必修1第一章化学计量在实验中的应用.doc

第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用化学反应是根据粒子数目比例进行的，在溶液中进行的反应用溶质的质量来表示反应的量不太方便，所以我们要引入物质的量浓度。（第3课时 物质的量浓度）【学习目标】1、理解物质的量浓度的概念，运用物质的量浓度的概念进行简单的计算。2、学会配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液的方法和技能。【学习重、难点】重点：物质的量浓度的概念和计算。难点：一定体积、一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 三、物质的量浓度（表示溶液浓度的另一种方法）【自主学习 问题导学1】阅读P15内容，并完成下列问题：1、物质的量浓度（1）定义： （2）符号： （3）数学表达式： （4）单位： （5）特点： （6）物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系： 【小组交流展示1】1、物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的区别与联系：物质的量浓度溶液中溶质的质量分数区别溶质单位表示溶液物理量的单位公式特点联 系2、阅读P17“思考与交流”，总结溶液稀释定律！【自主学习 问题导学2】阅读P15P16“实验15”回答下列问题：2、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液（1）主要仪器： （2）容量瓶的结构与使用：用途：容量瓶仅用来准确配制 、 溶液的仪器。容量瓶是一种量器，不是容器！不能受热、不能长期存放溶液、不能进行溶解、稀释的操作、不能进行化学反应。构造：它是一种细长颈、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口塞。特点：容量瓶上标有 、 、 而无刻度。规格：常用的容量瓶有 、 、 、 等多种规格。使用过程中的注意事项：选择：容量瓶的容积是特定的，一种型号的容量瓶只能配制同一体积的溶液。在配制溶液前，先要弄清楚需要配制的溶液的体积，然后再选用 规格的容量瓶。检漏： 使用前容量瓶应检查 。容量瓶的检漏方法： 洗涤：容量瓶使用前要洗涤。先用洗涤液洗，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水洗涤干净，直至内壁不挂水珠为洗涤干净。容量瓶使用完毕要及时洗涤干净，塞上瓶塞。配制中：A、所配溶液冷却至 后方能转移到容量瓶里。B、确保 全部进入容量瓶。C、溶液 不能超过容量瓶的标线。（若超过容量瓶的标线，则实验失败！）D、配好的溶液要装入 。（3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：实验1-5，配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液。（1）、（2）、（3）、（4）、（5）、（6）、【小组交流展示2】阅读P16“学与问”，回答下列问题1.、2.、3.【课堂练习1】物质的量浓度1、对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（ ）A、溶液中含有1mol Na2SO4 B、1L溶液中含有142g Na2SO4C、1mol Na2SO4溶于1L水而得到的 D、从该溶液中取出500mL以后，剩余溶液的浓度0.5mol/L2、下溶液中C(Cl-)于50mL1mol/L氯化铝溶液中的C(Cl-)相等的是（ ）A、150mL 1mol/L氯化钠溶液 B、75 mL 2mol/L氯化铵溶液C、150mL 1mol/L氯化钾溶液 D、75 mL 1mol/L氯化铁溶液3、下列描述正确的是（ ）A、11.2L的HCl通入水中配成1L溶液，其物质的量浓度为0.5mol/LB、5mol/LNaOH 100ml与100ml水混合，混合后的物质的量浓度为2.5mol/LC、0.5L 0.2mol/L的硫酸溶液中H+的物质的量浓度0.2mol/LD、1L 0.2mol/L的硫酸溶液中H+的物质的量浓度0.4mol/L4、P17-1、3、4、5、 P18-6、7、9、10【课堂练习2】配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液5、实验室需要用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下配制操作正确的是（ ）A、称取7.68g硫酸铜加入500mL水 B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C、称取8.0g硫酸铜500mL水 D、称取12.5g胆矾配成500mL溶液6、下面是用98%的浓硫酸(=1.84g/mL)配制成0.5mol/L的稀硫酸500mL的操作。请按下列要求填空：（1）所需浓硫酸的体积为： （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选择用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配制溶液浓度将 。（不变、还是偏高或偏低）（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水里，并不断搅拌，目的是： （4）将上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液要 中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。（5）加水至距刻度线 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。【达标检测】【基础达标】1、容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的（ ）A、 B、 C、 D、2、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）A、950mL，111.2g B、500mL，117g C、1000mL，117g D、任意规格，111.2g 3、将标况下VLHCl气体溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）A、V/22400mol/L B、1000V/22.4mol/L C、V/22.4mol/L D、V/11.2mol/L4、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）A、6.25mol/L B、12.5mol/L C、7mol/L D、7.5mol/L 5、物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2 、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为（ ）A、 1:1:1 B、 1:2:3 C、 3:2:1 D、 3:4:36、同物质的量浓度，同体积的下列溶液中，所含溶质的离子数最多的是（ ）A、NaCl溶液B、AlCl3溶液 C、Na2SO4溶液 D、Al2(SO4)3溶液【能力提升】7、在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作使得溶液的浓度不变、还是偏高或偏低？用天平称量（如NaOH）时，砝码有油污（ ）用天平称量固体的质量为9.2g时，将砝码和物放反了（ ）将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容（ ）将烧杯中的溶液移入容量瓶时，有溶液外溅（ ）没有用水冲洗烧杯和玻璃棒23次（ ）加水超过刻度线（ ）定容时，俯视液面使之与刻度线相切（ ）定容时，仰视液面使之与刻度线相切（ ）溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线（ ）用天平称量（如NaOH）时，在空气中放置时间过长（ ）若加水液面超过刻度线，又用胶头滴管吸取出部分溶液至刻度线（ ）容量瓶装液前不干燥（ ）量取液体溶质时，洗涤量筒，将洗涤液也倒入容量瓶中（ ）在烧杯中溶解或稀释搅拌时，有液体飞溅出来（ ）称取相同质量的晶体(如胆矾)，溶液的浓度将（ ） 8、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的，你认为其中的原因可能是（ ）A、所用NaOH已经潮解 B、向容量瓶中加水未到刻度线 C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D、用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法9、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（ ） 定容时观察液面仰视； 定容时观察液面俯视 有少量NaOH溶液残留在烧杯中 容量瓶中原来有少量蒸馏水A、 B、 C、 D、10、已知空气的平均相对分子质量为29，求空气中N2和O2物质的量之比（其它成分不考虑）？11、将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，此溶液的物质的量浓度为多少？12、用CuSO45H2O 5g配制成50mL溶液，则溶液的物质的量浓度是多少？13、100 ml硫酸铝溶液的铝离子浓度为0.1mol/L，SO42-离子的物质的量浓度？14、现有98%浓硫酸（=1.84