5mold,若将2molc和2mold充入 a中，保持温度不变，平衡时a的浓度为wmol/l,c的学ymol/l,则w与m，y与n之间的关系为：w m；y n。,2019/4/7,07理综i- 13右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是,a反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 b该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 c该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 d同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等,【命题意图】本题主要考查了化学平衡图象的释读。 【点评】这样的平衡图象释读，是必要的，但选项设置得有点粗糙， a、d， 特别是a没有嚼头，c几乎没有任何干扰的可能性，能不能把选项设计成与温度、 压强或使用催化剂有关，毕竟学生在这些认识有差异，却得不到应有的区分。,2019/4/7,【专题8】弱电解质,以醋酸或氨水为例，落实弱电解质电离平衡的 移动问题,方法指导： 等物质的量浓度、或等ph盐酸与醋酸的比较,验证弱电解质的方法 用电离平衡移动理论解释 al(oh)3可以溶于强酸、强碱的原因,2019/4/7,（1）0.1mol/l的醋酸ph 1 （2）与同浓度的盐酸对比导电性 （3）与同浓度的盐酸对比与锌粉反 应的速率 （4）同浓度的盐酸对比溶液的ph （5） 0.1mol/l的醋酸钠ph 7 （6）测冲稀醋酸1000倍后ph的变化 （7）与同ph的盐酸等倍冲稀后比较ph变化 （8）同ph的盐酸和醋酸与足量的锌粒反应产 生氢气的体积或速率,验证方法,2019/4/7,【专题9】水的离子积和溶液的ph,水的电离平